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高中化学必修二烷烃 ppt课件

①结构相似:同类物质 --C原子数不同。 ②相差一个或n个CH2原子团 ③化学性质相似:
随堂练习
下列哪组是同系物( B )
A、CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3
CH3
B、CH3CH3
CH3CHCH3
CH3
烷烃的系统命名
烷基
烷烃失去一个或几个氢原子所剩余的部分。
• 甲基:-CH3 • 亚甲基: -CH2 - • 次甲基: -CH - • 乙基:-CH2CH3 或 -C2H5 • 丙基:2种 • 丁基:4种
第三章 有机化合物
第一节
第二课时 烷烃
【学习目标】
1、了解有机化合物的成键特点。 2、掌握烃、烷烃的概念、物理性质、化学性质。(重点) 3、烃的燃烧规律。(重点) 4、同分异构体的书写方法及等效氢的判断。(重难点)
一、有机化合物的结构特点
有机物结构多样性的表现: 碳原子不仅可以通过共价键与其它原子结 合成分子,还可以彼此间以共价键构成碳 链或碳环,再结合其它原子形成分子; 碳原子可以成单键、双键、三键。
(6)分子中含有22条共价键的烷烃
5. 烷烃的化学性质
均不能使KMnO4褪色,不与强酸,强碱反应。 (1)取代反应 需光照,需纯卤素,产物复杂
CH 3CH 3 Cl 2 光照
(2)氧化反应
CnH 2n 2 3n 1 O2 点燃 nCO2 (n 1)H 2O 2
CxHy +(x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O
原子团“根”与有机物“基”区别


存在 电解质组成的部分 非电解质组成的部分
制备 电解质电离的产物 有机物去H的产物
状态
能熔存化在状于 态溶 中液或
可短时间自由存 在,不能长存
电性
带电
电中性
实例
OH¯
–OH
请你写出二者的电子式。
思考分析 比较甲烷与乙烷,乙烷与丙烷,
丙烷与丁烷,在分子组成上的差异
结构相似、分子组成上相差一个或若
干个CH2原子团的物质互相称为同系物。
{ 烷烃同系物
结构相似:碳原子均饱和。 链状
分子组成:碳原子数不同。
一同两相似 特别提醒:同系物
结构相似(即物质的种类要相同)、分子组成上相差 一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。
5.在常温、常压下,取下列 4 种气态烃各 1 mol,分别在足
量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是( D )
A.CH4
B.C2H6
C.C3H8
D.C4H10
解析:烃燃烧通式为 CxHy+(x+4y)O2―点―燃→xCO2+2yH2O,
等物质的量烃相比较,(x+4y)越大,燃烧消耗的 O2 越多。
6.0.1 mol 某烷烃完全燃烧生成 CO2 的质量为 13.2 g,则该
不溶
二十四 烷
CH3(CH2)22CH3

不溶 54 391.3 0.7991
课堂练习 写出下列各烷烃的分子式。
(1)烷烃C18Hm中,m的值 烷烃CnH18中,n的值 (2)相对分子质量为212的烷烃的分子式 (3)同温同压下烷烃A蒸汽密度是H2的36倍 (4)烷烃B分子中含有200个氢原子 (5)1L烷烃D的蒸汽完全燃烧时,生成同温同压15L水蒸气
若两种烃x/y相等,则生成的二氧化碳和水均相等。
(3)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物总 质量一定,完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。 (总质量一定时,不论烃以何种比例混合,完全燃烧后耗氧 量一定,最简式一定相同。)
烃完全燃烧前后气体体积变化规律:
(利用差量法确定分子中的含H数)
烷烃为( B )
A.C2H6
B.C3H8
C.C4H10
D.C5H12
解析:13.2 g CO2 的物质的量为 0.3 mol,又知该烷烃的物质
的量为 0.1 mol,所以 1 mol 该烷烃含 3 mol 碳原子,则该烷
烃为 C3H8,选 B。
三、同系物:
碳原子数相邻的烷烃之间相 差“CH2”原子团
烃的燃烧规律
燃烧通式:
CxHy + (x+y/4) O2
xCO2 + y/2 H2O
(1)物质的量相同的烃CxHy完全燃烧时,耗氧量多少决定
于x+y/4,生成CO2的量多少决定于x的值,生成水量多少 决定于y/2的值 。
⑵等质量的烃完全燃烧,y/x(即氢含量)越大,耗氧越多;
x/y(即含碳量)越大,生成的二氧化碳越多;【课时13】
常温 时的 状态


气 气 液 固
熔点 /℃
-182 -183.3 -189.7 -138.4 -130
22
沸点 /℃
-164 -88.6 -42.1 -0.5 36.1 301.8
相对 水溶性 密度
0.466
0.572 0.585 0.5788 0.6262 0.7780
不溶 不溶 不溶 不溶 不溶
2、烷烃的通式:
烃分子式: CxHy
1
2
3
4
5
CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12
6
7
8
9
10
C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22
分子式通式: CnH2n+2(n≥1)
3、烷烃的名称
碳原子数 1
2
3
4
5
分子式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12
二、烃 又叫碳氢化合物 CxHy 只含有碳、氢两种元素的有机物
烃字的由来:
火 + 气=烃
tàn qīng
三、烷烃
1.烷烃的概念 只含C、H,碳原子都以碳碳单键相连,
其余的价键均用于与氢原子结合,达到 “饱和”的链状有机化合物。
结构特点: 每个碳形成四个共价键,碳碳之间以单键
相连成链状; C原子剩余价键全部和氢结合达到饱和。
CxHy +(x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O ΔV
1 x+y/4
x (液) 减少(1 + y/4)
1 x+y/4
x y/2(Leabharlann )或增加(y/4 – 1)H2O为液态:体积总是减小。 H2O为气态:体积不变 y = 4(CH4 C2H4 C3H4)
体积减小 y < 4(C2H2) 体积增大 y > 4(C2H6 C3H8)
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷
碳原子数 6
7
8
9
10
分子式 C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22
名称 己烷 庚烷 辛烷 壬烷 癸烷
4、烷烃的物理性质:
名称
结构简式
甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷
十七烷
CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 CH3(CH2)15CH3
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