二、形成配位键有何条件
配位键是一种特殊的共价键，并不是任意的两个原子相遇就能形成。

它要求成键的两个原子中一个原子A有孤对电子，另一个原子B有接受孤对电子的“空轨道”，所以配位键的表示方法为A →B，A称为配体，B称为中心原子或离子。

有时为了增强成键能力，中心原子或离子B利用能量相近的空轨道进行杂化后，再来接收以配体原子A的孤电子对。

配位键既可以存在于分子中（如H2SO4等），又可以存在于离子之中（如铵根离子、水合氢离子等），如图所示：
、例1：气态氯化铝（Al
2Cl
6
）是具有配位键的化合物，分子中原子之间的关系
如图示，请在图中标出你认为是配位键的斜线加上箭头。

解析：配位键是指成键双方一方提供空轨道一方提供孤对电子。

C1元素最外层有7个电子通过1个共用电子对就可以形成8电子稳定结构。

所以氯化铝（A12Cl6）中与两个铝形成共价健的氯原子中，有一条是配位键，氯原子提供电子，铝提供空轨道。

答案：
三、含有配位键的化合物就是配位化合物吗
配位化合物一般指由过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p 轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子（如CO、NH3、H2O)或离子（如Cl-、CN-、
2
NO等）通过配位键结合形成的化合物。

显然含有配位键的化合物就不一
定是配位化合物，如上述提到的硫酸及铵盐等化合物中尽管有配位键，但由于没有过渡金属的原子或离子，故它们也就不是配位化合物。

当然含有过渡金属离子的化合物也不一定是配位化合物，如氯化铁、硫酸锌等化合物就不是配位化合物。

现以配位化合物[Co(NH3)6]Cl3为例说明配位化合物的结构与名称
注意：内外界之间是离子键，在水中全部电离。

例2：现有两种配合物晶体[Co(NH3)6)]C13和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。

请设计实验方案将这两种配合物区别开来。

实验方案：。

解析：[Co(NH3)6)]C13和[CO(NH3)5Cl]Cl2两种配合物晶体是同分异构体，组成元素和相应个数完全相同，但结构却不同。

由于配合物中内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离，内界和外界之间以离子健结合，在溶液中能够完全电离。

不难看出，相同质量的两种晶体在溶液中电离出Cl-数是不同的，故我们可以利用这一点进行鉴别。

答案：称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两液中分别滴加足量的AgNO3溶液，静置过滤、干燥,所得AgC1固体多的原晶体为[Co(NH3)6)]C13，另一种[Co(NH3)5Cl]Cl2
例3：某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，写出它的配位化学式。

解析：实验式为PtCl4·2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴阳离子。

加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理NH3放出，说明不存在游离的氯和氨气，所以它的配位化学式为〔Pt(NH3)2Cl4〕。

答案：〔Pt(NH3)2Cl4〕
在电磁学中,受力用左手,其余都用右手
具体用法是：
右手定则，右手平展，使拇指与其余四指垂直。

把右手放入磁场中，磁感线垂直进入手心（拇指指向导线运动方向，则四指所指方向为导线中感应电流（感生电动势）的方向。

右手螺旋定则：用右手握螺线管。

让四指弯向螺线管的电流方向，拇指所指的那一端就是通电螺线管的北极。

直线电流的磁场的话，拇指指向电流方向，另外四指弯曲指的方向为磁感线的方向
左手定则
左手平展，让磁感线穿过手心，使大拇指与其余四指垂直，并且都跟手掌在一个平面内。

把左手放入磁场中，让磁感线垂直穿入手心，四指指向电流所指方向，则大拇指的方向就是导体受力的方向。