第二节 溶液的浓度
一、溶液的概念 二、溶液浓度的表示方法 三、溶液浓度的换算 四、溶液的配制和稀释
白酒、红酒、牛奶、 纯净水、茶
哪种液体是溶液？
一、溶液的概念
• 1、概念。 • 一种或几种物质以分子或离子的状态分散 到另一种物质里，形成均匀、稳定、澄清 的体系称为溶液。 • 其中能溶解其他物质称为溶剂，被溶解的 物质称为溶质。
称量：称取21克NaHCO3，倒入100ml烧 杯中。
托盘天平的用法： １.使用前要调零（或摆动两 边格数相同） 2.称量时遵循左物右码的原则 ３.两个托盘上各放一张大小 相同称量纸或有些物质需 用小烧杯 ４.用镊子夹取砝码应按照从 大到小的顺序 ５.称量完毕应将砝码放回盒 中，游码归零
• 溶解：用量筒取约50ml蒸馏水倒入烧杯
溶液浓度的表示方法对比
名称
物质的量浓度 质量浓度 质量分数 体积分数
符号
单位
mol/L g/L
计算公式
CB=nB/V ρB= mB/V ωB=mB/m φB=VB/V。
n
B
ρB ωB φB
二、溶液浓度的换算
（一）、物质的量浓度与质量浓度间的换算。
• •
CB = ρB ÷ MB
或 ρB= CB× MB
配制溶液所需的主要仪器:
托盘天平 容量瓶
药匙
量筒 烧杯 玻
璃 棒
胶 头 滴 管
溶液的配制方法和步骤
1、计算。 2、称量。 3、溶解。 4、转移。 5、洗涤。 6、定容。 7、摇匀。 8、装瓶、贴标签。
（二）溶液的稀释
问：某农药稀释比例为1:100，那500 毫升农药该加多少水？
• 1、概念。
• 4、已知溶质质量和溶液物质的量浓度，求溶液体 积。nB = m/M ，VB= nB/CB . • 例： 用90克葡萄糖（C6H12O6）,能配制0.28mol/L 的静脉注射液多少ml? • 解：CB=0.28mol/L ,mB=90g, MB=180g/mol • nB = m/M =90g÷180g/mol =0.5mol • VB= nB/CB =0.5mol÷0.28mol/L • =1.8L=1800ml • 答：能配制1800毫升注射液。
(二)质量浓度
• 1、概念 • 溶液中溶质B的质量除以溶液体积，称为溶质B的 质量浓度。用符号ρB表示。 • ρB= mB/V • • 单位是克每升g/L。 • 1g/L=103mg/L(毫克/升)=106μg/L（微克/升）
• 例： 生理盐水的规格是500ml生理盐水中含 有4.5克NaCl，计算生理盐水的质量浓度。
如何理解物质的量浓度？ 例如： C(NaCl)=0.154mol/L,表示每升氯化钠溶液中含有 0.154molNaCl。 C(Na+) =0.5mol/L,表示每升溶液中含有 0.5molNa+
C(NaOH)=2mol/L，表示每升氢氧化钠溶液中含
有2mol 的氢氧化钠。
关于物质的量浓度的计算有下列几类:
•例： 50g/L 碳酸氢钠（NaHCO3）注射液的物质的
量浓度是多少？ •解：ρB=50g/L , MB =84 g/mol CB = ρB ÷ MB =50g/L ÷84g/mol =0.6mol/L
答： 该注射液物质的量浓度为0.6mol/L。
（二）物质的量浓度与质量分数间的换算
CB =ωB ×ρ/MB
•3 、已知物质的量浓度和溶液体积，求溶质质量. nB =CB×V , mB = nB ×MB •例：1000ml2mol/Ld的NaOH溶液中，含有NaOH 多少克？ •解：C(NaOH) = 2mol/L , V = 1000ml =1L, • M (NaOH)=40 g/mol •n(NaOH) =C(NaOH)×V =2mol/L ×1L=2mol m(NaOH)=n(NaOH) ×M(NaOH)=2×40g/mol=80g 答: 含有NaOH80克。
• 解：mB=4.5克， V =500ml=0.5L • ρB= mB/V = 4.5克÷ 0.5L =9 g/L • • 答：生理盐水的质量浓度是9克/升。
• 例： 100ml正常人血浆中含血浆蛋白7克，
问血浆蛋白在血浆中的质量浓度为多少？
• 解： mB=7克， V =100ml=0.1L • ρB= mB/V = 7克÷ 0.1L =70 g/L
• 在溶液中加入溶剂后，溶液的体积增大而 浓度变小的过程称为溶液的稀释。 • 稀释前溶质的量 = 稀释后溶质的量 • 计算公式： C1V1 =C2V2
•例1： 临床上要配制0.167mol/L乳酸钠 （NaC3H5O3）溶液600ml来治疗酸中毒， 需要1mol/L乳酸钠多少支？（每支规格20ml） •解： C1=1 mol/L , V1=? • C2=0.167 mol/L ,V2=600ml C1V1 =C2V2 • 1 mol/L ×V1 =0.167 mol/L×600ml • V1=100ml ,100ml÷20ml=5支 •答：需要这种规格的乳酸钠5支。
溶解、搅拌：用量筒量取所需水量（80 克），倒入烧杯中，然后用玻璃棒不断搅 拌使氯化钠完全溶解且混合均匀即可。
2、一定体积溶液的配制 •例：怎样配制500ml 0.5mol/LNaHCO3 溶液？ ①计算： nB=CB×V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol,m =nB×MB=0.25mol×84g/mol=21g
• 答：该酒精溶液中酒精的体积分数为0.75。
• 例： 在311K温度时，人的动脉血中100ml
含氧气19.6ml ,求此温度下，人的动脉血中 含氧气的体积分数。 • 解：VB =19.6 ml, V =100ml • φB=VB/V =19.6ml÷100ml=0.196
•
答：此温度下人动脉血中含氧气的体积分 数为0.196.
• 水是常用溶剂，通常不指明的溶液，都是 指水溶液。除水之外，酒精、汽油、苯也 是常用溶剂。
• 固体或气体溶于液体形成溶液时，固体或气体是 溶质，液体是溶剂； • 当两种液体相互溶解而形成溶液时，量少的一种 液体称为溶质，量多的一种称为溶剂。
二、溶液浓度的表示方法
白酒的酒精度有38、42、 45、 53、 56、 58…
1、已知溶液物质的量和溶液的体积，求物质的量 浓度。CB = nB/V
• 例1： 100ml的NaOH溶液中含有0.5摩尔的
• • • • NaOH，求溶液的NaOH物质的量浓度。 解： CB=nB/V =0.5mol/0.1L =5mol/L 答： NaOH 物质的量浓度为5mol/L。
• 2、已知溶质的质量和溶液的体积，求物质的量浓 度。nB = m/M,CB = nB/V
• 答：血浆蛋白的质量浓度为70 克/升。
（三）质量分数
• 1.概念。 • 溶质B的质量分数是指B的质量与溶液的质 量m之比。用符号ωB表示。 • • ωB=mB/m 或 mB =ωB×m • 注意：mB和m的单位必须相同。
• 例1： 将10克KCl溶于水配成100克溶液， 计算此溶液中KCl的质量分数。 • 解： ωB=mB/m =10÷100 =0.1 • 答：此溶液的质量分数为0.1. • 例2： 将10克盐溶于40克水中配制成溶液， 计算此溶液中盐的质量分数。 • 解： ωB=mB/m 10÷（10+40）=0.2 • 答：此溶液的质量分数为0.2.
nB V
=
或nB=V×CB
溶质的物质的量nB
物质的量浓度 CB
溶液的体积 V
• 注意：
①、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 ②、溶质用物质的量（摩尔）表示，而不是用质 量(克或千克)表示。
物质的量浓度的国际单位制单位是mol/m3, 或mol/L；医学常用mmol/L（毫摩尔/升）、 微摩尔每升（μmol/L）. 1mol/L=103mmol/L=106μmol/LCa2+，计
• • • • • • 算正常人血清中含Ca2+的物质的量浓度。 解： mCa2+ = 10mg = 0.01g MCa2+ = 40 g/mol ,V= 100ml =0.1L nB = m/M =0.01÷40=0.00025mol CB = nB/V =0.00025÷0.1 =0.0025 mol/L=2.5mmol/L 答：正常人血清中的物质的量浓度为2.5mmol/L.
• 例：密度为1.08kg/L的2mol/LNaOH溶液，
• • • • 计算此溶液的质量分数。 解： CB=2mol/L ,MB=40g/mol,ρ=1.08kg/L ωB =CB MB/ρ =（2mol/L×40g/mol）÷1080 g/L =0.074
• 答：此溶液的质量分数为0.074.
（四）体积分数
• 1、概念。 • 溶质B的体积分数是指B的体积VB与溶液的 体积V之比，用符号φB=VB/V。
• 注意：VB和V的体积单位必须相同。
• 例： 取750ml纯酒精加水配制成1000ml医
用酒精溶液，计算此酒精溶液中酒精的体 积分数。
• 解： VB =750 ml, V =1000ml • φB=VB/V =750ml÷1000ml=0.75
国产啤酒的酒精度数是多少？
纯酒精的量 酒精度 =
×100%
溶液的量（体积或质量）
• 溶液浓度是指一定量的溶液或溶剂中所 含溶质的量。 • • 溶质的量（体积或质量） • 溶液浓度=
溶液（或溶剂）的量
（一）物质的量浓度
• 1、概念。 • 溶液中溶质B的物质的量除以溶液的体积， 称为物质的量浓度。用符号CB表示。 • CB =
三、溶液的配制和稀释
问：
如果我们在家里做菜、做汤，盐放咸 了怎么办？
如果要配制75%消 毒酒精，怎么办？
•（一）溶液的配制
•溶液的配制有两种方法： •1、一定质量的溶液的配制 •将一定量的溶质和溶剂混合均匀既得。