投料换算成相 两次平衡时各组分百分
恒温恒压 同物质表示时 量、c相同，n同比例
等比例
变化( 等比平衡)
解题思想 归零思想（一边倒）
用极限转化法换算成同一边的物质与 原平衡进行比较，判断是否为等效平 衡。
解题关键：首先看清条件（T、V一定， 还是T、P一定），其次等效平衡的类型 进行解题。
练习：使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体 积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使 之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、 H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：
练习：在一个1L的密闭容器中，加入 2molA和1molB ，发生下述反应：
达到平衡时， C的浓度为1.2mol/L 。维持
容器的体积和温度不变，按下列配比作为
起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为
1.2mol/L的是 A、0.3mol C+0.1mol D
B
B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D
1molB ，发生下述反应：
2 A B 3 C D
达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分
数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列
配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是
1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是
A、3mol C+1mol D
ABD
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
A、3mol C+1mol D
A、B
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B
在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中
发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，根据下表有
关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。
等比平衡
产生结果：
各组分百分量相同，n、c同比例变化
练习：对于H2+I2（g）
2HI，在恒
温、恒容下，按下列不同量反应等效的
有 1、2
3、4。、5
编号 1 2 3 4 5
H2 起始物质的量 1 起始物质的量 0 起始物质的量 1 起始物质的量 0.1 起始物质的量 0
I2
HI
4
0
1.5
1
1
2
0.1
（1）恒定T、V：
[1]若X=0，Y=0，则Z=-2--m---o--l---。 [2]若X=0.75，Y=2-.-2--5-m---o--l，Z=-0--.-5--m--o--l。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。
X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3
﹏ 练习：在恒温、恒压的条件下，向可变容积的
用极限转化法换算成同一边物质的物质的 量与原平衡完全相同，则二平衡等效。
全等平衡
产生结果：
各组分百分量、n、c均完全相同
练习1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生下述反应：
2 A B 3 C D
达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器 的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质， 达到平衡后，C的体积分数为a%是
C x=5 y =1
D x=10 y=2
练习：在一固定容积的密闭容器中充入 2molA和1molB，发生反应：
﹏ 2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，
C的体积分数为W%。若维持容器体积和 温度不变，按0.6molA、0.3molB和 1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的
2SO2 + O2 === 2SO3
1） 2 mol 1 mol
0 mol
2） 0 mol 0 mol
2 mol
3）0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol
4） 4 mol
2 mol
0 mol
5） 0 mol 0 mol
1 m一个1L的密闭容器中，加2molA
一、等效平衡
1.定义：在一定条件（定温、定容或定 温、定压）下，只是起始加入情况不同 的同一可逆反应达到平衡后，任何相同 组分的分数（体积、物质的量）均相同， 这样的化学平衡互称等效平衡。
二、等效平衡的类型
1、恒温、恒容下，对于有气态参与的反 应且反应前后气体计量数不相等的可逆 反应。等效平衡的判断方法是:
A
B
C
D
平衡时D的体积分数
2mol 1mol 0
0
a%
起
始
0
0 3mol 1mol
a%
充 入
1mol 0.5mol 1.5mol 0.5mol
a%
4mol 2mol 0
0 b% (a﹤b)
2、恒温、恒容下，对于有气态参与的反 应且反应前后气体计量数相等的可逆反 应。等效平衡的判断方法是:
用极限转化法换算成同一边物质的物质的 量之比与原平衡相同，则二平衡等效。
密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：
3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气）
达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度
压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作
为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体
积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（C D ）
A x=3 y=1
B x=4 y=1
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D、4mol A+2mol B
等效平衡小结
条件
等效条件
结果
恒温恒容 投料换算成相 两次平衡时各组分百分
(△n(g)≠0)
同物质表示时
量相同
量、n、c均相同 (全等 平衡)
恒温恒容 (△n(g)=0)
投料换算成相
同物质表示时
等比例
两平衡时各组分百分量 相同，n、c同比例变 化 (等比平衡)
C、3mol C+1mol D +1mol B
D、4mol A+2mol B
3、恒温、恒压下等效平衡的判断方法是:
与气态物质的计量数无关,用极限转化法 换算成同一边物质的物质的量之比与原 平衡相同，则二平衡等效。
产生结果：
等比平衡
各组分百分量、c相同，n同比例变化
如：常温常压下，可逆反应的起始条件 如下：
1.8
0
a
练习：在固定体积的密闭容器内，加入
2mol A、1mol B，发生反应：
A(气)+B(气)
2C(气)达 到平衡时，
C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，
按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分
数仍为W的是
A.2mol C B.3mol C
CD
C.4mol A、2mol B
D.1mol A、2mol C