考点解析：离子方程式书写离子共存(一)考题汇粹1．下列离子方程式中正确的是A. 硫化亚铁放入盐酸中 S2-＋ 2 H+→ H2S ↑(04上海化学)B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+＋ H2S → CuS↓＋ 2H+C. 氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+＋ 4NH3•H2O →-2AlO＋ 4N H4+＋2H2OD. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO-3＋ OH-→ CO2-3＋ H2OA违背了书写规则，硫化亚铁要写成FeS，而不是S2-。
C违背了客观性原理，生成的是Al(OH)3，而不是-2AlO。
D也违背了客观性原理，碱会与N H4+反应生成氨气。
B正确。
2．下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH－＝ Al(OH)3↓(04江苏化学)B.电解饱和食盐水 2Cl-＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH-C.碳酸钙与盐酸反应 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O解析：A违背了书写规则，氨水应写成NH3•H2O。
D违背了等电性原理，Fe2+失去的电子数不等于负一价氧得到的电子数。
只有BC正确。
3．下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+ ＋2H2OB．钠与水的反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑(04福浙理综)C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+ ＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O解析：A违背书写规则，澄清的石灰水中全部电离，不能写Ca(OH)2。
B和C违背等电性原理，B中Na和Na+的化学计量数应为2；C中Ag+和Ag的化学计量数应为2。
D正确。
4．下列离子方程式中，正确的是A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+＋Cl2＝ Fe3+＋2Cl-(04广东化学)B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+＋3NH3•H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3N H4+C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2＋2H+＝ Ca2+＋2H2O＋2CO2↑D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OHˉ＝ 3Cl-＋ClOˉ＋H2O解析：A违背了等电性原理，得失电子数不相等。
C、D违背了书写规则，C中Ca(HCO3)2应写成离子符号，结果是参加反应。
D违背了书写规则和等电性原理，D中HClO是弱酸，应写分子式；且得电子数大于失电子数。
考点阐释离子方程式的书写正误也是历年高考必考的试题。
从命题的内容来看，存在着三中特点：⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大多是不符合客观事实、量的关系、化学式拆分不当、产物不合理和漏掉部分反应。
⑵所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约15%。
⑶一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次出现。
如Na与H2O反应、Fe与盐酸或稀硫酸的反应。
正确书写离子方程式。
依据题目信息，运用书写规则书写典型反应的离子方程式；结合具体反应，依据书写规则判断离子方程式的正误。
命题主要以填空题和选择题形式出现。
考点分解一、判断离子方程式书写正误的方法 （一）“七”看1.“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。
如FeCl 3溶液与Cl 2反应，不能写成Fe 3＋+ Cl 2= Fe 2＋+ 2 Cl ―，而应写成2Fe 3＋ + Cl 2= 2Fe 3＋+ 2Cl ―。
2.“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。
如HCO 3―不能写成CO 32―+ H ＋，HSO 4―通常要写成SO 42―+ H ＋；Na 2O 应写成Na 2O ，不能写成Na ＋ + O 2―等。
3.“三看”是否漏掉离子反应：如B a (O H )2溶液与CuSO 4溶液反应，既要写Ba 2＋+SO 42―的离子反应，又要写Cu 2＋与OH ―的离子反应，应为Ba 2＋+2OH ―+Cu 2＋+SO 42―=BaSO 4↓+C u (O H )2↓。
4.“四看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr 2溶液中通入过量Cl 2不能写成Fe 2＋+Cl 2= Fe 3＋+2Cl ―，它就与客观事实不相符合，应写成2Fe 2＋+4Br ―+ 3Cl 2= Fe 3＋+ 6Cl ―+ 2Br 2。
5.“五看”反应物或生成物的配比是否合理：如稀H 2SO 4与B a (O H )2溶液反应不能写成H ＋+OH ―+SO 42―+Ba 2＋=BaSO 4↓+ H 2O ，要写成2H ＋+2OH ―+ Ba 2＋+SO 42―=BaSO 4↓+ 2H 2O 。
6.“六看”是否符合题设条件：题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心。
如碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，不能写成HCO 3―+Ca 2＋+ OH =CaCO 3↓+ H 2O ，应写成Ca 2＋+2HCO 3―+2OH ―=CaCO 3↓+H 2O 。
7.“七看”各种符号是否表正确：如“＝”、“ ”、“↑”、“↓”及离子符号写成价态符号等。
如Na 2CO 3的水解不能写成CO 32―+H 2O = HCO 3―+OH ―，应写成CO 32―+H 2O HCO 3―+H 2O 。
（二）更简洁的的方法应该是：1．先看反应前后原子个数是否相等， 2．再看反应前后电荷数是否相等，3．如果前两项都相等，就根据条件写出该反应的化学方程式，然后按照化学方程式改写离子方程式的具体步骤，写出正确的离子方程式，再看这两个离子方程式是否相同，若相同就是正确的，反之是错误的。
这样判断看似繁琐，其实学生这样做更不易出错，一步一个脚印，拿学生的话来说，这样做心里更踏实。
二、离子方程式的原则判断离子方程式的正误是每年高考和会考的常考题型。
其正误的判断可根据书写离子方程式的几个标准加以考虑，看是否违背了什么原理或规则。
1．客观性原理：反应的生成物必须正确，这是书写化学方程式必须遵守的基本原则。
⑴次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2＝ CaCO3↓＋2HClO⑵用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O＋SO2＝ NH+4＋HSO-3⑶氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OH－＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O⑷铁跟盐酸反应：2Fe＋6H+＝ 2Fe3+＋3H2↑(93MCE)⑸把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6Ｈ+＝ 2Fe3+＋3H2↑⑹硫化钠水解：S2-＋2H2O ＝ H2S↑＋2OH－⑺酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：H2PO-4＋2OH-＝PO3-4＋2H2O⑻在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓(97上海)⑼在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2+＋SO2-4＝BaSO4↓⑽FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑⑾向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO⑿硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－2．等量性原理，即质量守恒定律：反应前后各种元素的原子个数相等。
违背这种原理的考题一般较少。
3．等电性原理，即电荷守恒定律，反应前后离子的电荷数应该相等。
这是离子方程式区别于化学方程式的一个显著特征。
【例题】⑴将金属钠加入水中：Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH－＋H2↑⑵向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2＝ Fe3+＋2Cl－⑶铜片插入硝酸银溶液：Cu ＋Ag+＝Cu2+＋Ag⑷水中加入金属钠：Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH－＋H2↑(89MCE)⑸向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通人足量H2S Fe3+十H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+⑹铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO-3＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O⑺金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑(03广东化)⑻FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－⑼铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO-2＋H2↑4．书写规则：只有易溶于水的强电解质才能写离子形式，其余物质:单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。
包括沉淀、气体、弱电解质、非电解质和单质都应写原式。
如把H2S、FeS、CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4、等写成离子形式，把H2O写成2H++O2-：把盐酸、硝酸和稀硫酸写成化学式，这些都违背了书写规则。
对于微溶物譬如，澄清石灰水参加反应就该写成离子形式，若是石灰浆或石灰乳就应写化学式；若是未写明清浊，则微溶物作为反应物时写离子形式，作为生成物时写化学式。
离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。
如铜与浓硫酸的反应，浓硫酸中水只有约2％，硫酸大部分都未电离，得到的硫酸铜也不是处于溶解电离状态，不能写成离子方程式。
同理，铵盐（固体）与碱（固体）反应制氨气等，都不能写离子方程式，这也可以看作是违背了客观性原理。
⑴硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+＋2H2O2＋4H+＝ Fe 3+＋4H2O(98MCE)⑵氨气通入醋酸溶液中CH3COOH＋NH3＝ CH3COONH4⑶碳酸钡溶于醋酸BaCO3＋2H+＝ Ba2+＋H2O＋CO2↑⑷氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3＋＋S2－＝ 2Fe2+＋S↓(96上海)⑸澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H+＝ Ca2+＋2H2O⑹金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO-＋H2↑2⑺碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO3＋2H+ ＝ Ba2+＋CO2↑＋H2O⑻S2-＋H2O＝HS-＋OH-(95上海)⑼饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O⑽碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑⑾碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＝ Ca2+＋2H2O＋2CO2↑(94MCE)＋2CH3COOH ＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2O⑿碳酸钙加入醋酸：CO2-3⒀钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH－⒁硫化亚铁中加入盐酸 S2－＋2H+＝H2S↑⒂氯气能通入冷水中Cl2＋H2O ＝ Cl－＋ClO－＋2H+＋2H＋＝H2O＋CO2↑⒃碳酸镁溶于硝酸中：CO2-35．组成原则：凡是在离子方程式中没有出现参加反应的离子被部分消去时，强电解质所电离出的阴、阳离子数之比必须等于其组成比。