强弱规律： 氧化性：氧化剂 ＞氧化产物 还原性：还原剂 ＞还原产物
价态规律： 最高价态：只有氧化性 最低价态：只有还原性 中间价态：既有氧化性，又有还原性
难易规律： (1) 越易失电子的物质，失电子后就越难得
电子；越易得电子的物质，得电子后就 越难失电子 (2) 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时， 优先与还原性强的还原剂发生反应； 一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时， 优先与氧化性强的氧化剂发生反应
G、W、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们 不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件 下具有如下的转化关系（未配平）： ① G →W＋NaCl ② W＋H2O → X＋H2 ③ Y＋NaOH → G＋W＋H2O ④ Z＋NaOH → W ＋X＋H2O 这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（ B ） A. W、G、Z、Y、X B. G、Y、W、Z、X C. G、Y、Z、W、X D. Z、X、G、Y、W
3. 根据金属（非金属）活动性顺序进行判断物质 氧化性和还原性的强弱，与它得、失电子的难 易有关，与它得失电子数的多少无关。
4. 根据反应进行的难易程度不同进行判断 2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O MnO2＋4HCl（浓）＝△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 前者比后者容易进行反应，所以氧化性： KMnO4>MnO2
降 得 还原
氧化剂
被还原 还原反应 还原产物
祝同学们学习进步哦！
5. 根据被氧化或被还原的程度进行判断
例如：2Fe＋3Cl2＝2FeCl3 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 氯气的氧化性比盐酸强
6. 根据元素化合价高低进行判断： (Байду номын сангаас) 同一元素的阳离子高价态的氧化性大于
其低价态的氧化性，如Fe3+＞Fe2+ (2) 含氧酸的比较：在浓度相同时，具有
可变化合价的同一元素在组成不同含 氧酸时，该元素价态较低者氧化性强。 如氧化性： HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4； H2SO3＞稀H2SO4 (稀H2SO4不与H2S反应，而H2SO3可把稀H2S氧化成S)
K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在 酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此， 当交警让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装 置吹气，若发现硅胶变色即可证明司机是酒后驾车。这 时酒精(CH3CH2OH)被K2Cr2O7氧化为醋酸(CH3COOH)。 2 K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4===2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +3CH3COOH+11H2O，在这一反应中，氧化剂是（ ）， 还原剂是（ ），氧化产物是（ ），还原产物是（ ）
根据下列反应的化学方程式，判断有关物质
的还原性强弱顺序是（ ）
I2＋SO2＋2H2O ＝H2SO4＋2HI 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋ I2 A. I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B. Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－ C. Fe2＋＞I－＞CI－＞SO2 D. SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－
氧化性和还原性 强弱的比较
思考： 氧化性、还原性强弱的实质是什么？ 得失电子的难易程度
可由哪些表现来判断？
氧化性、还原性强弱的判断 1. 同种元素的不同价态物质的判断
例：2H2S ＋ SO2 = 3S↓＋ 2H2O
2. 根据氧化还原反应进行判断 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 (强氧化性) (强还原性) (弱还原性) (弱氧化性) 氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原剂 还原性：还原剂＞还原产物＞氧化剂