练习:下列装置中，能组成原电池的是:( D、E、F )
Zn Cu
(A)
(B) 酒精
(C)
H2SO4 (aq) CuSO4 (aq)
(D) 稀H2SO4
(E)
(F)
一、原电池
1、概念: 将化学能转化成电能的装置叫做原电池. 2、构成原电池的条件 （1）、两种活动性不同的电极 （2）、电解质溶液 （3）、形成闭合回路
3、电极材料本身均不参与反应的电池（燃料电池）
①两电极材料均为惰性电极．
②负极－可燃性气体失电子，正极－助燃性气体得
电子．
③电极反应考虑电解质溶液．
• 1．（ ）（08宁夏卷）一种燃料电池中发生的 化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水 和二氧化碳。该电池负极发生的反应是
• A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－ • B．O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1) • C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－
练习3： 美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池 是一种新型的化学电源，其结构如右图所示。两 个电极均由多孔碳 制成，通入的气体在 空隙中逸出, 并在电 极表面放电 . . 回答：
xk
（１）a极是（ 负 ）极，电极反应式是 2Ｈ２-４e + 4OH = 4H2O （ ） （２）b极是（ 正 ）极，电极反应式是 （ ） O2 + 2H2O + ４e = 4OH
3、原电池中正负极的判断 负极——电子流出的一极 正极——电子流入的一极 练习:下列装置是不是原电池?若是,指出正负极.
溶液 溶液
Al
Cu
浓HNO3
溶液
[拓展]请结合组成原电池的条件，将氧化还 原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个 原电池。
1、电解液：
2、电极材料：
。
正极
拓展：美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电 池是一种新型的化学电源，其结构如右图所示。 两个电极均由多孔碳 制成，通入的气体在 空隙中逸出, 并在电 极表面放电 . .
回答：
（１）a极是（ 负 ）极，电极反应式是 2Ｈ２-４e- = 4H+ （ ） （２）b极是（ 正 ）极，电极反应式是 （ ） O2 + 4H+ + ４e- = 2H2O
C、原电池工作时，负极区PH减小
D、原电池工作时，负极区PH增大
xk
综合训练4： 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联 结起来浸入稀H2SO4中，B极产生气泡，将A、 D分别浸入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将 Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜 浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它 们的活泼性由强到弱的顺序是（ B ） （A）Ｄ、Ｃ、Ａ、Ｂ
• 归纳：书写燃料电池的电极反 应式和总反应式的步骤： 先写出燃烧反应，根据电子得失 判断正负极，写出正负极的电极属铂做电极，KOH为电解质，在两极 上分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，请 写出电极反应式和总反应方程式。 总反应式： CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O 负极： CH4＋10OH－－8e＝CO32－＋7H2O 正极： O2＋2H2O＋4e＝4OH－
xk
综合训练3：
银锌电池（钮扣式电池）的正极是由氧化银和少量 石墨组成的活性材料，负极是锌汞合金，电解质为氢氧化 钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e＝ZnO＋H2O 、 Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH－ ； 总反应为： Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（ B、C） A、锌为正极，Ag2O为负极 B、锌为负极，Ag2O为正极
• D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－
电流表指针发生 偏转，但不稳定。 两个电极上都有 红色物质生成
CuSO4 溶液
分析：
由于锌片与硫酸铜溶液直接 接触，铜在锌片表面析出，锌表面 也构成了原电池，进一步加速铜在 锌表面析出，致使向外输出的电流 强度减弱。当锌片表面完全被铜覆 盖后，不再构成原电池，也就没有 电流产生。 CuSO4 溶液
练习1、写出下列原电池的电极反应式和原电 池总反应式。
负极（Fe): Fe - 2e = Fe2+ 正极（C): 2H+ + 2e = H2↑ 总反应式： Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2↑ 练习2、若把1中的稀H2SO4改为NaCl溶液，能 否构成原电池，若能，请写出电极反应式和原 电池总反应式。 负极（Fe) Fe - 2e = Fe2+ 正极（C) 2H2O + O2 + 4e = 4OH总反应式： 2Fe+ 2H2O + O2 =2 Fe(OH)2
思考：如何才能得到 持续稳定的电流？
（Ｂ）Ｄ、Ａ、Ｂ、Ｃ （Ｃ）Ｄ、Ｂ、Ａ、Ｃ （Ｄ）Ｂ、Ａ、Ｄ、Ｃ
课 堂 总 结
1、仅有一个电极材料参与反应的原电池： 负极：M-xe=Mx+ 正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属
2、两个电极均参与反应的原电池
（如蓄电池，纽扣电池）
①电极材料：金属为负极，金属化合物为正极．
②电子得失均由两电极本身发生． ③电极反应需考虑电解质溶液的参与．
，负极
。
3、电极反应式 ： 负极: 正极: . .
4：反应原理
失电子，沿导线传递（电子流向）
负极 （氧化反应）
阴离子 阳离子
正极（还原反应)
溶液内部无电子流动，通过阴 阳离子定向移动实现内电路的 电流
二、电极反应式和原电池总反应式的书写
（1）负极——失电子，发生氧化反应（一般 是负极本身失电子） （2）正极——得电子，发生还原反应（一般 是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是 O2在正极上得电子，或正极本身得电子） （3）总反应式 = 正极反应式 + 负极反应式