碳酸钠和碳酸氢钠的性质
实验名称：碳酸钠和碳酸氢钠的性质
实验目的：练习固体的取用、溶解、实验仪器的组装等基本操作；加深碳酸钠和碳酸氢钠的 性质的理解。

实验原理：Na 2CO 3和NaHCO 3的性质：①水溶液都显碱性；②热稳定性不同。

实验用品：试管、药匙、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯、铁架台、带塞子的导管、玻璃片、标准比色卡、Na 2CO 3固体粉末、澄清石灰水、PH 试纸、NaHCO 3固体粉末、 实验步骤、现象、与装置图：
1.在2支试管里分别加入少量的Na 2CO 3和NaHCO 3 (各约1g )： （1）观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管并用手摸一摸试管底部，观察现象。

（2）继续向试管内加入10mL 水，用力振荡，观察现象。

（3）向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象。

（4）在下表中记录实验现象，并得出初步结论。

（4）在下表中记录实验现象，并得出初步结论。

步骤 Na 2CO 3
NaHCO 3
结论
（1） 加水后结块，能感觉到热 加水后部分溶解，感觉不到热 Na 2CO 3比NaHCO 3溶解放热多 （2） 振荡一段时间后完全溶解 振荡一段时间后仍未完全溶解
Na 2CO 3比NaHCO 3溶解度大 （3）
溶液变红，颜色较深
溶液变红，颜色较浅
Na 2CO 3比NaHCO 3溶液碱性强
2. Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性
现象 发生反应的化学方程式
结论 Na 2CO 3
澄清石灰水没有变浑浊
Na 2CO 3受热 不分解 NaHCO 3 澄清石灰水
变浑浊
2NaHCO 3
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
NaHCO 3受热 易分解
实验结论：
1. 在相同温度下，Na 2CO 3的溶解度比NaHCO 3的溶解度大；
2. Na 2CO 3和NaHCO 3的水溶液都显碱性，Na 2CO 3溶液的碱性比NaHCO 3溶液的强；
3. Na 2CO 3固体稳定，受热不分解，NaHCO 3固体不稳定，受热易分解。

向碳酸钠（左）、碳酸氢钠（右）
的水溶液中滴入酚酞溶液
鉴别碳酸钠和碳酸。