钠离子电池近年来，随着电子设备、电动工具、小功率电动汽车等迅猛发展，研究高能效、资源丰富及环境友好的储能材料是人类社会实现可持续性发展的必要条件。

为满足规模庞大的市场需求，仅依靠能量密度、充放电倍率等性能衡量电池材料是远远不够的。

电池的制造成本与能耗是否对环境造成污染以及资源的回收利用率也将成为评价电池材料的重要指标。

电池发展有以下显著特点：绿色环保电池发展迅猛；一次电池向二次电池转化，这有利于节约地球有限的资源，符合可持续发展的战略；电池进一步向小、轻、薄方向发展。

钠是地球上储量较丰富的元素之一，与锂的化学性能类似，因此也可能适用于锂离子电池体系。

钠离子电池相比锂离子电池有诸多优势，如成本低，安全性好，随着研究的深入，钠离子电池将越来越具有成本效益，并有望在未来取代锂离子电池而被广泛应用。

1钠离子电池电化学原理同为元素周期表第I主族的钠离子和锂离子的性质有许多相似之处，钠离子完全有可能和锂离子电池一样构造一种广泛使用的二次电池。

并且钠离子电池与锂离子电池相比，原材料成本比锂离子电池低，半电池电位(E0Na+/Na二E°Li+/Li +0.3)比锂离子电池高，适合采用分解电压更低的电解液，因而安全性能更佳。

钠离子电池不以钠作为负极，而是由硬碳或嵌入化合物组成。

钠离子电池实际上是一种浓差屯池，正负极由两种不同的钠离子嵌入化合物组成。

充电时，Nh从正极脱嵌经过电解质嵌入负极，负极处于富钠态，正极处于贫钠态，同时电子的补偿电荷经外电路供给到极才保证止负极电荷平衡F放电时则相反，Nh从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处丁-处丁富钠态口(1)钠离子电池优点：依据目前的研究进展，钠离子电池与锂离子电池相比有3个突出优势：①原料资源丰富，成本低廉，分布广泛；②钠离子电池的半电池电势较锂离子电势高0.3〜0.4 V,即能利用分解电势更低的电解质溶剂及电解质盐，电解质的选择范围更宽；③钠离子电池有相对稳定的电化学性能，使用更加安全。

(2)钠离子电池缺陷：钠离子电池也存在着缺陷，如钠元素的相对原子质量比锂高很多，导致理论比容量小，不足锂的1/2;钠离子半径比锂离子半径大(Na+半径：95pm, Li+半径：60pm),使得钠离子在电池材料中嵌入与脱出更难。

下图为钠离子电池的电极材料：50 WC 150 200250 300比 ^^/mA-h-g-i 图1钠离了电池正负极材料的电压与比容量的关系0川2钠离子电池正极材料用于钠离子电池正极的材料主要有贫钠的 Na x CoO ?、Na x MnO ? 层状晶体化合物及它们的掺杂化合物。

这些化合物的存在形态取决于 其组成（x 值）和制备方法。

其它一些见诸报道的嵌入式正极材料 有：NaxTiS2,NaxNbS2CI2,NaxWO3-y,NaxV0.5Cr0.5S,NaxMoS3（非定 形）,NaxTaS2各式中 0<x<2,0vyv1。

2.1五氧化二钒（V 2O 5）五氧化二钒（V 2。

5）是阿贡国家实验室和芝加哥大学的研究小组 开发的一种可用于充电钠离子电池的正极材料。

这种双层五氧化二钒 （V 2O 5）材料可用于室温下，具有 250mAh/g 的比容量，接近理论比容 量，倍率放电能力和循环寿命优良，电池的比能量和比功率高达 760Wh/kg 和1200W/kg 。

用双层V 2O 5材料作钠离子电池正极的充放 电反应机理如图所示，电化学反应改变了五氧化二钒层的静电吸引 5 O-4 4 川川◎严恥。

讥£ 啊咱 i _ J 、 _____________________ 丿. NatimMnOj Na ?FeP()JNuMnO!力，可为钠离子（Na +）提供强大的迁移动力；钠离子嵌入到V 2O 5的过 程如图所示由图上可以看出，钠离子的嵌入可导致钒的整体结构有序化， 同 时层间长程有序。

钠脱出后，这种长程有序也消失，而层内结构仍保 存着。

这个研究小组的方法是，要使钠离子嵌入，就要使用纳米材料， 这种材料具有双层层状结构，可调层间距，能适应很大的体积变化。

非原位和原位同步特性研究表明，钠离子的嵌入可导致钒的整体结构 有序化，同时层间长程有序。

钠脱出后，这种长程有序也消失，而层 内结构仍保存着。

因此，钠醫子嵌入到V ;05的过稈 用双层V.O,系址作正极的充放电反应柳理JU* mercaiatedVASlAflMKI ----------- irutwid Dtertwgi Chargetifj通过优化平衡静电力，诱导纳米材料的排列，会取得尽可能高的电极容量。

这种开放式框架结构具有好的“弹性” 和卓越的长期稳定性，可使双层五氧化二钒成为一种合适的可用于高能量密度钠充电电池的正极材料。

2.2 单晶Na0.44MnO2 纳米线高功率钠离子蓄电池近年来吸引了越来越多人的兴趣，因此，急需开发一种纳米结构的电极材料，因为纳米材料具有很高的比表面积，缩短了钠离子的扩散距离，所以使电池具有高的功率密度。

用水热法合成的单晶N30.44MnO2纳米线，可用于钠离子电池。

将0.1g的Mn3O4 粉末分散在NaOH 溶液中( 40ml/5mol/l )，然后将溶液放在Teflon-lined高压锅(45ml)中，在205C加热96h。

之后，冷却反应物，过滤沉淀物，用水反复冲洗，然后在室温下真空干燥。

SEM 和TEM实验证明水热法合成Na o.44Mn02具有单晶纳米线形貌。

实验证明，该材料的可逆比容量为120mAh/g。

另外，单晶Na o^MnO?纳米线具有高的充放电倍率循环性能和循环稳定性，因此是一种非常有前途的钠离子电池正极材料。

2.3可逆NaFePQ电极通过置换橄榄石LiFePO4中Li的置换可获得橄榄石型NaFePQ 正极。

实验证明橄榄石型NaFePQ电极是一种非常有潜力的钠离子电池电极材料。

这种材料中，理论比容量最大的为橄榄石结构NaFePO4,为154 mA • h/g。

但和LiFePO4 的不同点是，NaFePO4最稳定存在的相是磷铁钠矿结构，该结构Na+占据4c的Wyckoff点阵位置，Fe2+占据4a点阵位置。

这点刚好与LiFePO4相反，Li+ 占据4a 位置，Fe2+占据4c位置。

导致这种结构差异的可能原因是Na离子半径比Li大。

NaFePO4材料在60 C, C/24倍率下，充放电的首次比容量达到147 mA • h/g。

但这种材料到目前为止没有得到良好的循环性能,有待更多的深入研究。

2.4 Na x CoO2及其参杂化合物在NaxCoO2化合物中,Na+主要位于层状(CoO2)n八面体之间：数量少时,钠离子间呈三棱柱状排列;数量多时,它们则配位成八面体。

尽管NaxCoO2 化合物电性能较优,但钴盐价格昂贵,使得电池成本大幅上升,故出现了其它各种替代材料。

2.5 Nax MnO2及其参杂化合物3 钠离子电池的负极材料3.1 碳材料用石墨作负极,由于钠离子在石墨层间迁移需要高跃迁能,脱/ 嵌困难。

钠金属会形成枝晶,如锂金属一样。

钠金属的安全性也受到质疑，因为其熔点只有97.7C，而锂金属为180.5C。

硬碳被认为可以作为负极材料,钠合金是否能作为负极材料也正被广泛的研究。

在实验室中应用较多的钠离子电极负极材料有各类碳材料,如石墨,乙炔黑,中间相碳微球(MCMB), 它们的电化学性能与各自的结构和含氢量密切相关,一般的规律是：晶粒小,比表面积大,与电解质接触面也大,从而用来形成保护层所消耗的电解质也多;而含氢量越多,容量滞后也越大。

中间相碳微球(MCMB) 的制备及其电化学性能已有详细的研究, 与不经处理和经高温(3 000C)处理的MCMB相比,750C热处理后的MCMB 电化学性能最优,这是因为它未完全失氢和适中的石墨化程度。

报道称其比容量达750mAh/g，为石墨理论比容量372mAh/g(NaC6) 的两倍多;石墨化缺陷则避免了无谓的有机溶剂分解,又是低温制备,可见,这是一种较为理想的负极材料。

3.2 合金另一类重要的负极材料是钠合金,其制备是将单质钠与其它金属按一定比例在惰性气氛中于合适温度下熔融,再经退火结晶即可。

目前研究较多的是钠的二元与三元合金,可与钠制成负极用合金的元素有:Pb,Sn,Bi,Ga,Ce,Si等，选择这些金属的原因是：可增加负极材料与电解质的相容性,防止在过充电时生成枝晶,增加了安全性,故能延长电池的使用寿命;且它们氢过电位较高,能减少电池的自放电反应,从而提高电池的贮存性能。

合金负极的缺点是降低了比能量,如Na15Pb4/P2NaxCoO2系统为350Wh/kg,是Na/P2 NaxCoO2系统的3/4 左右，但其高体积比能量仍然很有吸引力(Na15Pb4/P2 NaxCoO21500Wh/L,与Na/P2 NaxCoO21600 Wh/L接近)。

另外，出于环保考虑，应尽量避免使用重金属(如Pb)作为钠的合金化元素。

有学者对利用高分子掺杂以改变合金晶型以及提高其比容量作了相应的研究。

3.3 金属氧化物材料4 电解质按其存在状态讲,钠离子二次电池的电解质有液态和固态两类之分。

与锂离子二次电池相似,用于钠离子电池的液态电解质也是由钠盐溶于有机溶剂中,钠盐一般可以为:NaPF6,Na-ClO4,NaAlCl4,NaFeCl4,NaSO3CF3,NaBF4,NaBCl4,NaNO3,NaPOF4,NaSCN,NaCN,NaAsF6,NaCF3CO2,NaSbF6,NaC6H5CO2,Na(CH3 )C6H4SO3,NaHSO4,NaB(C6H5)4等等；对有机溶剂则有以下要求：介电常数大,熔点低(常温时为液态),钠离子导电能力强。

为满足前叙几点要求,电解质溶剂一般为无水二元组分,其成分可以是碳酸乙烯酯(EC), 碳酸丙烯酯(PC),碳酸二乙酯(DEC),1,2-二甲氧基乙烷(DME),四氢咲喃(THF),2-甲基四氢咲喃(2-MTHF)等。

在最终配制成的电解质中,Na+ 摩尔浓度以1mol/L 左右为宜。

液态电解质配置要求高(无水)、易泄漏、不安全(如造成单质金属负极生成枝晶,导致电池内部短路而发生爆炸)。

特别是以单质钠为电池负极材料时,它与液态电解质间的反应造成该类电池发展困难。

使用合金负极是一种方案,但合金中钠离子扩散困难,而且在多次循环之后,其体积有显著变化。

另外一种解决方案是改进电解质,即在选择适当溶剂的同时,加入添加剂。

但人们也在寻找新型电解质材料,近年来发展较快的聚合物电解质就是一个典型的例子。

一般来讲,所谓聚合物电解质就是将盐类物质以掺杂的形式混入聚合物制成导电(主要是离子导电）的高分子。

常见的用作固体聚合物电解质（Solid Polymer Electrolyte,SPE）的高聚物有聚氧化乙烯、聚苯胺、聚吡咯、乙烯丙烯酸共聚物、聚四氟物等,按高聚物的构型不同,它们可分别形成线形高分子电解质、梳状高分子电解质、交联网络高分子电解质等不同种类的聚合物电解质。