汞的分析方法综述
当前环境污染中汞是主要有害元素。

汞的污染分有机汞和无机汞两类，无机汞毒性较小，由呼吸道进入人体；有机汞通过生物界复杂的食物链富集数百至数千万倍，由消化道进入人本。

目前国家“污水综合排放标准”汞小于0.05mg/L，国家“大气污染物综合排放标准”汞小于0.0１5mg/m3(烟囱高度15～60m)，国家“工业企业设计卫生标准”居住区大气中含汞小于0.0003mg/m3(日平均量)。

一、汞的常见化合物及其性质
汞有一价和二价化合物，多数汞的盐类都有结晶水。

汞在稀盐酸和稀硫酸中完全不反应，但易溶于硝酸生成硝酸汞，硝酸汞易溶于水。

汞与硫磺粉研磨形成硫化汞。

硫化汞在空气中焙烧时，生成汞和二氧化硫。

硫化汞的溶解度是硫化物中最小的，在浓硝酸中也不溶解，但溶于王水和硫化钠溶液中。

汞盐溶液与碱反应生成黄色氧化汞；因为氧化汞不稳定，加热后，分解为汞和氧气。

汞可以生成两种氯化物：升汞（HgCl2）和甘汞（Hg2Cl2）
升汞（HgCl2）微溶于水有剧毒，它与氨水反应生成白色的氯化氨基汞沉淀Hg(NH2)Cl 。

在水中会水解生成氯化羟基汞Hg(OH)Cl 。

升汞（HgCl2）在酸性溶液中是较强的氧化剂，与氯化亚锡反应生成氯化亚汞或金属汞。

甘汞（Hg2Cl2）微溶于水，无毒，味甜，故称甘汞。

二价汞能与氯离子、碘离子、硫氰酸根离子、氰氢酸根离子等形成配离子。

而一价汞无此性质。

二、含汞样品的分解
含汞样品的分解方法可分为灼烧还原法和酸溶分解法。

灼烧还原法：是将试样与铁粉在潘菲氏管的玻球中混匀，于500～600℃灼烧，试样中的汞被还原成金属蒸气逸出，冷凝于潘菲氏管上。

酸溶分解法有硝酸、盐酸—硝酸、硫酸—硝酸钾、氢溴酸—硫酸（或高氯酸）等。

在试样分解时，必须注意防止汞的挥发，①切勿将溶液蒸干,②分解过程中不能有还原剂存在。

③试样一般不宜用碱熔融。

三、汞的常用测定
１、还原灼烧分离—硫氰酸盐容量法
试样→潘菲氏管+铁粉→加热（500～600℃）→拉去玻球→加硝酸溶解（生成硝酸亚汞）→加高锰酸钾（氧化成硝酸汞）→加硫酸亚铁铵（破坏多余的高锰酸钾）→加硝酸铁（作指示剂）→用硫氰酸钾标准溶液滴定。

２、还原灼烧分离—碘化钾容量法
试样→潘菲氏管+铁粉→加热（500～600℃）→拉去玻球→加硝酸溶解（生成硝酸亚汞）→加高锰酸钾（氧化成硝酸汞）→加亚硝酸钠（破坏多余的高锰酸钾）→加尿素（破坏多余的亚硝酸钠）→加淀粉溶液（作指示剂）→用碘化钾标准溶液滴定。

3、王水溶样—冷原子吸收光谱法（0.09微克/升）
试样→烧杯→王水→低温加热至近干→容量瓶→加稀王水和重铬酸钾→水定容→分取清液→汞发生器→加氯化亚锡→接上导气管→送入仪器测定
４、原子荧光光谱法（0.005～0.09微克/克）
试样→试管（25ml）→１+１王水→水浴加热１h→高锰酸钾（氧化成硝酸汞）→加草酸（破坏多余的高锰酸钾）→水定容→分取清液→汞发生器→加氯化亚锡→通入氩气→测定汞的荧光强度。