A．电池工作时，Li+通过离子电子导体移向b区 B．电流由X极通过外电路移向Y极 C．正极发生的反应为：2H++2e-=H2↑ D．Y极每生成1molCl2，a区得到2molLiCl
1、（2014年课标2卷，改编）2013年3月我国科学家 报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。 该电池的正极是______,负极是 __________;放电时Li+从_____移 向_______
一、复习回顾 将化学能转化为电能 1、原电池是______________________ 的装置。 氧化还原反应 原电池反应的本质是____________________ 反应。 2、如右图所示，组成的原电池：
电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极 2+ 负 Zn － 2e =Zn 是____极，其电极反应为_____________， 氧化 反应；Cu电极是____ 正 极， 该反应是________ 还原 其电极反应为_______________, 该反应_____ 反 Cu2+ +2e- = Cu 应.
b a
a
b
2、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用 的一次电池。该电池反应原理如图所示， 其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中 Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成 LiMnO2。 回答下列问题： (1)外电路的电流方向是由________极流向 ________极。(填字母)
b
a
四、原电池的构成条件
（以）
（可以）
（可以）
形成条件一： 活泼性不同的两个电极
（不可以）
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中；
实验探究形成原电池的条件
可以
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
组成原电池的条件
（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质 或金属氧化物）作电极。 （2）电极材料均插入电解质溶液中。 （3）两极相连形成闭合电路。 （4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。
电极现象
判断依据 负极 正极 电子方向 电流方向 离子流向 负负 正正 电极反应 氧化反应 还原反应 电极材料 较活泼的金属 较不活泼的 金属或非金 属 电极现象 质量减少 质量增加或 有气泡冒出
（2015课标1，11题）微生物电池是指在微生物的 作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如 下图所示。下列有关说法错误的是 ( A )
二、原 电 池 工作原 理 失e，沿导线传递，有电流产生
氧化反应
外电路
还原反应
负极
Zn-2e=Zn2+
阴离子
铜锌原电池 正极
Cu2++2e- =Cu
阳离子
阳离子 电解质
溶液
内电路
电 负极： Zn-2e- =Zn2+ （氧化反应） 极 正极：Cu2++2e- =Cu （还原反应） 反 2+=Zn2++Cu (离子方程式） Zn+Cu 总反应： 应 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （化学方程式）
A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
【湖南省2017年冲刺预测卷（六）】浓差电池中的 电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差 电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl 的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误 的是（ A ）
第23讲 原电池 化学电源
考点一 原电池及其工作原理
钦州市第四中学高三化学组 宋媛
2017年Ⅲ卷
原电池原理
考查原电池工作原理
2016年Ⅱ卷11题，6分
考查原电池正负极判断及 电极反应式的书写 以酸性锌锰干电池为主， 考查原电池电极反应式的 书写和相关计算 考查锌-空气燃料电池的 工作原理 考查微生物电池的工作原 理 考查水溶液锂离子电池的 工作原理 考查电解原理 考查电解法制次磷酸 考查电解原理的应用
2、原电池的工作原理 较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极) 通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。
负极
电子流向
正极
电流流向
（1）由两个半电池组成的锌铜原电池的工作原理 （2）形成原电池的条件
（3）原电池的正负极的判断方法 （4）电极材料的选择（电池的电极必须导电）
2015年Ⅱ卷26题（1）（2）问
2016年Ⅲ卷11题，6分 2015年Ⅰ卷11题，6分 2014年Ⅱ卷12题，6分 2016年Ⅰ卷11题，6分 电解原理及其应 用 2014年Ⅰ卷27题（4）问 2014年Ⅱ卷27题（3）问
化学电源
考试大纲：
1、理解原电池和电解池的构成、工作原理及应 用，能书写电极反应式和总反应式。了解常见化 学电源的种类及其工作原理。 2、了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀 的危害以及防止金属腐蚀的措施
1.下列哪几个装置能形成原电池？
Zn Cu
Fe
Cu
Zn
Zn
Fe
Cu
A
V H SO
2
B
V
H2SO4
C
Cu
X
H 2 SO 4
Fe Cu
D
X
NaCl溶液
4
Zn
Cu
Zn
Zn
Cu
E
V
F
Cu 2SO4
X
M
酒精
XNaCl溶液 X H SO
2
N
4
H2SO4
Cu
O
V
H 2S O 4
小 结
原电池
１定义: 把化学能转化成电能的装置。
如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子移动 方向如图所示，下列判断正确的是（ C） A．X为氧气 B．电极A反应式： CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ C．B电极附近溶液pH增大 D．电极材料活泼性：A＞B
与原 电 池 相关的概念
电子流向：失电子的一极向得电子的一极 外电路 电流方向：与电子流动方向相反 1.电路： 阴离子流动方向与电子流动方向一致
内电路
阳离子流动方向与电流方向一致
负极：电子流出的一极
2.电极：
正极：电子流入的一极
负极： Zn－2e-＝ Zn2+
3.电极反应式：
正极： 2H++ 2e-＝ H2↑
4.总反应式：Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
三、原电池的正负极的判断 判断依据 负极 正极
电子方向
电流方向 离子方向 电极反应 电极材料