V (N2) 、V (NH3)。
——三段式法
解：
N2 + 3H2
（始）起始物质的量/mol： 0.4 0.8
2NH3 0
（变）变化的物质的量/mol： 0.06 0.18
0.12
（末）2min后物质的量/mol： 0.34 0.62
0.12
V (H2) = 0.045 mol/(L·min)
V (N2) = 0.015mol /(L·min) V (NH3) = 0.03mol /(L·min) V (N2) ︰V (H2) ︰ V (NH3) =1 ︰ 3 ︰ 2
学习目标
1、化学反应速率的概念及表示方法 2、理解影响化学反应速率的因素
（一）化学反应速率 （二）影响化学反应速率的因素
1.化学反应速率的表示：
化学反应速率用单位时间（如每秒， 每分钟，每小时）内反应物浓度的减小量或生 成物浓度的增加量来表示。
某一物质的化学反应速率的计算式为： ⊿c
v = —— ⊿t
练习2 注意：单位统一，转化为用同一种物质表示 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件 下的反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s ) (2) ν(B)=0.6mol/(L·s)
(3) ν(C)=0.4mol/(L·min) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为:
化学反应速率的特点
①化学反应速率是平均速率，均取正值
②同一化学反应，用不同的物质来表示的化学反应速 率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时， 必须说明用哪种物质为基准。
③同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之 比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。 即：对于反应 aA＋bB=cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d
(1)>(4)>(2)>(3)
练习3
在2 L容积不变的容器中，发生 N2 + 3H2 = 2NH3的反应。现通入4 mol H2 和 4 mol N2 , 用 H2 表示的反应速率为0.12 mol／(L·s) ，则10 s
后容器中N2的物质的量是（ C ）
A. 1.6mol
B.2.8mol
C.3.2mol
练习1
已知反应 A+3B = 2C+D在某一段时间内 以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ (L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示 的化学反应速率为
（ C）
A.0.5mol/ (L·min)
B.1mol/ (L·min)
C. 2mol/ (L·min)
D. 3mol/ (L·min)
Байду номын сангаас
不加其它试 溶液中有少
剂
量气泡出现
结论
MnO2
2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂MnO2能加快反应速率
FeCl3
2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂FeCl3能加快反应速率
不用催化剂，化学 反应速率很小
在其它条件不变时，催化剂通常可以加快化学反应 速率；不同催化剂对同一个反应的催化能力不同。
2s = 0.3mol/(L·s)
[问题]在一个化学反应中，反应速率既可以用 反应物浓度的减少来表示，也可以用生成物浓 度的增加来表示。那么同一反应中，用不同物 质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？ 其大小有什么关系呢？
例2：在2 L容积不变容器中发生 N2＋3H2 2NH3的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 , 2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求V (H2)、
D. 3.6mol
练习4
某温度下，物质的量浓度均为1 mol/ L
的两种气体X2、和Y2在密闭容器中反应生成
气体Z。达到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L,
c(Y2)=0.8 mol/L , c(Z)=0.4 mol/L ,该反应的化
学方程式是
（ B）
A. X2 + 2Y2 = 2Z B. 3X2 + Y2 = 2Z
且速率较快
反应速率还算较快
冷水中 溶液中产生气泡的
速率较慢
温度越低，化学反 应速率越慢
❖在其它条件不变时，升高反应体系的温度，化
学反应速率加快；
科学探究：实验2－6
FeCl3溶液 MnO2粉末
5% H2O2
科学探究：实验2－6
课本实验2-6 现 象
加入MnO2 立即有大量 气泡产生
加入FeCl3 有大量气泡 产生
试根据以上计算式推出v的单位是什么？
mol/（L ·min）或 mol/（L ·s）
2.化学反应速率的计算：
例题1 ——表达式法
在 N2 + 3H2
NH3反应中，自开始
至２秒，氨的浓度由0变为0. 6 mol/L，则
以氨气表示的化学反应速率是多少？
v (NH3) = △c (NH3)
△t
(0. 6 – 0 )mol/L =
C. 2X2 + Y2 = 2Z D. X2 + 3Y2 = 2Z
二、有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
科学探究：实验2－5
科学探究：实验2－5
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
热水中
现象
结论
溶液中产生气泡的速 温度越高，化学反应
率很快
速率越快
常温
溶液中有气泡产生， 常温条件下，化学
• 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其 催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。
思考1：为什么要将食物存放在温度低的地方 （如电冰箱）？ 温度越低，化学反应速率越小。
思考2：实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体 药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
催化剂对化学反应速率的影响
• 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 • 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；
有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在 实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催 化剂。
• 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的 杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中 毒。
④固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体 或纯液体表示化学反应速率。
1、表示指定时间内的平均速率
2、反应速率要指明具体物质并取正值
3、反应速率之比等于其化学计量数之比
即：对于反应 aA＋bB = cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d
4、固体和纯液体的浓度不变，故常不用 来研究反应速率。