不 同 在溶液中 点 的存在形 式
非金属氧化物、某 些非金属氢化物 酸、碱、盐、水、 包含的物质种 （如： NH3 ）、绝 活泼金属氧化物 类 大多数有机物（如 酒精、蔗糖）等
课堂练习二
（2）固体NaCl不导电，但NaCl是电解质； （3）Cu能导电，所以Cu是电解质； （4）SO 溶于水能导电，所以SO 是电解质； （5）BaSO 的水溶液不导电，所以BaSO 是非电解质。 （6）液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精 是非电解质。
课堂练习一
写出下列物质的电离方程式： HCl HCl=H++ClHNO3 HNO3=H++NO3KOH=K++OHBa(OH)2=Ba2++2OHNH4NO3=NH4++NO3-
KOH
Ba(OH)2 NH4NO3
3++3SO 2Fe (SO ) =2Fe 2 4 3 4 Fe2(SO4)3
4、酸、碱、盐
问题1
身体有汗的人为何接触使
用着的电器容易发生触电事故？
汗液为电解质溶液可导电，所以 易发生触电事故。
问题2
1、电离与通电有关吗？
2、电离的条件。 答：1、电离与通电与否无关。 2、溶于水或熔融可导致电离。
课后作业
课课练p6
谢谢！！！
酸：电离时生成的阳离子都是H+化合物 碱：电离时生成的阴离子都是OH-化合物 盐：电离时生成金属阳离子（或 NH4+）和酸根阴离子的化合物
溶液的导电性
二、非电解质 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都
不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗 糖 酒精 等
三、电解质、非电解质比较
相同点 本质区别
电解质 化合物 本身能电离 阴阳离子 可能存在分子 非电解质 化合物 本身不能电离 只有分子
联想· 质疑
问题１
金属导电的原因是什么？
金属导电是因为存在自由移动 的电子。
联想· 质疑
问题2
为何NaCl溶液能导电，
NaCl晶体不导电？
NaCl晶体没有自由移动的离子， NaCl溶液中有自由移动的离子。
2、电离
电解质在水溶液中或熔融状态
下产生自由移动的离子的过程叫做电离。
3、电离方程式
用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。
物质的分类
物 质 混合物 单 质 纯净物 化合物
无机化合物 有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
……
氯化钠溶液导电性实验
几种物质的导电性试验结果
物质 食盐 NaCl 状态 水溶液 熔化状 态 能 能 氢氧 化钾 KOH 能 能 氯化 氢 HCl 能 不能
一、电解质
1、电解质：在水溶液里或熔融状态
下能够导电的化合物叫做电解质。
课堂练习三
①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤稀硫酸 ⑥液氨 ⑦氨水 ⑧SO2 ⑨胆 矾晶体 ⑩熔融NaCl ⑾蔗糖晶体 ⑿酒精 ⒀酒精溶液 （1）上述状态下可导电的是 ①②④⑤⑦⑩ ； （2）属于非电解质的是 ⑥⑧⑾⑿ ； （3）上述状态下的电解质不能导电的 是 ③⑨ 。
应用· 小结
（1）NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
3 3 4 4
判断正误
注意
1. 单质和混合物既不是电解质，也不 是非电解质。 2.电解质溶液导电必须是化合物本身电 离，否则该化合物属于非电解质。如 C来自2、SO2、NH3等是非电解质。
3.难溶于水的沉淀在水溶液中不导电， 但因为在熔融状态下能导电，所以它 们是电解质。