高中化学教研产品系列
高中化学教研产品系列碳酸钠和碳酸氢钠性质探究实验
一.比较Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
操作步骤
①分别称取约2gNa2CO3和NaHCO3固体，观察外观。

②分别滴入10滴水，振荡试管观察现象，用手接触试管
③继续加等体积的水
实验记录(现象描述)
高中化学教研产品系列
小结
①碳酸钠与碳酸氢钠均为粉末状固体，碳酸钠的固体颗粒较大
②碳酸钠与碳酸氢钠都能溶于水，碳酸钠溶于水会放出热量，而碳酸氢钠则不明显。

③碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小很多。

二. 1.与盐酸反应
②在两个烧瓶中加入约50ml 2mol/L盐酸；
③在气球中加入上述Na2CO3 、NaHCO3固体
④安装好装置
实验记录
小结
高中化学教研产品系列
①碳酸钠与碳酸氢钠能与盐酸反应。

②碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应激烈。

2Na2CO3 与盐酸的互滴反应
实验步骤
①称取Na2CO3固体1.1g，溶于10ml水中，备用
②量取5ml 2mol/L盐酸，溶于10ml水中，备用
③取上述3ml Na2CO3 ，逐滴滴加在上述盐酸5ml中，观察现象；
④取上述3ml稀盐酸，逐滴滴加在上述Na2CO35ml中，观察现象；实验记录
高中化学教研产品系列
小结
①当稀盐酸相对于碳酸钠不足量时，并不会马上发出气体，先发生Na 2CO 3 ＋ HCl ＝＝ NaHCO 3＋NaCl ，再发生NaHCO 3 + HCl
==NaCl +H 2O +CO 2 ↑
②当稀盐酸相对于碳酸钠过量时，马上放出气体。

碳酸钠与稀盐酸互滴现象不同实质是两者相对量的不同。

利用此，可以鉴别稀盐酸与碳酸钠，碳酸钠与碳酸氢钠。

3 Na 2CO 3与NaHCO 3的相互转化
Na 2CO 3
实验步骤
高中化学教研产品系列
小结（两个实验方案的评价）
实验一，滴入盐酸必须适量，而且盐酸要稀释。

实验二，比实验一好，因为操作方便、简单。

高中化学教研产品系列小结（两个实验方案的评价）
实验一，理论上可行，但在实验中现象不明显，所以，若采用此法，必须通过计算，可采用滴定。

实验二，现象明显，建议采用，但操作所须器材较多。

习题：1.（2011北京高考11）下列实验方案中，不能
．．测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（）
A.取a克混合物充分加热，建中b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

答案C
2.、将106gNa2CO3和84gNaHCO3都经充分强热后，分别跟足量HCl反应，下列叙述正确的是（）
A 消耗HCl一样多
B 放出CO2一样多
C NaHCO3放出CO2多
D NaHCO3放出CO2的量是Na2CO3的一半
答案D
高中化学教研产品系列3、等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量HCl作用，符合下列情况的是（）
A Na2CO3比NaHCO3速率快
B 反应速率一样快
C NaHCO3比Na2CO3速率快
D 放出相同质量CO2
答案:C
4、下列物质中性质稳定，受热难分解的是（）
A Na2CO3·10H2O
B Na2CO3
C NaHCO3
D Ca(HCO3) 2
答案:B
5、可以用来判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法
A 溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
B 滴加稀硫酸时有气泡产生
C 加热时有无色气泡产生
D 溶于水后，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成
答案:D
6、 Na2O2和过量NaHCO3混合，在密闭容器中加热后，最后排出气体物质，则所得残留物是（）
A Na2O2与 Na2CO3
B Na2O与Na2CO3
高中化学教研产品系列
C Na2O
D Na2CO3
答案:D
7.、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解冷却后再加足量的溶质质量分数相同的盐酸，则二者所消耗的盐酸中HCl的质量之比是（）
A 1:1
B 2:1
C 1:2
D 4:1
答案:A
8、加热纯碱和小苏打的混合物20克至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量为13.8g ,则原混合物中纯碱的质量分数是
A 84%
B 8.4%
C 1.6%
D 16%
答案:D
8、如何用化学方法鉴别
Na2CO3 NaHCO3 NaNO3 Na2SO4 NaCl
9、写出离子方程式
在澄清石灰水中加少量NaHCO3溶液
在澄清石灰水中加足量NaHCO3溶液
在饱和Ca(HCO3)2中加足量NaOH溶液。