生1：可能相同。
生2：不同
科学探究3
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与盐酸的对比反应，
引导学生观察两个试管中是否产生气泡以及快慢。
个别学生上台演示：
观察：两个试管中都产生气泡，但NaHCO3溶液更快产生气体。
板书
结论:碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸纳与盐酸反应剧烈，
反应速率：碳酸氢钠比碳酸钠快
学生上台书写方程式：
教学内容
教师活动
学生活动
引入
碳酸钠与碳酸氢钠工业用于哪些领域？同学们有没有蒸过馒头？蒸馒头用的发酵粉的主要成分之一就是小苏打碳酸氢钠。为什么一小块面团能蒸出一个大馒头呢？带着这个问题我们来学习今天的内容：碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究。
通过PPT介绍两者的用途，简单说明两者的不同。
过渡
引导
板书
如何设计鉴别分离Na2CO3和NaHCO3？
Na2CO3+2HCl=
NaHCO3+HCl=
板书
Na2CO3和NaHCO3的对比
1.在水中溶解性Na2CO3＞NaHCO3
2.与盐酸反应
a.CO32-+2H+=H2O+CO2↑
b.HCO3-+H+=H2O+CO2↑
3.热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
生成气体使澄清石灰水变浑浊
2NaHCO3=
Na2CO3+H2O+
CO2↑
个别学生上台演示，
学生回答：NaHCO3受热分解产生水、二氧化碳，Na2CO3受热不易分解。
Na2CO3
热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO
（并注意观察实验现象）
设疑
深入
NaHCO3和Na2CO3分别和盐酸反应，他们的现象相同吗？（实践是检验真理的唯一标准，我们一起来做个对比实验吧）
2.加强对党和国家的感恩，培养爱国精神。
3.树立正确的价值观，促进建设节约型的社会，反对浪费。
教学方法；
学生实验探究法，学习小组讨论、交流，归纳，总结。
教学重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质
教学难点：鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
教学工具；
多媒体，黑板，教科书
仪器、用品：
试管、滴管、烧杯、酒精灯、带铁夹的铁架台、碳酸钠（s）、碳酸氢钠（s）、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸
教材从哪些方面进行碳酸钠和碳酸氢钠的对比？
1.Na2CO3与NaHCO3的对比；
化学名称：碳酸钠，碳酸氢钠
俗称：碳酸钠：纯碱、苏打，碳酸氢钠：小苏打
颜色及晶形：碳酸钠：白色粉末，碳酸氢钠：
白色晶体
阅读课本，总结、归纳。
学生1：俗称、颜色
学生2：溶解性、与酸反应，热稳定性等..
下面我们将对这两种物质的溶解性、热稳定性、及与盐酸反应进行重点比较
生1：溶解性：Na2CO3>NaHCO3
生2：都使溶液变红，但Na2CO3颜色更深。
板书
溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
碱性：Na2CO3＞NaHCO3
对比自己的结论，查漏补缺，完善结论。
设疑
深入
如果Na2CO3固体混有NaHCO3固体，应该如何除去？
加热，使NaHCO3固体分解。
选择
如何选择装置？（学生思考后）安装装置。
固体加热分解的实验装置
科学探究2
提问
结论
板书（表格设计）
Na2CO3和NaHCO3的加热
我们看见碳酸氢钠的试管中有水珠生成，并使澄清石灰水变浑浊，继续加热，浑浊的石灰水有开始变澄清，说明什么？碳酸钠是否有这种现象？
物质
名称
现象ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
反应方程式
结论
Na2CO3
无
无
碳酸钠固体比碳酸氢钠固体热稳定性强
NaHCO3
用途
1.制玻璃、肥皂、造纸、纺织等
2.焙制糕点的发酵粉，治疗胃酸过多
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：
加热、酚酞、溶解、与盐酸反应
讨论总结后，个别回答
学生分组讨论
布置作业：习题 11,12
第二节 几种重要的金属化合物
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
班级： 高一年级
姓名：麦麦提江·热麦提
时间：2014年12月4日
第二节 几种重要的金属化合物
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
教学目标；
知识与技能
1.通过实验探究、对比的方法，探究归纳Na2CO3和NaHCO3的主要性质。
过程与方法
1.体验实验探究的过程；培养学生的操作技能、观察能力和分析问题的能力等。
情感态度与价值观
1.鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神。
为了证明你的猜想那我们一起来探究它们的性质
科学探究1
请通过实验证明，称取碳酸钠和碳酸氢钠各0.5g，分别加入滴加水（注意水的滴加，加的过多得不到结论），观察那种物质先溶解完，探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性。滴加酚酞溶液，探究其碱性强弱。
小组合作完成科学探究1，通过实验现象讨论得结论。
成员讲述、归纳
请其中2组成员讲述该组的实验现象及结论；然后进行评价，总结出结论