1 一． 沉淀溶解平衡及其影响因素 1．有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 2. 已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( ) ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦ 3.下列叙述不正确的是 ( ) A．CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中 B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液 C．AgCl可溶于氨水 D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀 二．沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用 （1）废水处理
水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。 (1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是__________(填字母编号，可多选)。 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2＋等重金属离子 加硫化物沉降 化学法 C 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法 (2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图： 2
①下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是______(填字母编号，可多选)。 A．偏铝酸钠 B．氧化铝 C．碱式氯化铝 D．氯化铁 ②混凝剂除去悬浮物质的过程是________(填字母编号)。 A．物理变化 B．化学变化 C既有物理变化又有化学变化 (3)在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式： KOCN＋ KOH＋ Cl2―→ CO2＋ N2＋ KCl＋ H2O。若处理上述废
水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯__________g。 (二)废物利用 硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知溶液pH＝3.7时，Fe3＋已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb＝1.8×10－5mol·L－1，其饱和溶液中[OH－]约为1×10－3 mol·L－1。请回答： (1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________________________。 (2)上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是________(填以下字母编号)。 A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水 (3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH＝13，如果pH过小，可能导致的后果是________________(任写一点)。 (4)H中溶质的化学式：______________。 (5)计算溶液F中[Mg2＋]＝________(25 ℃时，氢氧化镁的Ksp＝5.6×10－12mol3·L－3)。
三．溶度积和离子积 3
1．AgCl的Ksp＝1.80×10－10mol2·L－2，将0.002 mol·L－1的NaCl和0.002 mol·L－1的AgNO3
溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？
2.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是 ( ) A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 四．溶度积的有关计算及应用 1．在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18mol2·L－2，CuS的Ksp＝1.3×10－36mol2·L－2，ZnS的Ksp＝1.3×10－24mol2·L－2。下列有关说法中正确的是 ( ) A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 2.(1)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的[Ag＋]是多少？ (2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11mol3·L－3，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少？ (3)在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为多少？ 3.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，现在向 0.001 m ol·L－1 K2CrO4和0.01 mol·L－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，通过计算回答： (1)Cl－、CrO2－4谁先沉淀？ (2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变) 溶度积与溶解平衡曲线
1.在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的
Ksp＝4×10－10mol2·L－2，下列说法不正确的是 ( ) A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13mol2·L－2 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 4
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816 2. 已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4
饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是 ( )
A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中[SO2－4]比原来的大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中[Ca2＋]、[SO2－4]都变小 C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中[Ca2＋]、[SO2－4]都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中[SO2－4]比原来的大 高考题
1. 在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 2. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：____________。 3. 已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39 mol4·L－4，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。
4. 对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，[Ag＋]和Ksp(AgCl)均保持不变的是 ( ) A．加热 B．加少量水稀释 C．加入少量盐酸 D．加入少量AgNO3 5. 已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12mol3·L－3，MgF2的溶度积常数Ksp
＝7.4×10－11mol3·L－3。下列说法正确的是 ( )
A．25 ℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成 B．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大 C．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 D．25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前 者小 6. 某酸性化工废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。有关数据如下：
难溶电 解质 AgI Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS
Ksp 8.3× 6.3× 7.1×10－9 1.2×10－15 3.4×10－26 5
(25 ℃) 10－12 mol2·L－2 10－50 mol3·L－3 mol3·L－3 mol3·L－3 mol2·L－2 在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是 ( ) A．氢氧化钠 B．硫化钠 C．碘化钾 D．氢氧化钙 7. 25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2
固体最好选用 ( )
A．蒸馏水 B．1.00 mol·L－1盐酸 C．5.00 mol·L－1盐酸D．10.00 mol·L－1盐酸 8. 常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11 mol3·L－3，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 mol3·L－3，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3 mol2·L－2，下列叙述不正确的是( ) A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4
溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C．c(Mg2＋)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变 9. 已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1×10－12mol2·L－2。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( )