分子 H2 N2 H2O CO2 CH4
电子式
4、共价键的存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合物中，
如：H2，HCl，CO2， 也存在于有些离子化合物中
如：NaOH NH4形成分子的化合物。
例：HCl H2O CO2 CH4 NH3
注: 共价化合物中一定含有共价键
含有共价键的化合物不一定是共价化合物 离子化合物中也可能含有共价键
【课堂练习】
1.请用电子式表示下列物质的形成的过程。
HF、H2O、CO2
2.下列物质含有共价键的离子化合物AD的是：
A. Ba(OH)2 B. KCl C. H2O D. NaHCO3
思考？
共价单质和共价化合物都含有共 价键，但通常说像单质分子H2 、 N2 中，成键原子不显电性，而像 HF、H2O、CO2 分子中原子显电 性，为什么呢？
层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起
来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
[：O····：]2-
[：C·l·：]-
(4)离子化合物的电子式： 由阴、阳离子的电子式组成，但对相 同离子不能合并。
AB型 NaCl
A2B型 Na2S
AB2型 MgCl2
注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
你想过吗？
1.为什么一百多种元素可形成千千万 万种物质？
2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子， 而两个氦原子却不能形成氦分子？
第三节 化学键
回顾实验:钠在氯气中燃烧
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
交流·研讨
运用核外电子排布的 知识和化学键知识分析氯 化钠的形成过程。
不稳定 稳定
电子转移 Na+ Cl－
b. 离子的电子式：
[ ×]—
[ × × ]2－
Na+
归纳：电子式是怎样写的？
Mg2+
书写要点
电子式
(1)原子的电子式：常把其最外层电子 数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 H·
(2)简单阳离子的电子式：就是其离子符
号,不要求画出离子最外层电子数。 Na+ Mg2+
(3)简单阴离子的电子式:不但要画出最外
思考
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在
哪些力？
演示：Na与Cl形成NaCl的过程
1、Na+离子和Cl-离子间的静电吸引作用
2、电子与电子、原子核与原子核间的 静电斥力作用
一.离子键
1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为
离子键
成键原因： 电子得失 成键粒子： 阴阳离子
成键本质：静电作用（静电吸引和静电排斥）
书写要点
1.反应物要用原子的电子式表示,相同的可合并。
2.生成物要用离子化合物的电子式表示，相同的离子 要单个写。
3.用于连结反应物和生成物的符号
是“
” , 而不是＝。电子转移的箭头可标也可不标
[ 练习] ⑴ 用电子式表示MgO的形成过程
·Mg ·＋
·· ·O···→
Mg2+[：O··：]2··
⑵ 用2K电·＋子式·S··表···示→K2SK的+ 形[：S··成··：]过2- 程K+ (3)用电子式表示CaBr2的形成过程
思考：
活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键， 那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样 结合成分子的？H 2、HCl是怎样形成的？
分析氯化氢的形成过程
共价键 1、概念：
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键微粒：原子
注 共价键的实质：原子间的静电作用。 意
成键元素：同种或不同种非金属元素
成键元素： 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA） 和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
成键过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排
斥达到平衡，就形成了离子键。
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
2.离子化合物：由离子键构成的化合物。
思考 哪些物质中存在离子键呢？
1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素 （VIA、VIIA） 之间的化合物。(如：Na2O．Na2O2) 2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大部分盐。 (如：NaNO3) 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 (如：NH4Cl , (NH4)2SO4 )
：B··r···＋·Ca·＋：B··r···→ [：B··r··：]-Ca2+[：B··r··：]-
注 箭头左方相同的微粒可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
小结：
失去电子
活泼金属原子
得到电子
活泼非金属原子
阳离子 阴离子
电子式
静电作用
离子化合物
离子键
离子晶体
离子键 带相反电荷离子之间的相互作
4、金属阳离子与OH-（如 NaOH)，即强碱。
质疑
化学反应中一般是原子的最外 层电子发生变化,所以化学反应中 需要表示出最外层电子的变化,那 么用什么来表示呢?
二．电子式
· 在元素符号周围用小黑点 (或×)来表示原
子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
a. 原子的电子式：
H × Na × ×Mg×
用称为离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物。
电子式 在元素符号周围用小黑点(·)或小
叉(×)表示的式子叫电子式。
1.离子标电荷
注 2.阴离子用括号
意
3.相同原子可合并, 相同离子不合并. 4.不把 “→”当“＝”
1.根据原子序数，下列各组原子能以 离子键结合的是（C ）
A.10与19
B.6与16
C.11与17
D.14与8
2.主族元素A和B形成AB2型离子化合物， 用电子式表示AB2的形成过程。
·· · · ·· · · ·· ·· ·· ··
B····+ A + B····
[ B····]－A2+ [ B····]－
复习提问：
下列物质中存在离子键的是( A、D ) A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2
溴原子， 硫离子，钙离子
··
B··r···
：
[ ：S····]2-
Ca2+
[ 练习] 写出下列化合物的电子式：
KBr，Na2O，CaCl2 ,CaO
··
用电子式表示离子化合物的形成过程 用N电a子·式＋表C示····l ·Na→ClN的a形+ [：成C··l··过：]-程 用电子式表示MgCl2的形成过程
共价键
H ·＋ ·C····l：→ H C····l
·· ··
2、共价键的形成条件: 一般是非金属原子之间
如：H2 N2 HCl H2O HF 等均以共价键形成分子
3.共价键的表示方法 （1）电子式：
（2）结构式：用一根短线表示一对共用电子 对，表示如下：
H－H N三N H－Cl H－O－H H－F