离子方程式的书写及判断正误的方法一、高考展望：离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。
主要以选择题形式出现。
重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。
不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。
从命题的内容上看，存在以下四个特点：⑪所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等；⑫所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。
⑬一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。
如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。
⑭根据信息或实验现象书写离子方程式。
这类题型多贯穿在实验或简答题中。
二、考点归纳：1. 判断离子方程式书写正误的方法：⑪看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。
⑫看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。
⑬看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3－不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－通常写成SO42－+H+ ,HCOO－不可写成COOH–等。
⑭看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
⑮看电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
⑯看反应物与产物的配比是否正确。
如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
⑰看是否符合题设条件及要求。
如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量以”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
2. 定量离子方程式的书写方法：书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。
⑪开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。
①对于中和反应来说：若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。
②在氧化还原反应中：若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反应那样。
⑫要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。
例1. ⑪将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；⑫将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；⑬将C a(O H)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；⑭少量NaHCO3溶液滴加到过量的C a(O H)2溶液中。
以上离子方程式均可用下式来表示：例2. ⑪过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；⑫NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；⑬C a(O H)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；⑭C a(O H)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。
其离子方程式均可用下式表示：例3. ⑪氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比)；⑫氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反应；⑬氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。
均可用下式表示其离子反应：例4. ⑪硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比1∶1反应；⑫NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。
均用下式表示其离子反应：例5. ⑪CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶2反应；⑫CO2通入过量的NaOH溶液中。
均用下式来表示其离子反应：请思考如下反应的离子方程式应如何表示：⑪过量CO2通入NaOH溶液中：；⑫CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶1反应：。
SO2跟NaOH溶液的反应呢？例6. ⑪将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中；⑫NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1∶1反应。
均可用下式表示其离子反应：例7. ⑪将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中；⑫将NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比1∶4反应。
均用下式表示其离子反应：请思考如下反应的离子方程式应如何表示：？⑪少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中：⑫NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比3∶1反应(同上)。
例8. ⑪将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中；⑫NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比4∶1反应。
均用下式表示其离子反应：例9. ⑪将CO2通入过量的NaAlO2溶液中；⑫CO2与NaAlO2以1∶2的物质的量比反应(在溶液中)。
其离子方程式均可用下式表示：CO2＋2AlO2－＋3H2O==2A l(O H)3↓＋CO32－请思考如下反应的离子方程式应如何表示：⑪若将过量的CO2通入NaAlO2溶液中：⑫CO2与NaAlO2以1∶1的物质的量之比在溶液中反应。
(同上)例10. ⑪将少量CO2通入Na2SiO3溶液中；⑫CO2与Na2SiO3以物质的量之比1∶1反应。
其离子方程式均可用下式表示：例11. KAl(SO4)2溶液和B a(O H)2溶液反应：①若两者物质的量之比是1∶2，则表示为：_②若两者物质的量之比是2∶3，则表示为：_例12. 若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：或。
强调：书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：①不要忽视反应条件；②不要忽视溶液的浓度；③不要忽视方程式的电荷平衡；④不要忽视电解质的强弱；⑤不要忽视了电解质的溶解性；⑥不要忽视了平衡理论；⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；⑧不要忽视反应中的滴加次序；⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。
OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O 2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－Ba2++ 2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O Ba2+＋H+＋OH－＋SO42－==BaSO4↓＋H2OCO2＋2OH－==CO32－＋H2O CO2+OH－==HCO－3 CO2+OH－==HCO－3AlO2-+H+＋H2O==A l(O H)3↓ AlO2－+ 4H+==Al3++2H2O3OH－+Al3+==A l(O H)34OH－＋Al3+= AlO2－+2H2O CO2+AlO2－+2H2O==Al(OH)3+HCO3－CO2＋SiO32-＋2H2O== H4SiO4↓＋CO32－Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓+4AlO2-+2H2O 2Al3+＋ 3SO4+ 3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl－2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－==4Cl－＋2Fe3＋＋Br2三、考点强训一、选择题：( D )1．下列反应的离子方程式正确的是A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓B．硫化钠水解：S2－＋2H 2O H2S＋2OH－C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2( C )2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32－B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2OD．Mg(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：Mg2++2HCO3－+2OH－ = MgCO3↓+ CO32－+2H2O(BC)3. 下列离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+H2O B．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2—＝2Fe2+ +S↓C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3—+H+==CO2↑+H2OD．向漂白粉溶液中通入SO2： Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO( C )4.下列离子方程式中正确的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－( D )5.下列反应的离子方程式错误的是A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－= BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋= Al3＋＋3H2OD．过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－= CO32－＋H2O( A )6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓( A )7. 下列离子方程式中正确的是A．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋刚好完全沉淀：Al3＋＋ SO42－＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋ A1(OH)3↓B．氟气和水反应：2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O D．铜片投入稀HNO3溶液：Cu＋NO3－＋4H＋===NO↑＋2H2O＋Cu2＋( C )8．下列离子方程式书写正确的是A．溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠稀溶液混合：NH4++ HCO3－+ 2OH－= NH3·H2O + CO32－+ H2OD．在漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体Ca2+ +2ClO—+CO2 +H2O=CaCO3↓+2HClO (AB)9．下列离子方程式不正确的是A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+＋2H2O＋2CO2↑B．稀硝酸中加入过量的铁粉： Fe +6H+ +3NO3－== Fe3+ +3NO2↑+3H2OC．将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一( D )10．下列反应的离子方程式正确的是A．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：SiO32―+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32―B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO―+SO2+H2O=CaSO3↓+HClOC．实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制取H2S气体：S2―+2H+=H2S↑D．等体积等物质的量浓度的氯氧化钡与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH―+NH4++HCO3―=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O。