6
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
H 2
1
C 13
6
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
H 3
1
C 14 6
O 18 8
U 238 92
4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数 无关； ② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子 数无关； ③ 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论 种类，又能论个数；
副族 ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB , ⅠB ,
(B) ⅡB
共七个副族
第VIII 族： 第八、九、十纵行，位于 Ⅶ B 与ⅠB中间
第VIII 族
小结 1.元素周期表的结构：
7横，18纵； 三短三长一不全； 七主七副一八零。
2.原子结构与表中位置的关系：
①周期序数＝电子层数 ②主族序数＝最外层电子数
周期
短 第1周期： 2种元素 周 第2周期： 8种元素 期 第3周期： 8种元素
长 第4周期： 18种元素 周 第5周期： 18种元素 期 第6周期： 32种元素
不完全周期
每周期可容纳的元素种类
周期 1 2 3 4 5 6
7
元素 2 8 8 18 18 32 32 种数
注意:
①除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元 素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素 结束. ②镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,
化学 必修二
第一章 第一节 第一章 第二节 第一章 第三节 第二章 第一节 第二章 第二节
第二章 第三节
第三章 第一节 第三章 第二节 第三章 第三节 第三章 第四节 第四章 第一节 第四章 第二节
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
1-18号元素的排布
H
He
Li Be B C N O F Ne
元素的非金属性是指元素的原子得电子能力， 元素的非金属性强弱的判断： 1.单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度 2.气态氢化物的稳定性 3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。
第三节 化学键
化学键
——相邻的原子之间强烈的相互作用
1.概念要点： a. 相邻 b.原子之间
c.强烈作用
2.化学键主要类型：
位于第6周期. ③锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,
位于第7周期.
④超铀元素: 92号元素铀以后的元素
(2)纵行（18 个）— 族（16个）
主族 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , (A) ⅦA 共七个主族
主族族序数＝最外层电子数
族 零族： 稀有气体元素
Na Mg Al Si P S Cl Ar
问题讨论
由1—18号元素的原子结构分析
1.每一横行有什么相同点？ 横行：电子层数相同 2.每一纵行有什么相同点？ 纵行：最外层电子数相同(He除外)
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
元素周期表的结构
(1)横行—— 周期（7个） 周期序数 ＝ 电子层数
斥力
4.离子化合物：由离子键构成的化合物
思考 哪些物质属于离子化合物，含有
离子键？ 活泼的金属元素和活泼的非金属 元素 之间形成的化合物。
如：KCl、Na2O、MgCl2、 NH4Cl 、NaOH等
5、电子式：
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外 层电子的式子。
(1)原子的电子式：
H · Na ·
三、核素 同位素 1、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
X 质量数——— A
质子数——— Z
——元素符号
2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的 中子的一种原子。
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一 种元素的不同原子互称为同位素。 即:同一元素的不同核素之间互称为同位素
H:
H1
1
C:
C 12
④ 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同， 但它们的化学性质基本相同。
X 练习：
+d a c+--
b
a b c d各代表什么？
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的电荷数； d——代表化合价
第二节 元素周期律
半径逐渐减小、非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
·Mg ·
·· ·O···
(2)离子的电子式：
··
·· Cl · ··
H+ Na+ [ ：O····：]2－
Mg2+ [ ：C··l ：]－
··
(3)离子化合物的电子式：
①金属阳离子的电子式就是其离子符号。
②阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷 数 ”。
③离子化合物的电子式就是由阴、阳离子 的电子式合并而成。
1 强半
径
2逐
渐
3减
小
4
、 金
5
属 性
逐
6渐
增
7
B Al Si
Ge As Sb Te Po At
(主族)最外层电子数 = 最高正价数 8 －最外层电子数= 最低负价数
1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 2、金属元素只有正化合价而无负价。
元素的金属性是指元素的原子失电子能力，元素 的金属性强弱的判断： 1.单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度 2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强 弱。例如：NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱， Al(OH)3为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为： Na> Mg>Al。
练习
已知某主族元素的原子结构示意图, 判断其在周期表中的位置
第3周期ⅦA族
第4周期ⅠA族
复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的 一类原子的总称。
2、原子的构成:
原子核 原子
质子 每个质子带1个单位正电荷 中子 不带电
核外电子 每个电子带1个单位负电荷
核电荷数＝质子数＝核外电子数， 因此，原子 呈电中性
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S·····
[：B·r·：]··
K+
氯化钠
Na+
[ ：C··l ：]··
氟化镁
[：F··：]··
Mg2+[：F····：]-
(4)离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
··
→ Na ·＋
a.离子键
b.共价键
钠 在
现象：
氯
剧烈燃烧，
气 中
黄色火焰，
燃
大量白烟。
烧
思考：Na与Cl是如何结合成Naபைடு நூலகம்l的呢？
NaCl形成的微观过程
不稳定
转移1e－
稳定
Na+ Cl-
一、离子键
1. 定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷
离子之间的相互作用称为离子键。
2. 构成离子键的粒子：阴、阳离子 3. 作用力：静电作用 静电引力