一、 选 择 题( )1. 下列氧化还原电对中，标准电极电势值最小的是：a) Ag +/ Ag b) AgCl/ Ag c) AgBr/ Ag d) AgI/ Ag( )2. 反应3A 2++ 2B 3A + 2B 3+ 在标准状态时电池电动势O E =1.8V ，在某浓度时该反应的电池电动势E = 1.6V ，则该反应的lg OK 值为：a)0592.08.13⨯ b)0592.06.13⨯ c)0592.06.16⨯ d)0592.08.16⨯( )3. 某氧化还原反应在标准状态下其平衡常数OK=104，其电子转移数为2，则该反应的标准电池电动势为：a) 0.059V b) 0.08V c) 0.12V d) 0.24V( )4. 对于氧化还原反应：Cu 2++ ZnZn 2+ + Cu 当反应达到平衡时，则：a) Cu 2+离子的浓度与Zn 2+ 离子的浓度相等b)O E (Zn 2+/ Zn) = OE (Cu 2+/ Cu)c)反应中消耗的Cu 2+ 离子物质的量与生成的Zn 2+ 离子物质的量相等 d)该反应的平衡常数OK = c (Zn 2+)/c (Cu 2+)( )5. 已知M 3+ 0.30 M + －0.60 M ， 则OE (M 3+/ M)为：a) 0.00V b)－0.15V c) 0.075V d) 0.30V( )6. 下列化学反应中，哪一个不是氧化还原反应？ a) Na 2S 2O 8 + 2HCl 2NaCl + S↓ + 2O 2↑ + H 2SO 4 b) 2CCl 4 +K 2Cr 2O 7COCl 2 +2CrO 2Cl 2 +2KCl +CO 2c) ClO －+-2NO -3NO + Cl －d) (NH 4)2S 2O 8 +3KI (NH 4)2SO 4 +K 2SO 4 + KI 3( )7. 下列半反应的配平系数从左向右依次为：CuS + H 2O-24SO+ H + + Cu 2+ +-ea) 1，4，1，8，1，1 b) 1，2，2，3，4，2c) 1，4，1，8，1，8 d) 2，8，2，16，2，8( )8. 根据下列反应构成原电池，测得电池的电动势OE=0.445V ，已知OE (I 2/I －)=0.535V ，2-232O S + I 2-284O S +2 I －则电对-284O S /-232O S 的OE 为： a)－0.090V b) 0.980V c) 0.090V d) －0.980V( )9. 根据下列能正向进行的反应：2FeCl 3+SnCl 22FeCl 2+SnCl 42KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO 42MnSO 4+5Fe 2(SO 4)3+K 2SO 4+8H 2O判断电极电势最大的电对： a) Fe 3+/Fe 2+ b) Sn 4+/Sn 2+c) Mn 2+/-4MnOd)-4MnO /Mn 2+( )10. 关于歧化反应的正确叙述是：a)同种分子中两种原子间发生的氧化还原反应b)同种分子中同种原子间发生的氧化还原反应 c)两种分子中同种原子间发生的氧化还原反应 d)两种分子中两种原子间发生的氧化还原反应( )11. 由Zn 2+/Zn 与Cu 2+/Cu 组成原电池，在25℃下若c (Zn 2+)和c (Cu 2+)各为0.1 mol·L －1和10－9 mol·L －1时，则此原电池的电动势较标准态时的变化为：a) 下降0.48V b) 下降0.24V c) 上升0.48V d) 上升0.24V( )12. 已知下列反应Zn(s) + 2H +(x mol·L －1)Zn 2+(1mol·L －1) +H 2(101325Pa)的原电池的电动势E =0.46V ，且Zn 2+/Zn 的OE = －0.76V ，则氢电极溶液中的pH 值为：a) 10.2 b) 2.5 c) 3 d) 5.1( )13. 已知OE (Fe 3＋/Fe 2＋)＞OE (I 2 /I －)＞OE (Sn 4＋/ Sn 2＋)，下列物质能共存的是a) Fe 3+和Sn 2+b) Fe 2+和 I 2 c) Fe 3+和I －d) I 2和Sn 2+( )14. 根据公式lg OK=0592.0θnE 可以看出溶液中氧化还原反应的平衡常数OK ： a)与温度无关 b)与浓度有关c)与浓度无关d)与OE 无关( )15. 已知下列反应的OE 都大于零，其中A ， B ，和C 均为金属单质，则标准态时B 2+与C 之间的反应A + B 2+ A 2+ +B和A +C 2+A 2+ +Ca)自发的 b)正处于平衡状态c)非自发的d)不能断定二、 填 空 题1. 已知O E ( Sn 4+/Sn 2+) =0.154V ，它和氢电极组成原电池（两电极处于标准态），则正极发生的反应是 ，负极发生的反应是： ，电池反应方程式为： ，原电池符号为： ，该原电池达到平衡时平衡常数OK 。

2. 电极反应-232O S + 6H + + 4-e 2S + 3H 2O ，若降低溶液的pH值，电对的E 值将 ，-232O S 的氧化性将 。

3. 铜元素电势图（V ）为：Cu 2+ + 0.17 Cu + + 0.52 Cu ，可发生歧化反应，该反应为： ，OE (Cu 2+/Cu )= 。

4. 将铜片插入盛有0.5 mol·L －1 CuSO 4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 mol·L －1 AgNO 3溶液的烧杯中，组成电池，电池反应为 ，该电池中的负极是 。

5. 在Fe 3+ +-e Fe 2+ 电极中，加入Fe 3+ 的配位剂F －，则使电极电势的数值 ；在Cu 2+ +-e Cu +电极反应中，加入Cu + 的沉淀剂可使其电极电势数值 。

三、 判 断 题( )1. 由O E (F 2/F －)=2.87V ，OE (-4MnO / Mn 2+)=1.45V ，可知F 2的氧化性比-4MnO 强。

在氧化还原反应中，如果两个电对的OE相差较大，则反应进行的越快。

( )2. 电极电势无加合性。

( )3. 在氧化还原反应中，反应首先发生在电极电势的OE 相差最大的两个电对之间。

( )4. 某物质的电极电势代数值越小，则说明它的氧化性越弱，还原性越强。

( )5. 由于OE (Fe 2+/ Fe )= －0.440V ，O E (Fe 3+/ Fe 2+)= +0.771V ，故Fe 3+与Fe 2+能发生氧化还原反应。

( )6. 在Zn|ZnSO 4(1 mol ∙L －1)||CuSO 4(1mol ∙L －1)|Cu 原电池中，向ZnSO 4溶液中通入NH 3后，原电池的电动势升高。

( )7. 标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。

( )8. 电极反应Cl 2 + 2-e2Cl －，O E = +1.36V ，21Cl 2 + -eCl －，OE =21×1.36V 。

( )9. 一个原电池反应的电动势E 值愈大，其自发进行的倾向愈大，所以反应速度愈快。

( )10. 原电池工作一段时间后，其两极电动势将发生变化。

四、 配平反应方程式（要有配平过程）：(1)-4MnO +-23SO MnO 2 +-24SO （离子－电子法，中性介质） (2) Cu 2S + HNO 3 Cu(NO 3)2 + H 2SO 4 + NO↑（氧化数法）(3) S + HNO 3SO 2 + NO + H 2O (4) ClO － + [Cr(OH)4] －Cl － +-24CrO （碱性介质）(5) Cl 2 + OH －Cl － + ClO － （碱性介质）五、 计算题 1. 已知Pb 2++ 2-e Pb ，OE = –0.126V ；Sn 2+ + 2-e Sn ，O E = –0.136V ；则反应Pb 2+ + SnPb + Sn 2+：1)在标准态时的平衡常数和进行的方向如何？2)当溶液中c (Pb 2+) = 0.1 mol·L －1， c (Sn 2+) = 1.0 mol·L －1时反应进 行的方向。

3)若反应开始时，c (Pb 2+)= 2.0mol·L －1，平衡时c (Sn 2+)和c (Pb 2+)又 各为多少？2. 氧化还原反应： Zn + Cu 2+Zn 2+ + Cu 在标准状态下进行时，其平衡常数的数值为多少？已知：Zn 2+ +2-e Zn ，O E ( Zn 2+/ Zn ) = –0.763V ；Cu 2+ + 2-e Cu ，OE (Cu 2+/Cu) =0.337V3. 已知下列电极反应在酸性溶液中的OE 值：-4MnO +4H ++3-e MnO 2(s)+2H 2O ；OE (-4MnO /MnO 2)= +1.695V-4MnO + -e-24MnO ；OE (-4MnO /-24MnO )= +0.564V 1)画出锰元素在酸性溶液中-4MnO → MnO 2(s)的电势图；2)计算OE (-24MnO / MnO 2)的值；3)-24MnO 能否歧化？写出相应的反应方程式，计算OK值。

4. 已知：O E (Cu 2+/Cu +) = 0.170V ，OE (I 2/I －) = 0.535V ，Osp K (CuI) = 5.06×10－12。

设Cu 2+和I －都为单位浓度，判断在298K ，反应2Cu 2+ + 4I －2CuI + I 2 在标准条件下能否进行？5.有一电池：(–)Pt ，H 2(50.0kPa)| H +(0.50mol . L －1)‖Sn 4+(0.70mol . L －1)，Sn 2+(0.050 mol . L －1)∣Pt(+) 1)写出半电池反应； 2)写出电池反应；3)计算该电池的电动势；。