硫铁矿制酸技术理论简易计算及综合说明（梅虹）第一篇在硫化铁全部被氧化成三氧化二铁（Fe2O3）的计算过程一．黄铁矿（二硫化铁FeS2）制酸计算1. 造气（制SO2）：4 FeS2 + 11 O2 ===高温（850℃～980℃）=== 8 SO2 + 2 Fe2O3以及：S + O2 == SO24 FeS2的分子量：4×（56 + 32×2）= 4×120 = 4802 Fe2O3的分子量：2×（56×2 + 16×3）= 2×160 = 320（从理论上讲：100%的FeS2中，铁占其46.66%，硫占其53.34%；而100%的Fe2O3中，铁占其70%，氧占其30%）即：在完全反应的情况下，干基480单位的硫精砂（二硫化铁——黄铁矿砂）能反应生成320单位的三氧化二铁（硫酸渣）。
在不考虑杂质含量的前提下，理论产渣率为66.67%，也就是说一吨纯净干基的二硫化铁能产三氧化二铁666.7公斤。
但由于实际的工业硫精砂内有2.5%～4% 的杂质，且反应不能完全，所以通常的产渣率在64％～65％之间，设备差一点的也应不低于63%。
2. 接触氧化（SO2再经氧化，制成SO3）：2 SO2 + O2 ===催化剂V2O5（400℃～500℃）=== 2 SO3 (制SO3)即：480单位的FeS2可以生成512单位的SO2，再经氧化可以生成640单位的SO3。
3. 三氧化硫的吸收（制H2SO4）：SO3 + H2O ==== H2SO4 (制硫酸)即：640单位的SO3可以生成784单位的H2SO4，也就是说：干基480单位的硫精砂（二硫化铁——黄铁矿砂）能反应生成784单位的H2SO4，即理论上一吨优质硫精砂（二硫化铁——黄铁矿砂）可以制成1.63吨H2SO4。
工业上为了更可能把三氧化硫吸收干净并在吸收过程中不形成酸雾，则：SO3 + H2SO4(浓) == H2S2O7 再加水配成各种浓度的H2SO4二．硫化亚铁（一硫化铁FeS）制酸计算1. 造气（制SO2）：4 FeS + 7 O2 ===高温（850℃～980℃）=== 4 SO2 + 2 Fe2O3以及：S + O2 == SO24 FeS的分子量：4×（56 + 32）= 4×88 = 3522 Fe2O3的分子量：2×（56×2 + 16×3）= 2×160 = 320（从理论上讲：100%的FeS中，铁占其63.64%，硫占其36.36%；而100%的Fe2O3中，铁占其70%，氧占其30%）即：在完全反应的情况下，干基352单位的硫精砂（硫化亚铁）能反应生成320单位的三氧化二铁（硫酸渣）。
在不考虑杂质含量的前提下，理论产渣率为90.9%，也就是说一吨纯净干基的硫化亚铁能产三氧化二铁909公斤。
2. 接触氧化（SO2再经氧化，制成SO3）：2 SO2 + O2 ===催化剂V2O5（400℃～500℃）=== 2 SO3 (制SO3)即：352单位的FeS可以生成256单位的SO2，再经氧化可以生成320单位的SO3。
3. 三氧化硫的吸收（制H2SO4）：SO3 + H2O ==== H2SO4 (制硫酸)即：320单位的SO3可以生成392单位的H2SO4，也就是说：干基352单位的硫精砂（硫化亚铁）能反应生成392单位的H2SO4，即理论上一吨优质硫化亚铁硫精砂可以制成1.11吨H2SO4。
工业上为了更可能把三氧化硫吸收干净并在吸收过程中不形成酸雾，则：SO3 + H2SO4(浓) ==== H2S2O7 再加水配成各种浓度的H2SO4三．黄铁矿与硫化亚铁混合物标准模型的制酸计算1. 造气（制SO2）：2 FeS + 2 FeS2 + 9 O2 ===高温（850℃～980℃）=== 6SO2 + 2 Fe2O3以及：S + O2 == SO22 FeS的分子量：2×（56 + 32）= 2×88 = 1762 FeS2的分子量：2×（56 + 32×2）= 2×120 = 2402 Fe2O3的分子量：2×（56×2 + 16×3）= 2×160 = 320（从理论上讲：按以上比例100%的由FeS与FeS2组成的组分中，铁占其53.8%，硫占其46.2%；而100%的Fe2O3中，铁占其70%，氧占其30%）即：在完全反应的情况下，干基176单位的硫精砂（硫化亚铁）和干基240单位的硫精砂（二硫化铁）能反应生成320单位的三氧化二铁（硫酸渣），混合硫精砂合计为416单位。
在不考虑杂质含量的前提下，理论产渣率为76.9%，也就是说一吨纯净干基的混合硫精砂能产三氧化二铁769公斤。
2. 接触氧化（SO2再经氧化，制成SO3）：2 SO2 + O2 ===催化剂V2O5（400℃～500℃）===2 SO3 (制SO3)即：176单位的FeS 和240单位的FeS2可以生成384单位的SO2，再经氧化可以生成480单位的SO3。
3. 三氧化硫的吸收（制H2SO4）：SO3 + H2O ==== H2SO4 (制硫酸)即：480单位的SO3可以生成588单位的H2SO4，也就是说：干基416单位的混合物硫精砂能反应生成588单位的H2SO4，即理论上一吨这样的混合硫精砂可以制成1.41吨H2SO4。
工业上为了更可能把三氧化硫吸收干净并在吸收过程中不形成酸雾，则：SO3 + H2SO4(浓) == H2S2O7 再加水配成各种浓度的H2SO4四．黄铁矿与硫化亚铁混合物一般模型的制酸计算1. 造气（制SO2）：mFeS + nFeS2 + (7m/4+11n/4)O2 ==高温（850℃～980℃）==(m+2n)SO2 + (m/2+n/2)Fe2O3以及：S + O2 == SO2m FeS的分子量：m×（56+32）= 88m （m为FeS任意最小摩尔数值）；n FeS2的分子量：n×（56+32×2）= 120n （n为FeS2任意最小摩尔数值）；(m/2+n/2) Fe2O3的分子量：(m/2+n/2)×（56×2 + 16×3）= 80 ( m + n )从理论上讲：按以上比例100%由FeS与FeS2所组成的组分中，铁占其[7(m+n)/(11m+15n)]%，硫占其[4(m+2n)/(11m+15n)]%；而100%的Fe2O3中，铁占其70%，氧占其30%。
即：在完全反应的情况下，干基88m单位的硫精砂（硫化亚铁）和干基120n单位的硫精砂（二硫化铁）能反应生成80 ( m + n ) 单位的三氧化二铁（硫酸渣），混合硫精砂合计为( 88m + 120n ) 单位。
在不考虑杂质含量的前提下，理论产渣率为[10(m+n)/(11m+15n)]%，也就是说一吨纯净干基的混合硫精砂能产三氧化二铁[100(m+n)/(11m+15n)]公斤。
2. 接触氧化（SO2再经氧化，制成SO3）：2 SO2 + O2 ===催化剂V2O5（400℃～500℃）===2 SO3 (制SO3)即：88m单位的FeS 和120n单位的FeS2可以生成64(m+2n)单位的SO2，再经氧化可以生成80(m+2n)单位的SO3。
3. 三氧化硫的吸收（制H2SO4）：SO3 + H2O ==== H2SO4 (制硫酸)即：80(m+2n)单位的SO3可以生成98(m+2n)单位的H2SO4，也就是说：干基88m单位的FeS和120n单位的FeS2这样的混合物硫精砂能反应生成98(m+2n)单位的H2SO4。
工业上为了更可能把三氧化硫吸收干净并在吸收过程中不形成酸雾，则：SO3 + H2SO4(浓) == H2S2O7 再加水配成各种浓度的H2SO4五．关于标矿的理论计算下面将以含硫量为35%的硫铁矿（标矿）对上述计算数据进行修正：1. 针对黄铁矿（二硫化铁FeS 2）制酸计算结果进行修正：只要把与含硫量有关的参数乘以0.6562即可，这样可以得出理论上一吨硫精砂标矿可以制成1.07吨H 2SO 4。
2. 针对硫化亚铁（一硫化铁FeS ）制酸计算结果进行修正：只要把与含硫量有关的参数乘以0.9626即可，这样可以得出理论上一吨硫精砂标矿可以制成1.068吨H 2SO 4。
3. 针对标准混合型硫精砂制酸计算结果进行修正：只要把与含硫量有关的参数乘以0.7576即可，这样可以得出理论上一吨混合硫精砂标矿可以制成1.068吨H 2SO 4。
六． 根据硫铁矿中硫含量和铁含量的数据估算硫铁矿组分的方法（理论数据）【本条款的计算前提是假设硫铁矿中只含硫S 与Fe ，并无其他杂质】设：在硫铁矿中有m 摩尔数的FeS （硫化亚铁）、n 摩尔数的FeS 2（二硫化铁），则其总重量为mFeS + nFeS 2；如设铁含量为X%、硫含量为Y%，根据第四条中的有关说明，则可得以下方程式：[7(m+n)/(11m+15n)]% = X% （1）[4(m+2n)/(11m+15n)]% = Y% （2）关系：X + Y = 100因X 、Y 值是已知数，所以代入公式（1）、（2）可得m 、n 的值。
注：实际上的X + Y ≠ 100；如X + Y = 90，则以此式代入公式（1）、（2）也可得m 、n 的值，这就是已经考虑了杂质含量的计算方式。
七． 硫铁矿烧渣（硫酸渣）中全铁T Fe 与硫品位β(硫质量百分数)的关系0.875βs1. 全硫公式：T Fe = ×100%式中βs 表示全硫。
0.927β0s 2. 有效硫公式：T Fe =×100%式中β0s 表示有效硫。
第二篇 在硫化铁全部被氧化成四氧化三铁（Fe 3O 4）的计算过程一． 黄铁矿（二硫化铁FeS 2）制酸计算1. 造气（制SO 2）： 3 FeS 2 + 8 O 2 ===高温（850℃～980℃）=== 6 SO 2 + Fe 3O 4以及：S + O 2 == SO 23 FeS 2 的分子量： 3×（56 + 32×2）= 3×120 = 360Fe 3O 4的分子量： 56×3 + 16×4 = 232（从理论上讲：100%的FeS 2中，铁占其46.66%，硫占其53.34%；而100%100 — 0.625βs100 — 0.625β0s的Fe3O4中，铁占其72.4%，氧占其27.6%）即：在完全反应的情况下，干基360单位的硫精砂（二硫化铁——黄铁矿砂）能反应生成232单位的四氧化三铁（硫酸渣）。