高二化学学业水平测试模拟卷(二)（含答案）本卷满分100分，考试时间75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H 1O 16S 32Cl 35.5K 39Cu 64I 127一、选择题：本大题共26小题，每小题3分。

共计78分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 干冰常用作制冷剂，其化学式为()A. CO2B. H2OC. CH4D. CO2. 小明化验单上“葡萄糖”一项结果为4.94×10－3 mol·L－1。

这里的“4.94×10－3mol·L －1”表示葡萄糖的()A. 体积B. 物质的量C. 摩尔质量D. 物质的量浓度3. 下列变化属于化学变化的是()A. 磨铁成针B. 酿酒成醋C. 氧气液化D. 滴水成冰4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A. 稀硝酸B. Na2SO4溶液C. Fe(OH)3胶体D. KNO3溶液5. 氯化钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰的颜色为()A. 紫色B. 红色C. 蓝色D. 黄色6. 研究化学反应常用18 8O作为示踪原子。

该原子的中子数是()A. 8B. 10C. 16D. 187. 下列化学用语表示正确的是()A. 乙醇的结构式：C2H6OB. 氯化氢的电子式：H＋[∶Cl,∶]－C. Mg原子的结构示意图：D. 硫酸的电离方程式：H2SO4===H＋2＋SO2－48. 石英(SiO2)系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。

SiO2属于()A. 盐B. 酸C. 单质D. 氧化物9. 下列物质的俗名与化学式相对应的是()A. 熟石灰——CaOB. 苏打——Na2CO3C. 铁红——Fe3O4D. 烧碱—Ca(OH)210. 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()甲丙丁A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除氯化氢C. 用装置丙收集氯气D. 用装置丁吸收尾气11. 在含有大量Na＋、OH－、NO－3的溶液中，还可能大量存在的离子是()A. CO2－3B. Mg2＋C. NH＋4D. Al3＋12. 下列物质含有离子键的是()A. N2B. CO2C. CaCl2D. NH313. 下列物质不属于高分子的是()A. 淀粉B. 葡萄糖C. 蛋白质D. 聚氯乙烯14. 下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是()A. H2B. COC. NO2D. CO215. 下列物质互为同分异构体的是()A. 1H和2HB. O2和O3C. CH4和C2H6D. CH3CH2OH和CH3OCH316. 下列关于乙烯的说法正确的是()A. 能使溴水褪色B. 易溶于水C. 结构简式为CH2CH2D. 是天然气的主要成分请阅读下列材料。

回答17～20题。

硫酸的工业用途非常广泛，可用于制造化肥、除铁锈、作电解液等。

工业制硫酸的关键一步是将SO2氧化为SO3，该反应为2SO2＋O22SO3。

但该反应速率小，无法投入工业化生产。

后来化学家们不断地改进反应条件，找到了理想的催化剂及反应的适宜温度，成功开发出了制造硫酸的生产工艺。

17. SO2与O2在一定条件下反应生成SO3，该反应属于()A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应18. 上述材料中的反应是氧化还原反应，下列有关该反应的说法正确的是()A. O2是还原剂B. SO2被氧化C. O2失去电子D. SO2发生还原反应19. 上述材料中的反应在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是()A. 升高温度能减慢反应速率B. SO 2与O 2能100%转化为SO 3C. 减小O 2的浓度能加快反应速率D. 使用恰当的催化剂能加快反应速率20. 上述材料中的反应为放热反应，下列说法正确的是( )A. 断开化学键放出能量B. 放热反应都不需要加热C. 该反应的逆反应是吸热反应D. 该反应的反应物总能量小于生成物的总能量21. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. Cl 2与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl ＋＋ClO －B. H 2SO 4溶液与氨水反应：H ＋＋OH －===H 2OC. CuO 与稀盐酸反应：CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2OD. Al 粉与NaOH 溶液反应：AI ＋2OH －===AIO －2＋H 2↑22. 某原电池装置如右图所示。

该电池工作时，下列说法正确的是( )A. 铜片为负极B. 锌片发生氧化反应C. 该装置能将电能转化成化学能D. 电子由铜片通过外电路流向锌片23. 下列有机反应属于加成反应的是( )A. CH 2===CH 2＋HBr ――→催化剂CH 3CH 2BrB. CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HClC. 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O D. CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O24. 下列实验方案能达到目的的是( )A. 用浓硫酸干燥NH 3B. 用乙醇萃取碘水中的碘单质C. 用加热的方法除去NaCl 固体中的少量NaHCO 3D. 用KSCN 溶液鉴别Fe 2(SO 4)3溶液和FeCl 2溶液25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子最外层有2个电子，Z 单质晶体是一种重要的半导体材料，W 与X 位于同一主族。

下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. 由X 、Y 组成的化合物是共价化合物C. W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强D. W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强26. 在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出结论不正确的是()A. 向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有漂白性B. SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3C. 将足量的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有还原性D. 向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3二、非选择题：本大题共3题，共计22分。

27. (6分)已知咖啡酸的结构如下图所示。

OHHCCHCOOHOH(1) 咖啡酸属于____________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2) 咖啡酸中含氧官能团有羟基和________(填名称)。

(3) 向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为________________。

(4) 咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明咖啡酸具有________性。

28. (6分)以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：(1) 为提高溶解速率，可以采取的措施有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(写一条)。

(2) 检验碱式碳酸镁是否洗净的操作为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3) 预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，该过程发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ __________________。

29. (10分)某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl2·2H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2并回收过量的SOCl2。

已知：SOCl2的熔点为－105℃，沸点为76℃，遇水剧烈反应生成两种酸性气体。

回答下列问题：(1) CuCl2·2H2O晶体和SOCl2发生反应的化学方程式是________。

(2) 碱石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性气体，还能起到的作用为________。

(3) 某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，操作步骤如下：步骤1：取0.250 0 g试样溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色CuI沉淀。

步骤2：滴入几滴淀粉溶液。

步骤3：再滴入0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液，发生的反应为2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。

①恰好完全反应时的实验现象为________。

②计算试样中铜元素的质量分数，并写出计算过程。

2020届高二学业水平测试模拟卷(二)(连云港)化学参考答案一、单项选择题(共78分)1. A2. D3. B4. C5. A6. B7. C8. D9. B10. D11. A12. C13. B14. C15. D16. A17. A18. B19. D20. C21. C22. B23. A24. D25. D26. A二、非选择题(共22分)27. (6分)(1) 有机化合物(1分)(2) 羧基(1分)(3) 有气体产生(2分)(4) 还原(2分)28. (6分)(1) 将水氯镁石粉碎(其它合理亦可)(2分)(2) 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明碱式碳酸镁未洗净，反之已洗净。

(2分)(3) Mg 2＋＋2NH 3·H 2O===Mg(OH)2↓＋2NH ＋4(2分)29. (10分)(1) CuCl 2·2H 2O ＋2SOCl 2===CuCl 2＋2SO 2↑＋4HCl ↑(2分)(2) 防止空气中水蒸气进入锥形瓶，与SOCl 2发生反应(2分)(3) ①溶液由蓝色变为无色(2分)②解：消耗的Na 2S 2O 3的物质的量为：n(Na 2S 2O 3)＝0.100 0 mol·L －1×18.00 mL ×10－3 L·mL －1＝1.800×10－3 mol(1分)由2CuCl 2～I 2～2Na 2S 2O 3可得：n(Cu)＝n(CuCl 2)＝n(Na 2S 2O 3)＝1.800×10－3 mol(1分) 试样中铜元素的质量分数：ω(Cu)＝铜元素质量样品质量×100%＝1.800×10－3 mol ×64 g·mol －10.250 0 g ×100% ＝46.1%(2分)答：试样中铜元素的质量分数为46.1%。