实验报告
沈红莲（玉溪市民族中学）
一、实验题目
《数字化实验室应用于酸碱中和滴定》
二、实验目的
借助数字化实验装置进行酸碱中和滴定，用已知浓度溶液测定未知溶液浓度，本实用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠。

三、实验原理
定过程中，滴定剂（HCl）与被滴定剂（NaOH）反应生成水，使溶液的pH 降低。

借助PH计及PH传感器将数据实时传至计算机，结合计数器的实时滴数纪录，并用软件编辑体积的计算公式，实时自动绘制PH-体积滴定曲线图，通过滴定曲线图，直观体验滴定突跃的存在，并确定出滴定终点滴定剂（HCl）所消耗的体积，结合方程式计算出待测液的浓度。

HCl + NaOH = NaCl + H2O
C已知V测定= C待测V待测C待测= (C已知V测定)/ V待测
四、实验仪器及药品
仪器：滴数传感器（Dislab系列）、PH复合电极、pH传感器（WCY-U-P-2031）、数据采集器（笔记本电脑）、磁力搅拌器（含磁子）、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、100mL烧杯、铁架台
药品：0.2000mol/l的盐酸溶液、未知浓度的氢氧化钠溶液、酚酞
五、实验内容及步骤
（1）如图1组装实验装置：将PH计连入pH 传感器再与数据线相连，接入计算机（学生接入分线器后用数据线接入平板电脑），再将计数器与数据线相连，接入计算机（学生接入分线器后在与平板电脑相连）。

图1 图2
（2）打开计算机，进入WCYDislab实验软件系统。

系统将自动识别所接入的传感器，并在左侧任务栏中显示计数器和PH计。

（3）软件设置：右键单击左边任务栏新增计算公式：0.04*（右键选择计数器）命名为滴定设置，右键单击PH计设置为仪器图表，右键单击计数器设置为点线图，并设置X轴为体积，索引量为堤顶设置。

如图2.
（3）用碱式滴定管准确量取20.00 mL未知浓度的NaOH 溶液，将其加入到100 mL 烧杯中。

向烧杯中放入搅拌磁子，并滴加1~2 滴酚酞溶液，将烧杯置于磁力搅拌器上。

（4）将pH 传感器放入盛有NaOH 溶液的烧杯中，调整pH 传感器的高度至溶液的液面完全没过pH传感器中电极的玻璃泡。

（5）用酸式滴定管向滴数传感器的储液器中缓慢逐滴滴入0.1000 mol/L 盐酸。

（6）启动磁力搅拌器，开始采集数据。

待测得的pH 数据稳定后，打开滴数传感器储液器的活塞，向NaOH 溶液中匀速滴加0.1000 mol/L 盐酸（1~2 滴/s）。

（7）待烧杯中的溶液变成无色后，再继续滴加盐酸至pH 不再显著变化为
止，停止数据采集。

（8）取出PH计，清水冲洗并用滤纸擦干，重复试验2-3次，通过滴定曲线上的跃迁确定体积。

六、实验记录，数据处理及结果
（1）实验现象现象
1．酸碱中和滴定的第一阶段
宏观表征：随着盐酸的不断滴入，溶液的碱性逐渐减弱，溶液由红色慢慢变浅。

曲线表征：曲线由起始点（A点，pH>7）开始呈下降趋势，起初变化比较缓慢，后来开始突变。

随着盐酸体积的增大，溶液的pH 减小，pH 大约在11 左右（B 点）开始急剧减小，发生“突跃”现象。

2．酸碱中和滴定第二阶段
宏观表征：随着盐酸体积的增大，溶液的碱性逐渐减弱。

当溶液的pH 接近7 时，一瞬间溶液由红色变为无色。

曲线表征：曲线继续下降，由B点开始呈直线式突变，溶液的pH 急剧减小，出现“突跃”现象。

3．酸碱中和滴定第三阶段
宏观表征：继续滴加盐酸，盐酸过量，溶液的酸性逐渐增强，溶液无明显变化，仍为无色。

曲线表征：曲线依然呈下降趋势，先是直线下降（BD 段），后变化平缓（DE 段）。

在酸碱恰好完全反应时（C 点，pH=7），即使是滴入少量的盐酸也会使溶液pH 急剧减小。

而DE 段，滴入的盐酸对溶液pH 影响逐渐变小。

（2）实验图表记录
图1
图2 图3
图4
图2 图3
图4
（7.4，6.94）
A
B D
E
C
图4
（3）数据记录
（4）数据处理
HCl + NaOH = NaCl + H2O
C已知V测定= C待测V待测C待测= (C已知V测定)/ V待测
C NaOH=0.2mol.L-1*7.3mL/20mL=0.073 mol.L-1
七、误差分析
（1）滴定计数器需校正，否则会出现滴定不准确现象。

（2）溶液取用后立即进行滴定，否则盐酸易挥发，氢氧化钠会与空气中二氧化
碳反应。

（3）PH复合电极使用后需用水冲洗，并擦干，否则会稀释溶液。

八、注意事项
（1）溶液的液面需完全没过pH 传感器中电极的璃泡，同时电极不能接触搅拌磁子或烧杯内壁。

（2）为保证使用滴数传感器时滴下的每一滴液滴的体积准确，实验前必须校准滴数传感器。

九、收获与体验。