碳酸钠与碳酸氢钠-教案-教学设计
《碳酸钠与碳酸氢钠》教学设计
【教学内容】
1.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质。
2.碳酸钠与碳酸氢钠的酸碱性、热稳定性、与盐酸的反应等化学性质。
[教学目标］
一、知识和技能
1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质及鉴别方法。
2．通过演示实验，培养学生的观察能力、以及分析总结的能力。
二、过程和方法
1．通过演示实验，启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2．采用实验探究、列表比较的对比分析和讨论归纳，突破教学重难点，让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
三、情感、态度和价值观
1．通过实验引导教学，激发学生学习的兴趣，让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，培养学生勇于创新、积极实验的科学态度。
2．通过创设学生熟悉的生活情景问题，激发学生的探究欲望，培养学生将化学知识应用于生活、生产实践的意识。
[教学说明]
本堂课以教师演示实验为主，讲解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
让学生自己通过对实验现象的观察、记录、分析、总结，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质与化学性质，并通过对比分析得出碳酸钠与碳酸氢钠的不同性质和鉴别方法。
步步深入，提高本次课堂教学效率，同时培养学生的观察、分析、总结能力，提高学生的自主学习意识。
【教学过程】
教师活动学生活动设计意图[引入]同学们在初中的时候
大家已经知道化学物质中有“苏苏两姐妹”苏打-碳酸钠和小苏打-碳酸氢钠，在厨房里我们也常常能看到他们的学生回忆并
思考初中学
习的有关碳
酸钠与碳酸
通过知识回
顾和创设学
生熟悉的生
活情景，拉近
踪影。
那么姐姐苏打和妹妹小苏打她们的性格有什么差异呢？这就是我们这节课要学习的内容——碳酸钠与碳酸氢钠。
[板书标题] 碳酸钠与碳酸氢钠氢钠的知
识。
学生与新知
识的距离激
发学生对新
知识的兴趣。
[讲解]我们常言观人观面向，
初始伊人，我们先来看看苏苏两姐妹面向如何。
我们分别取一小平勺碳酸钠与碳酸氢钠于两只洁净的试管中，大家观察她们外观有什么区别呢？
[板书] 表格一(表格见最后) 学生观察并
回答：碳酸
钠为白色粉
末状固体，
碳酸氢钠为
白色细小粉
末固体。
通过教师演
示引导学生
观察、回答，
吸引学生注
意。
[讲解]1.看来妹妹碳酸氢钠要
比姐姐碳酸钠面相上要细腻一些，这呢是从她们的外观上的区别。
我再跟这两姐妹进行下一步的接触。
分别在试管中加入5滴水，观察现象。
2.嗯，看来碳酸氢钠的溶1.学生观察
并回答：
碳酸钠加
水结块变
成晶体，
碳酸氢钠
加水无明
通过教师演
示引导学生
观察、回答，
吸引学生注
意，让学生自
主吸取新知
识，培养学生
解度要大一些，看来呀妹妹要合群一些。
再请同学们触摸一下试管底部，有什么感觉呢？
3.碳酸钠试管底部发热，说明碳酸钠溶解在水中是放出热量的，看来呀姐姐还是要比妹妹热情一些。
[板书] 讲解并补充表格一
显变化。
2.碳酸钠试
管底部有
些微热，
碳酸氢钠
试管底部
没感觉。
的观察、分
析、总结能
力。
[讲解] 我们在继续向试管中加
入10mL的水，观察她们溶液的怎么样？
[板书] 补充表格一学生观察并回答：碳酸钠全部溶解，碳酸氢钠部分溶解。
[讲解] 1.看来呀姐姐虽然外观
没有妹妹细腻，但是溶解度大，溶解时放热，显然要比妹妹更合群、活泼一些。
我们再向两只试管中各加入2学生观察并
回答：碳酸
钠遇酚酞溶
液颜色变
通过教师演
示引导学生
观察、回答，
吸引学生注
滴酚酞溶液，测测她们的酸碱性的强弱。
2.碳酸钠跟碳酸氢钠都虽然都是盐类，但是她们都显碱性，这也是为什么她们会被当做食用碱的原因。
小结
一下呢：Na
2CO
3
加水先变成含
结晶水的晶体，溶解度比
NaHCO
3大，溶液碱性比NaHCO
3
的强。
[板书] 补充表格一红；碳酸氢
钠遇酚酞颜
色变粉红
色。
碳酸钠
的碱性更强
些。
意，让学生自
主吸取新知
识，培养学生
的观察、分
析、总结能
力。
[讲解] 1.我们从外观、溶解度、酸碱性方
面分析了
碳酸钠与
碳酸氢钠
的一些物
理性质与化学性质。
那么两姐妹的热稳定性如何呢？关键时刻，她们谁更HOLD住呢，我们接着进行更深入的分
析：Na
2CO
3
与NaHCO
3
的热稳定
学生观察并
回答：碳酸
钠受热没有
明显现象不
发生反应；
碳酸氢钠加
热后试管中
有水滴产
通过教师演
示引导学生
观察、回答，
吸引学生注
意，让学生自
主吸取新知
识，培养学生
的观察、分
性探究。
老师已经连接好了实验装置，我们各称取5g的样品进行加热，并用澄清石灰水进行检验，大家仔细，观察实验现象，并思考这是为什么。
2.看来呀姐姐碳酸钠热稳定性要比妹妹碳酸氢钠好的多，碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为：
2NaHCO
3=Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
这个方法呢，也是我们最常用来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法，请同学们记下来。
[板书] 讲解并板书表格二（见最后页）生，分解了，
并产生能使
澄清石灰水
变浑浊的二
氧化碳气
体。
学生思考并
重点笔记。
析、总结能
力。
[讲解] 1.在前面，我们知道碳酸钠与碳酸氢钠两姐妹都是显碱性的，那么它们与遇到心仪的对象——
盐酸时，各自又会
有什么样的反应
呢？接着进行下
一步的探究。
老师
在两支试管中分
别加入3 mL（水柱高3cm）稀盐酸，将两个各装有小半
勺Na
2CO
3
或NaHCO
3
粉未的小
气球分别套在两支试管口。
将气球内的Na
2CO
3
和NaHCO
3
同时倒入试管中（如下图所示），大家观察反应现象。
2.从实验现象中我们得出
呢：相同质量的Na
2CO
3
和
NaHCO
3
与相同浓度相同体积
的盐酸，NaHCO
3
反应更剧烈，
产生CO
2
气体更多。
看来妹妹在遇到心仪的对象的时候呢学生观察并
回答：都有
大量气泡产
生，气球体
积都膨胀，
但NaHCO
3
对
应的气球膨
胀得快且
大。
学生思考并
重点笔记。
通过教师演
示引导学生
观察、回答，
吸引学生注
意，让学生自
主吸取新知
识，培养学生
的观察、分
析、总结能
力。
更心动，产生的化学反应更剧烈。
[板书] 板书碳酸钠与碳酸氢钠分别和盐酸反应的化学方程式（见最后板书设计）
[讲解]我们学习了碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质，知道碳酸氢钠的溶解度大些，受热易分解，与酸反应更剧烈，而碳酸钠的碱性更强。
大家今天学习过后，回去完成两个习题：1.区别碳酸钠与碳酸氢钠的方法有哪些呢？2.从碳酸钠中除去碳酸氢钠，或者从碳酸氢钠中除去碳酸钠有什么方法呢？我们这节课就上到这里。
[板书设计]
一、碳酸钠和碳酸氢
钠在水中的溶解度
三、与盐酸反应
1.Na2CO3与盐酸反应
是分步进行的：
Na2CO3+HCl=NaHC
O3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl
+H2O+CO2↑
二、碳酸钠与碳酸氢
钠的热稳定性
2.
NaHCO 3跟HCl 反应一
步完成：
NaHCO 3+HCl=NaCl +H 2O+CO 2↑
步骤
Na 2CO 3
NaHCO 3
① 加5滴水
白色粉末，加水结
块变成晶体；放热 细小白色晶体，加
水无明显变化
② 加10 mL 水 全部溶解
部分溶解
③ 加1滴酚酞溶液
溶液变红（较深） 溶液变浅红色
初步结论
Na 2CO 3加水先变成含结晶水的晶体，溶
解度比NaHCO 3大，溶液碱性比NaHCO 3的强
现 象
发生反应的化学方程式
结 论
Na 2CO 3
澄清的石灰水不变浑浊
--------------
受热不分解
NaHCO
3
澄清的
石灰水
变浑浊
2NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2
↑
受热易分解
11。