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强、弱电解质的判断
例1 (2012·中山高二检测)下列各组物质中， 都是强电解质的是( ) A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2
【解析】 强酸(如HBr、HCl)、强碱[如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、盐(如BaSO4、 NH4Cl、Na2S、NaF)均为强电解质；弱酸(如 CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3·H2O)均为 弱电解质。
2．有关电离平衡的理解不正确的是( ) A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子 浓度和离子浓度相等 B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的 量浓度和质量分数均保持不变 C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电 离成离子和其离子结合成分子的过程均在进 行
D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在 新的条件下建立新的平衡
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一、强弱电解质 1．电解质和非电解质
电解质 →在水溶液里_或______熔融状态下 __能_导__电_____的化合物。 非电解质 →在水溶液里和熔融状态下 _都__不__导__电_______的化合物。
想一想 1．能导电的物质都是电解质吗？ 提示：电解质概念的前提必须是化合物，像 金属单质和电解质溶液均能导电，但它们都 不是化合物，所以也不是电解质。
答案：(1)①②⑧⑩ (2)③④ (3)⑤ (4)⑥ ⑦⑨ (5)⑥⑦⑨
弱电解质的电离平衡
探究导引2以氯化氢和醋酸的电离为例，分 析强、弱电解质溶液中存在的微粒情况。 提示：强电解质：除水分子外没有电解质分 子存在，只有电解质电离出的离子。
弱电解质：由于部分电离，存在电离平衡， 溶液中除水分子外还有未电离的电解质分 子。如除水分子外，盐酸中只有H＋、Cl－， 醋酸中有CH3COO－、H＋、CH3COOH。
3．常见的强、弱电解质
强酸6种：HCl、 H2SO4、HNO3、HB r、HI、HClO4
强电 强碱4种：NaOH、KOH、Ca OH2、Ba OH 2
解质 绝大多数盐包括BaSO4、CaCO3等难溶性盐
弱酸：HClO、 H2S、 H2SO3、H2CO3、 H3PO4、
CH3COOH、H2SiO3 弱电
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第三章 水溶液中的离子平衡
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
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1.了解强弱电解质的概念及与物质类别、物 质结构的关系。 2．了解常见的强弱电解质及其在水溶液中 的电离。 3．掌握弱电解质的电离平衡，了解其影响 因素。 4．了解电离常数的意义。
【解析】 该题考查了电离平衡的判断及 其特点。溶液中除电解质 电离出的离子外， 还存在电解质分子 ，能证明该电解质是弱 电解质，但不能说明达到平衡状态，A 错误； 根据 CH3COOH CH3COO－＋H＋知， 即使 CH3COOH 未达平衡状态,CH3COO－ 和 H＋的浓度也相等，B 错误；
NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的 浓度不变，而不是相等，何况NH3·H2O电离 程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式 存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电 离且电离程度依次减小，D正确。
【答案】 A
弱电解质电离平衡的特征
例2 下列说法正确的是( ) A．溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋ 即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B．溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度 相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当 NH3·H2O 达到电离平衡时，溶液中 NH3·H2O、NH＋4 和 OH－的浓度相等 D．H2CO3 是分步电离的，电离程度依次减 弱
c(H＋) c(HA) 接近于0 最大
增大 减小 不变 不变
(2)一元弱碱BOH
c(OH－) c(B＋) c(BOH)
等体积等浓度 的B＋、OH－溶 液相混合时 达到电离平衡 前 达到电离平衡 时
最大 减小 不变
最大 接近于0
减小 不变
增大 不变
3.电离方程式的书写 (1)强电 解质完全电离，符号用 “===”。 如： HCl===_H__＋_＋__C_l_－________ CH3COONH4===C__H_3_C_O__O_－ __＋__N_H__＋ 4 ____ Ba(OH)2===_B_a_2_＋_＋__2_O_H__－__________
解析：选 C。弱电解质电离用“
”表
示，强电解质的电 离用 “===”表 示。
CH3COOH、 NH3·H2O 是弱电解质，
NaHSO4、BaSO4 是强电解质。
要点突破讲练互动
强电解质和弱电解质
探究导引1强弱电解质的本质区别是什么？ 提示：在水溶液中能否完全电离。
要点归纳
1．在溶液中的电离
2．与化合物类型的关系
解析：(1)强电解质是溶于水全部电离的电解 质，①②⑧⑩是强电解质； (2)③④是溶于水部分电离的电解质属弱电解 质； (3)⑤属于化合物，它的水溶液虽然导电，但 并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电 解质；
(4)⑥⑦ 都是单质，⑨是混合物，既不是电 解质也不是非电解 质； (5)⑥⑦ 中均有能够自由移动的电子，能导 电，氨水中有自由移动的 NH＋ 4 和 OH－，能 导电。
③多元弱碱用一步 电离表示。
如：Cu(OH)2 __C_u_2_＋_＋__2_O_H__－_____ ④两性氢氧化物双 向电离。
如：H_＋_＋__A__lO_2－_＋__H_2_O (酸式电离)
Al(OH)3
_A_l3_＋_＋__3_O_H_－__ (碱式电离)
三、电离常数 1．定义： 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电 离形成的各种离子的浓度幂之积与溶液中未 电离的分子的浓度幂之积之比是一个常数， 用符号K表示。
α增大
离子(产物)浓度 减小，平衡右移
3.电离平衡的移动(以 NH3·H2O 为例)
NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－
升温 加H2O 加盐酸
加入少量 NaOH固体
加入少量 NH4Cl固体
平衡移动方 向
正向移动 正向移动 正向移动
逆向移动
逆向移动
c(OH－) 增大 减小 减小 增大
减小
c( NH＋4 )
解析：A。电解质在溶液中达到电离平衡 后，各种分子和离子的浓度不再发生变化， 但不一定相等。
3．下列电离方程式的书写正确的是( ) A． CH3 COOH===CH3COO－ ＋ H＋ B．NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO24－ C． BaSO4 ===Ba2＋＋ SO24－ D．NH3·H2O===NH＋ 4 ＋OH－
2．表示方法
c A＋ ·c B－
对于 AB A＋＋B－，K＝___c__A_B______。
3．K的意义 表征了弱电解质的电离能力。一定温度下， K值越大，弱电解质的电离程度_越__大_____。 4．影响因素 K只与电解质的性质和温度有关。对同一弱 电解质，温度一定，电离常数一定；温度升 高时，电离常数_增__大_____。
增大 减小 增大 减小
增大
即时应用
2．(2012·吉林一中高二月考)已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋,要使溶液中c(H＋) /c (CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
()
A．加水
B．降低温度
C．加少量冰醋酸D．加CH3COONa
解析：选A。加水，平衡向右移动，n(H＋)增
想一想 2．弱电解质达到电离平衡后，还会继续电 离吗？ 提示：一定条件下，弱电解质达到电离平衡 后，还会继续电离，只是电离成离子的速率 和离子结合成分子的速率相等。
2.弱电解质的电离过程及各微粒浓度的变化
(1)一元弱酸HA
HA初溶于 水时
达到电离 平衡前
达到电离 平衡时
c(A－) 接近于0
增大 不变
(4)既不是电解质，又不是非电解质的是 ______________________________________ __________________________________； (5)能导电的是 ______________________________________ __________________________________。
_C_H__3C__O_O__H_较__难__电__离___________
1 mol/L HCl 溶液
1 mol/L
CH3COOH溶 液
实 验 操
溶 液 的
数 值
结
_不__相__同______(填“相同”或 “不相同”)
相同物质的量浓度的盐酸和醋
作
p H
论 酸中c(H＋)_不__相__同________
(2)属于弱电解质的是 ______________________________________ __________________________________； (3)属于非电解质的是 ______________________________________ __________________________________；
实验总结 不同电解质在水中的电离程度
论 不同
(2)强电解质和弱电解质
完全电离
大多数盐 部分电离
弱酸 弱碱
二、弱电解质的电离 1．电离平衡 (1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，弱 电解质在溶液中_电__离__成__离__子_______的速率和 _离__子__结__合__成__分__子__ 的 速 率 相 等 ， 电 离 过 程 就 达到了平衡状态。 (2)电离平衡的建立过程
大，n(CH3COOH)减小，c(H＋) /c (CH3COOH)＝n(H＋)/n(CH3COOH)增大，A 正确；降低温度，平衡向左移动,n(H＋)减小, n(CH3COOH)增大，二者比值减小；加少量 冰醋酸平衡向右移动，n(H＋)增大，但n(H＋) 增大程度不如n(CH3COOH)增大的多，故比 值减小，C错误；加入CH3COONa，平衡向 左移动，比值减小，D错误。