胶体的性质及其应用
一、分散系
1、分散系：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
分散质：被分散成粒子的物质（一般量少）
2、分散系组成
分散剂：粒子分散在其中的物质（一般量多）物质与水混合时，一般认为是分散剂。
3、分散系分
类：、（）、。
溶液悬浊液胶体
分
散系
粒子直径
外观
粒子组成
能否透过半透膜
能否透过滤纸
提问：如何提纯胶体，例：如何除去Fe（OH）3胶体混有少量的氯化铁和氯化氢？
二、胶体
胶体的本质特征：是分散质粒子直径在～之间（可透过滤纸，不能透过半透膜）（一）胶体的性质
1. 丁达尔现象（光学性质）
实验：用激光笔垂直照射淀粉胶体，胶体，溶液。
现象：胶体内部存在一条光路而溶液没有。
结论：这种由于胶体微粒对光的散射作用形成的一条光亮的通道的现象叫丁达尔现象。
说明：应用此性质可对溶液和胶体进行区分。
例子：灰尘，
提问：能否说一种液体只要有丁达尔效应，就是胶体？
2. 布朗运动（动力学性质）
引入：胶粒较小而轻，它在水中的运动情况如何
实验：将一滴液体放在水中观察
现象：胶体扩散
解释：胶粒在不同方向受到了水分子撞击的力量大小不同，所以运动方向在每一瞬间都在改变，因而形成无秩序的不停的运动，这种现象叫布朗运动。
例子：花粉放于水中、空气中的灰尘、粉笔灰放于水中
3. 电泳（电学性质）
实验：将胶体放在U形管中，一端加导电
现象：阴极附近颜色加深
分析：阴极附近颜色加深→胶粒带正电荷在电场作用下向阴极移动→胶体直径小→表面积大→吸附能力强→只吸附阳离子，因而带正电荷。
结论：电泳：在电场作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象叫电泳。
< 胶粒带电的一般规律 >
A. 带正电的胶粒：金属氧化物、金属氢氧化物
FeO(与陶土的分离)、Fe（OH）3、Al（OH）3
B. 带负电的胶粒：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸及土壤
陶土、H2SiO3 、硫化砷胶粒
提问：1、Fe（OH）3胶体带电荷，这一说法对不对，为什么？
2、是不是所有胶体都发生电泳？即所有的胶粒都带电荷？
（二）胶体的聚沉
1. 胶体稳定存在的原因：
（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮
（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
2. 要使胶粒聚沉可采用的方法：
（1）加热法：温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒而凝聚。
例子：制取Fe（OH）3胶体时，强调加热至变红褐色停止。
如果加热过度，则有什么后果？大家是否还记得，所制取得到的胶体
（2）加电解质法：中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。
胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，凝聚效果越明显。
血液胶体带负电
胶粒带负电，所加电解质中阳离子所带正电荷愈高、阳离子浓度愈大，凝聚效果越明显.。
（3）加入带异性电荷胶粒的胶体：互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。
（三）常见的胶体
1、水解产物：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体（净水原理）、H2SiO3（Na2SiO3的水解）很多水解形成沉淀的离子的水溶液，如果少量水解则形成胶体如Fe2+、Cu2+等
2、高分子材料形成的溶液：蛋白质溶液、淀粉溶液、豆浆、牛奶、血液、聚乙烯溶于某有机溶剂等
3、纳米材料分散与水中,为什么？
4、水泥、云、雾、烟、有色玻璃、肥皂水、墨水
江河之水，自然水中除海水、地下水不是胶体外，多为胶体。
在江河入海口处与海水相遇时，发生凝聚而形成三角洲。
（四）胶体的应用
1. 卤水点豆腐
将盐卤（）或石膏（）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。
提问：用氯化钠行不？
2. 硅胶的制备
含水4%的叫硅胶
3. 河海交接处易形成沙洲
4. 明矾净水、铝离子、铁离子净水
5. 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
FeCl溶液用于伤口止血
6.3
7.江河入海口形成的沙洲
8.水泥的硬化
9.冶金厂大量烟尘用高压电除去
10土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用
练习
1、不能用有关胶体的观点解释的现象
是（）
A、在江河入海处易形成三角洲
B、0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C、在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀
D、同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
2、下列各种场合，不涉及运用胶体性质的
是（）
A、肥皂工业中的“盐析”
B、水泥遇水会硬
C、土壤中施用含NH4+、K+的肥料不易流失，而含尿素、NO3-的肥料易随水流失
D、浑浊河水经静止或过滤后就澄清了
3、电泳实验发现，硫化砷胶粒向阳极移动，下列不能使硫化砷胶体聚沉的措施
是（）
A、加入A l2(SO4)3溶液
B、加入硅酸胶体
C、加热
D、加入Fe(OH)3胶体
4、下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的
是（）
A、Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶混合将产生聚沉现象
B、Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动
C、液溶胶中Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动
D、光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔效应
6、用Cu(OH)2胶体作电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往胶体是加入下列物质时，不发生聚沉的是
A、海水
B、静置后的泥水
C、氢氧化铁胶体
D、葡萄糖溶液
7、下列可有相同的方法除去混有的杂质的
是（）
A、淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；蔗糖中混有少量NaCl杂质
B、 Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI
C、 Na2CO3中混有少量NaHCO3；NaHCO3中混有少量Na2CO3
D、铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl
8、下列属于物理变化的
是（）
A、蛋白质的盐析
B、布朗运动
C、碱液去油污
D、白磷和红磷互变
9、下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )
A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象10、某浅黄色胶体作电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。
向该胶体加入下列物质，能发生聚沉现象的是（）
（A）MgSO4 （B）Fe(OH)3胶体（C）CCl4（D）H2SiO3胶体
11、粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是（）
（A）Na3PO4（B）A12(SO4)3（C）BaCl2（D）K2SO4
12、胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）
A、胶体微粒能发生电泳
B、胶体微粒的大小在1nm——100nm之间
C、胶体微粒带有电荷
D、胶体有丁达尔现象
13、在下列横线上填写合适的分离方法
淀粉液中含有泥沙淀粉中含少量食盐
KNO3晶体中含有少量食盐 NaC 晶体中含有少量KNO3 —————————————
乙醚中混有甲苯食盐水中含少量
溴
14、在Fe(OH)3胶体溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。
(1)先出现红褐色沉淀，原因是___________。
(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式___________。
(3)最后溶液颜色加深，原因是___________，此反应的离子方程式是___________。
(4)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象?___________。
【典型例题】
[例1] 将某溶液逐滴加入溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）
A. 溶液
B. 溶液
C. 溶液
D. 硅酸溶胶
[例2] 下列事实与胶体性质无关的是（）
A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐
B. 河流入海处易形成沙洲
C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
【模拟试题】
1. 已知土壤胶体带负电荷，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效较差的是（）
A. 硫铵
B. 碳铵
C. 硝铵
D. 氯化铵
2. 已知由溶液和稍过量的KI溶液制得溶胶，当它跟溶胶混合时，
便析出和的混合沉淀。
由此可知（）
A. 该胶粒带正电荷
B. 该胶粒电泳时向阳极移动
C. 该胶粒带负电荷
D. 胶粒电泳时向阳极移动
3. 实验室制取胶体的方法是。
用证明胶体已经制成；用方法可精
制胶体；用方法可证明胶体与已完全分离。
4. 现有如下实验
A. 将1g加入沸水中
B. 将可溶性淀粉加入水中，充分搅拌溶解
C. 将白磷加入中振荡
D. 将溶液滴入溶液中
E. 将植物油加入到水中
F. 将乙酸加入水中
上述所得分散系中属于溶液的是，属胶体的是，属浊液的是。
5. 在陶瓷工业上，常遇到因陶土中混有而影响产品质量，可把这些陶土与水一起搅
拌，使微粒直径处于～之间，插入两根电极，接通直接电，这时阳极聚集
，阴极聚集理由是。