1> 量取溶液的体积有误差
2> 药品的选用不当引起的误差 3> 实验过程中有液体洒在外面
4> 混合酸、碱溶液时，动作缓慢， 导致实验误差 5> 隔热操作不到位，致使实验过程 中热量损失而导致误差
6> 测了酸后的温度计未用水清洗而便 立即去测碱的温度，致使热量损失 而引起误差
问题探究
1、实验中能否用环形铜丝搅拌棒 代替环形玻璃搅拌棒？为什么？
不能。因为铜丝易导热，使热 量损失较大
问题探究
2、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上 述实验，测得的中和热数值会更加准确。 为什么？
可以保证盐酸完全反应。
使测得的热量更加准确。
问题探究
3、判断下列实验操作对中和热测定的数值 有如何影响？填变大、变小或者不变。 ①大烧杯上没有盖硬纸板 变 小 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进 行实验 变小 ③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 变小 ④实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟 100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行实验
不变
强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3k kJ· mol1，
又知道溶液中的反应有： CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-Q1kJ/mol
1/2 H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-Q2kJ/mol
次 数
起始温度t/º c
盐酸 氢氧化钠 平均值
终止温度 温度差 t/º c
t/º c
1
24.5 25.0 24.75 26.5 1.75
2
3
22.0 22.4 22.2 25.4
25.0 25.4 25.2 28.2
3.2
3.0
（4）实 验 原 理 公式一： Q=Cm△t
公式二： △H=Q÷n
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3（aq）+H2O(l) △H= -Q3 kJ/mol
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A. Q1 = Q2 = Q3
( C )
B. Q2 > Q1 > Q3
C. Q2 > Q3 > Q1
D. Q2 = Q3 > Q1
化学反应中的热效应
一、有关热化学方程式的计算
例1、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式 分别为: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=－566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890KJ/mol 由 1 mol CO和 3 mol CH4组成的混合气在上述条件下 完全燃烧时，释放的热量为( B ) A．2912KJ B. 2953KJ C. 3236KJ D. 3867KJ
实验原理
公式一： Q=Cm△t
公式二： △H=Q÷n
C为比热容，为定值 4.18 J/（g· ℃) m为质量，可以测定。 n为物质的量。
一、中和热
概念：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成
酸和碱的浓溶液或固体在溶 解和稀释时会放出热量，使 所测定的中和热的数值偏大
1mol水时所放出的热量。
H+(aq)+ OH- (aq) H2O (l) △H=－a kJ· mol-1
反应热的测量与计算
获得化学反应热（焓变）数值的主要途径:
1、实验直接测定
2、间接计算获得
量热计
简易量热计
大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、泡 沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板 （中心有两个孔）、环形玻璃搅拌棒。
思考：
Байду номын сангаас
1、测定反应热时，量热计直接 测定的数据是焓变吗？如果不是， 直接测定的是什么？
2、实验中的反应原理是什么？
1、量热计直接测定的是体系的温度变化
2、HCl与NaOH反应的反应热测定原理：
HCl(aq)+ NaOH (aq) NaCl (aq) +H2O (l) △H=-akJ· mol-1
1mol
0.025mol
1mol
0.025mol
-akJ -bkJ
由实验可以测定体系的温度变化，即可求出b 值，然后便可换算出a值
②、药品取用
用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸， 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温 度，记入下表。然后把温度计上的酸用水 冲洗干净。 用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液 的温度，记入下表。
③、酸碱混合 把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注 意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形 玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混 合溶液的最高温度，记为终止温度，记入 下表。 4、数据处理 5、重复以上实验两次 6、数据分析
思考:如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与 盐酸反应、氢氧化钠溶液与硝酸反应的中和 热，请预测其中和热是否相同 •答：相同。反应的实质相同
强酸、强碱反应:
H+ （aq） + OH- （aq）= H2O（l） △H= — 57.3kJ/moL
［议一议］
这样测得的数据普遍低于57.3 kJ/mol， 分析产生误差的原因。
C为比热容，为定值4.18 J/（g· ℃) m为质量，可以测定。 n为物质的量。
4.18 m△t×10-3 ΔH= － kJ/mol 0.025
强酸、强碱反应: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= — 56.43kJ/moL
理论上：强酸、强碱稀溶液反应: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= — 57.3kJ/moL
由于电离过程是吸热的，而弱酸、弱碱都较难电 离，所以，强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱 碱反应生成1mol水时所放出的热量都小于a kJ。
二、中和热的测定
⑴实验药品： 50 mL0.50 mol/L的盐酸 50 mL0.50 mol/L的氢氧化钠 溶液 ⑵实验仪器：简易量热计
(3)实验步骤： ①、组装量热器 在大烧杯底部垫泡沫塑料 （或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧 杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填 满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡 沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间 开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅 拌棒通过，如上图所示。
如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反应热△H1