7．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是A．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料8．选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成9．下列说法正确的是A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。
X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。
下列说法正确的是A．四种元素中，元素Z的非金属性最强B．X、YC．Y、ZD．YW3、11的是ABC．D12A．已知I变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI 3溶液中存在平衡：I3—I2+I—B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)C．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－1413．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A．14种 B．8种 C．18种 D．16种26．（15分）氮的化合物在工业上运用广泛。
I.工业上合成氨的反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．60 kJ·mol－1。
（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g3（g），下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是____________________（填序号）。
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2④混合气体的平均摩尔质量增大⑤容器内的气体密度不变（2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：根据表中数据计算：①反应进行到2 h时放出的热量为_________________kJ。
②此温度下该反应的化学平衡常数K＝_________________（保留两位小数）。
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1．00 mol，化学平衡将向________________方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）。
④有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N2（g）和6mol H2（g），在一定条件下达到平衡时的热效应（吸热或放热）为Q，在相同条件下向乙容器中加入2 mol NH3（g）和3mol H2（g），达到平衡时的热效应（放热或吸热）为4Q。
则甲容器中H2的转化率为________________。
II.氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。
实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6．75∶2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。
请回答：（1）X的化学式为。
O3（s）+3C（s）+N2（g2AlN（s）+3CO（g）（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。
下列说法不正确．．．的是。
A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C．在不同时刻都存在关系：v（N2）=3v（CO）D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。
写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
28．(13分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂，SO2(g)＋Cl22C12＜0，SO2Cl2是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是。
（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为。
（3）用如图所示的装置制备SO2Cl2，下列说法正确是 (选填编号)a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性碳作催化剂c．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl的收集（4）B处反应管冷却水应从 (填“m”或“n”)接口通入，从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的是，D处U形管中盛放的试剂可以是。
（5）向C中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。
经检验该溶液中的阴离子只有SO42—、Cl—(OH—除外)，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式。
（6）已知室温下，K sp[AgCl]＝2.0×10—10，K sp[Ag2SO4]＝1.6×10—5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42—和Cl—完全沉淀。
当浊液中Ag＋浓度为0.1 mol/L时，此浊液中Cl—与SO42—的物质的量浓度之比为。
28.（15分）铁的化合物在生产生活中的应用广泛。
（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是____________、_____________。
（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下图。
请回答下列问题：①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____________、______________；②操作I所得滤液中若加入碱性较强的(NH4)2CO3溶液，还会产生Fe(OH)2，可能的原因是：，该反应的平衡常数K＝（填数值）。
【已知：Ksp(FeCO3) = 3.2×10－11，Ksp(Fe(OH)2) = 8.0×10－16】③写出在空气中煅烧FeCO3获得氧化铁产品的化学方程式_____________________；④煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，检验产品中有无Fe2+的实验操作是_______。
（3）含 Cr2O72－的酸性废水可加入FeSO4 将其转化为无毒的Cr3+，反应的离子方程式为。
37.【化学——选修3：物质结构与性质】(10分) 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。
（1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为_______________________。
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为____________________，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式_______________。
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有____________。
（4）下列说法正确的有______________(填字母序号)。
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价c．聚乙烯分子中有5n个σ键d．由下表中数据可确定在反应Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量为(2c－a－b) kJ（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式________________。
若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是____________g·mol-1。
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答案第1页，总1页 参考答案1．A2．A3．A4．D5．C6．A7．D26．I.（1）②④ （2）①27．78 ②0．15 ③正反应 ④ 10%II.（1）Al 2O （2分）；（2）CD （2分）；（3）AlN + NaOH + H 2O = NaAlO 2 + NH 3（2分）27．（1）＋6 （2）MnO 2＋4HCl(浓2＋Cl 2↑＋2H 2O（3）b c （4）n 有利于平衡正向移动，生成更多的SO 2Cl 2 CaCl 2（5）SO 2Cl 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HCl （6）1.25×10－6 28．（1）杀菌消毒、吸附水中的杂质 （2）①过滤、洗涤 ②4.0×104 ③4FeCO 3＋O 2 高温 Fe 2O 3＋4CO 2④取少量产品于试管中，加硫酸溶解，再加入几滴高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色（3）Cr 2O 72－＋6Fe 2＋＋14H ＋＝2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O37．（1）3d 64s 2 （2）平面正三角形 SO 3 (BF 3、BBr 3等)（3）C 、N 、O 、S（4）a （5）8Fe ＋34N ＋3H 2。