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• A.Cu2+
B.Fe3+
• C.Fe2+
D.H+
•
（考查铁、铜性质的综合运用）电
子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的 绝缘板，制成印刷电路板。发生反应的化学
方程式为2FeCl3+Cu2＝FeCl2+CuCl2。
• (1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应选用
的试剂是 NH4SCN或KSCN ；
NaOH 溶液
原 因
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
• 四、铜及其化合物
• 1.铜具有不活泼金属单质的共性(能被强氧 化剂氧化)；
• 2.氢氧化铜具有难溶氢氧化物的共性和弱 氧化性；
• 3.铜盐［如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2］ 中的Cu2+具有弱碱阳离子的共性和氧化性。
是因为铜离子是重金属盐，能使蛋白质变 性，杀死细菌。无水CuSO4常常用于检验 水的存在。
• 重点知识归纳 • 一、“铁三角”的转化关系
• 二、铁的氧化物和氢氧化物的比较 • 1.铁的氧化物
化学式 FeO
Fe2O3
色态 黑色粉末 红棕色固体
Fe3O4 黑色晶体
俗称
——
铁红
磁性氧化铁
价态
+2价
+3价
• 4.铜及其化合物之间的转化常伴有颜色变 化
• Cu(OH)2蓝色=C△uO黑色+H2O • CuSO4·5H2O蓝色=C△uSO4白色+5H2O
•
（考查铁、铜单质的化学性质）
在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶
液中加入铁粉，待反应结束，所剩
余的固体滤出后能被磁铁吸引，则
反应后溶液中存在较多的阳离子C是
△ ③3C与u盐+8反HN应O3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
与AgNO3的反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；
与FeCl3的反应:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。
3.铜的冶炼 (1) Fe+CuS高O4温=FeSO4+Cu； (2) 2HC2u+OC+uCO△==2CCuu++HC2OO。2↑； • (3)精炼铜（电解原理）。
• 二、铜 • 1.铜元素在自然界中的存在状态 • （1）游离态：天然铜 • （2）化合态：黄铜矿(CuFeS2)、孔雀石
［CuCO3·Cu(OH)2］等 • 2.铜单质的性质 • （1）物理性质紫红色金属光泽，密度较
大，是热和电（仅次于Ag）的良导体。
• （2）化学性质
• ①与非金属反应
• •
• (2)为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重
新制得纯净的FeCl3溶液，采用下列实验步骤， 请在各空格内填上适当的分子式或化学式以
与 2COu2+的O反2=应2△C：uO(黑色）；
• •
与 ：CCul2+的C反l2=应C△uCl2（棕黄色烟）；
• 与S的反应： • 2Cu+S=C△u2S。
②与强氧化性酸反应 与浓硫酸反应：△ Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O； 与浓硝酸反应： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 与稀硝酸的反应：
• 第三节 铁、铜及其化合物
• 基础知识回顾
• 一、铁
• 1.铁在地壳中的含量仅次于铝，主要以化合态 形式存在(除陨铁)。我国在商代开始使用铁， 在春秋初期我国已掌握冶铁技术。铁位于元 素周期表中第四周期，第Ⅷ族。铁原子在化 学反应中容易失去2个或3个电子，因此，铁 的常见化合价是+2价和+3价。其化合物及其 水溶液往往带有颜色。
• 2.铁的性质
• （1）物理性质
• 纯净的铁是银白色金属，能被磁铁吸引。
• （2）化学性质
• 常温下，铁单质比较活泼，具有较强的还 原性。主要表现：
• ①铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成
黑色固体：
点燃
3Fe+2O2=Fe3O4。
②铁跟氯气、硫的反应：
点燃
2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕色的烟)、 Fe+S△=FeS。
Fe2+
观察法
溶液为浅绿色
滴 加
K
现 象
加入KSCN溶液无现象， 再通入Cl2后溶液变 血红色
S
C N原 溶因 液
2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClFe3++3SCN-
=Fe(SCN)3
Fe3+ 溶液为棕黄色 溶液变血红色
Fe3++3SCN=Fe(SCN)3
方法
Fe2+
Fe3+
滴加 现象生转 为成化 红白为褐色灰色絮绿状色沉，淀最，终迅变速 产生红褐色沉淀
• ③铁与非氧化性酸(如盐酸)反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，常温下遇浓H2SO4、 浓HNO3会发生钝化作用，加热时会剧烈 反应，但不会有H2产生。
• ④铁与某些盐溶液反应：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+2FeCl3=3FeCl2 。 *⑤铁与水蒸气的反应：
高温
3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2。
1/3是+2价， 2/3是+3价
化学式
FeO Fe2O3
与酸反 应产 生的 离子
HCl
HNO3 (足量)
Fe2+ Fe3+
Fe3+ Fe3+
Fe3O4 Fe2+、Fe3+
Fe3+
与CO的反应(炼铁 原理)
高温
FexOy+yCO=xFe+yCO2
• 2.铁的氢氧化物
氢氧 化 物
氢氧化亚铁
化学 式
Fe(OH)2
• 4.铜单质的用途制作电器元件、导线、日 常生活用品等。
• 5.铜的重要化合物如氧化铜、氢氧化铜和 硫酸铜，其性质有
• (1)CuO：黑色固体，难溶于水，是碱性氧
化物，能溶于酸，加热时能被还原剂还原。
Cu2O是红色难溶于水的固体。
• •
C2CuOuO++HC2S=O2△C4=uC+uCSOO2↑4+。H2O；
物理 性 质
白色难溶固体
化学 性 质
Fe(OH)2+2H+=Fe2++ 2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
氢氧化铁
Fe(OH)3
红棕色固体， 不溶于水
△
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2 O
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
• 三、Fe2+和Fe3&#u(OH)2:蓝色固体，难溶于水，能溶于 酸，受热易分解而变成氧化铜。
• •
CCuu((OOHH))22+=HC△u2SOO+4H=2COu。SO4+2H2O；
• (3)胆矾又称蓝矾，化学式为CuSO4·5H2O， 加热失去结晶水呈白色粉末。它常用于游
泳池消毒或与石灰配制成波尔多液杀菌，