氧化还原和电化学该章总题数：671. (本题难度系数15)乙酰氯（CH3COCl）中碳的氧化数是----------------------------------（）IV B II C 0 D −IV2. (本题难度系数30)在酸性溶液中K2Cr2O7溶液将10cm30.10 mol • dm−3 KI溶液完全氧化成I2，需消耗K2Cr2O7（式量为294）的质量（mg）为--------------------------------------（）A 49B 98 0.049 D 0.0986. (本题难度系数30) 对于电极反应O2+4H++4e—⇔2H2O来说，当Po2=101.3kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是————————————————————————（）（A）φ=φθ+0.0592pH（C）φ=φθ+0.0148pH（D）φ=φθ-0.0148pH3. (本题难度系数30) A，B，C，D四种金属，将A，B用导线连接，浸在稀硫酸中，在A 表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A，C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D置于B的盐溶液中有B析出。

这四种金属还原性由强到弱的顺序是（）A A >B >C >D D > B > A > CC C >D > A > B D B > C > D > A4. (本题难度系数30)已知φθ（Ti+/Ti）=-0.34V，φθ（Ti3+/Ti）=0.72V，则φθ（Ti3+/Ti+）为————（）（A）（0.72＋0.34）/2V （0.72－0.34）/2V（C）（0.72×3＋0.34）/2V （D）0.72×3＋0.34V5. (30)已知金属M的下列标准电极电势数据：(1) M2+(aq) + e- = M+ (aq) φ1θ = -0.60V(2) M3+(aq) + 2e- = M+ (aq) φ2θ = 0.20V则M3+(aq) + e- = M+ (aq) 的φθ是（）（A）0.80V (B) -0.20V (C) -0.40V6. (30)已知φθSn4+/Sn2+ = 0.14V，φθFe3+/Fe2+ = 0.77V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是（）（A）Sn4+，Fe2+ 3+, Sn2+(C) Fe3+, Fe2+ (D) Sn4+，Sn2+7. (15)用反应Zn + 2Ag+2Ag + Zn2+组成原电池，当[Zn2+]和[Ag+]均为1mol •dm-3，在298.15K时，该电池的标准电动势Eθ为（）（A）Eθ = 2φθ(Ag+/Ag)-φθ(Zn2+/Zn)(B) Eθ =[φθ(Ag+/Ag)]2-φθ(Zn2+/Zn)θ = φθ(Ag +/Ag)- φθ(Zn 2+/Zn)(D) E θ = φθ(Zn 2+/Zn) - φθ(Ag +/Ag)8. (15)两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势 （ ）(A) E θ =0，E = 0 (B) E θ≠0，E ≠ 0(C) E θ≠0，E = 0 θ =0，E ≠ 09. (本题难度系数30)不用惰性电极的电池反应是---------------------------------------------（ ）A H 2 + Cl 2 → 2HCl (aq)Ce 4+ + Fe 2+ → Ce 3+ + Fe 3+C Ag + + Cl − → AgCl (s)D 2Hg 2+ + Sn 2+ + 2Cl − → Hg 2Cl 2 + Sn 4+10. (15) φθ(MnO 4-/Mn 2+) = 1.51V ，φθ(MnO 4-/MnO 2) = 1.68V ，φθ(MnO 4-/MnO 42-) = 1.68V ， 则还原型物质的还原性由强到弱排列的次序是 （ ）A MnO 42- > MnO 2 > Mn 2+B Mn 2+ > MnO 42- > MnO 2MnO 42- > Mn 2+ > MnO 2 D MnO 2 > MnO 42- > Mn 2+11. (30)反应3A 2+ + 2B → 3A + 2B 3+在标准状态下电池电动势为1.8V ，某浓度时反应的电池电动势为1.6V ，则此时该反应的lgK θ值为 （ ）A059.08.13⨯ B 059.06.13⨯C 059.06.16⨯ 059.08.16⨯ 12. (30)用Nerst 方程式φ = φθ + z 0591.0lg ][][还原剂氧化剂，计算Mn4-/Mn2+的电极电势φ，下列叙述不正确的是 （ ）A 温度应为298KB Mn 2+浓度增大则φ减小H +浓度的变化对φ无影响 D MnO 4-浓度增大，则φ增大13. (本题难度系数15)市面上买到的电池中有MnO 2，它的主要作用是---------------------（ ）A 吸收反应中产生的水分B 起导电作用C 作为填料 参加正极反应14. (本题难度系数30)根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是 （ ） Fe 3+ +0.77V Fe 2+ -0.44V FeA φθ (Fe 3+/Fe) = -0.04VB Fe 与稀酸反应生成Fe 2+和氢气在酸性溶液中Fe2+能发生歧化反应D Fe 与氯气反应生成Fe 3+和Cl -D 2Cr 3+ + Cr → 3Cr 2+15. (本题难度系数30)正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是--------------------------------------------------------（ ）A 0.10 mol • dm −3 HAcB 0.10 mol • dm −3 HCOOH0.10 mol • dm −3 NaAc D 0.10 mol • dm −3 HCl16. (本题难度系数45)电池Cu | Cu + || Cu +，Cu 2+ | Pt 和电池Cu | Cu 2+ || Cu 2+，Cu + | Pt 的反应均可写成Cu + Cu 2+ = 2Cu +，此两电池的 （ ）A ΔrG m θ，E θ均相同B ΔrG m θ相同，E θ不同C ΔrG m θ不同，E θ相同D ΔrG m θ，E θ均不同17. (本题难度系数15)对于反应I 2 + 2ClO -3 = 2 I O -3 + Cl 2，下面说法中不正确的是（ ）A 此反应为氧化还原反应I 2得到电子，ClO -3失去电子C I 2是还原剂，ClO -3是氧化剂D 碘的氧化数由０增至+５，氯的氧化数由+５降为０18. (本题难度系数30)电解熔融的氯花钠制取金属钠。

采用１０A 的电流，若欲制得４６g 金属钠，则电解所需的时间应为（原子量：Na ２３）――――――――――――（ ）19. (30)对于一个氧化还原反应，下列各组中所表示的ΔrG m θ，E θ和K 的关系是（ ）ΔrG m θ > 0 ; E θ < 0 ; K < 1B ΔrG m θ > 0 ; E θ >0 ; K > 1C ΔrG m θ < 0 ; E θ < 0 ; K >1D ΔrG m θ < 0 ;E θ > 0 ; K < 120. (本题难度系数30)对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 （ ）2Fe 3+ + Sn 2+ ⇔Sn 4+ + 2Fe 2+ Fe 3+ + 1/2Sn 2+ ⇔1/2Sn 4+ + Fe 2+A 两式的ΔrG m θ，E θ，Kc 都相等B 两式的ΔrG m θ，E θ，Kc 不相等C 两式的ΔrG m θ相等，E θ，Kc 不相等两式的E θ相等，ΔrG m θ，Kc 不相等21. (本题难度系数30)以知下列反应的E θ都大于0：Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu ，Zn + Ni 2+ → Ni + Zn 2+则在标准状态下，Ni 2+和Cu 之间的反应是 （ ）A 自发的B 处于平衡态C 非自发的 不可判断22. (本题难度系数30)下列各电对中，φθ值最小的是 （ ）（AgCl 的K sp = 1.77 ⨯ 10-10，AgBr 的K sp = 5.35 ⨯ 10-13AgI 的K sp = 8.51 ⨯ 10-17，Ag （CN ）2-的K 稳 = 1.3 ⨯ 1021）A AgCl/AgB AgBr/AgC AgI/Ag Ag(CN)2-/Ag23. (本题难度系数30)下列电对的电极电势与pH 无关的是------------------------------------( )A MnO -4/Mn 2+B H 2O 2/H 2OC O 2/ H 2O 2 S 2O -28/SO -24 24. (30) M 3+ 0.30V M + －0.60V M 则φθM 3+/M 为—————————（ ）（A ）0.00V （B ）0.10V （C ）0.30V （D ）0.90V25. (30) M 3+ －0.30V M 2+ 0.20V M由上述电势图判断，下述说法正确的是—————————————————— （ ）（A ） M 溶于1mol/dm 3酸中生成M 2+（B ） M 3+是最好的还原剂（C ） M 2+易歧化成M 3+和M（D）H2O可以氧化M26. (本题难度系数30)MnO4—0.56V MnO42— 2.26V MnO20.95V M3+ 1.51V Mn2+ －1.18v Mn由上述电势图判断其中不能稳定存在可发生歧化的是————————————（）（A）Mn3+和Mn2+（B）Mn3+和MnO42－（C）Mn3+和MnO2 （D）MnO2和MnO42－27. (本题难度系数15)向原电池Zn︱Zn2+(1mol/dm3)‖Cu2+(1mol/dm3) ︱Gu的正极中通入H2S气体，则电池的电动势将——————————————————————————————（）（A）增大（C）不变（D）无法判断28. (本题难度系数30) 电池反应：H2（g，100kPa）+2AgCl（s）→2HCl（aq）+2Ag（s）Eθ=0.22V，当电池的电动势为0.385V时，电池溶液的pH为————————（）（A）(E－Eθ)/P H2(C)(0.358-0.220)/2(0.059) (D)029. (本题难度系数30) 已知：φθFe3+/Fe2+=0.77V,φθBr2/Br—=1.07VφθH2O2/H2O=1.78V, φθCu2+/Cu=0.34VφθSn4+/Sn2+=0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是—————————————————（）（A）Fe3+,Cu 3+,Br2 (C)Sn2+,Fe3+(D)H2O2,Fe2+30. (本题难度系数30)在由Cu2+ / Cu和Ag+ / Ag组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达到平衡后［NH3• H2O］＝１mol • dm−3，则电池的电动势比未加氨水前将（）（Cu(NH3)+24的K稳= 2.1 × 1013，Ag(NH3)+2的K稳= 1.1 × 107A 变大B 变小C 不变D 无法判断31. (本题难度系数30)有一原电池：Pt│Fe3+(1 mol • dm−3)，Fe2+(1 mol • dm−3)║Ce4+(1 mol • dm−3)，Ce3+(1 mol • dm−3) │Pt则该电池的电池反应是―――――――――――――――――――――――――（）A Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+C Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + FeD Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+32. (本题难度系数30)某一电池由下列两个半反应组成：A ⇔A2+ + 2e−和B2+ + 2e−⇔B。