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高中化学 氧化还原反应.ppt
(08 全国Ⅰ卷)实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4,方法如下:软锰矿 与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl:用水溶解, 滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4 转化为 MnO2 和 KMnO4;滤去 MnO2 沉淀,浓缩滤液, 结晶得到深紫色的针状 KMnO4。 请回答:
A +4 B +5 C +6 D +7
(B )
(99上海) 某温度下,将C12通入NaOH溶液中,反应得 到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO— 与ClO3—的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应 时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之
比为 (D)
A 21:5 B 11:3 C 3:1 D 4:1
K2Cr2O7作氧化剂,CO2 (3)从反应方程式可知,有1 mol CO2生成即转 移0.4 mol电子,可确定答案。 答案 (1)3 2 8 3 CO2 2 2 8 H2O (2)K2Cr2O7 CO2 (3)0.4
2、将14 g铁粉投入到500 mL某稀硝酸中,经充分反应后,测
得Fe和HNO3均无剩余。已知反应放出的气体在标准状况下体 积为4.48 L。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一
B H2O2 +H2SO4=SO2+O2+2H2O
C I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
三、考题形式
1.氧化还原反应的概念辨析及应用 2.电子转移数目的计算 3.氧化还原反应的配平 4.氧化性、还原性的强弱比较 5.得失电子守恒的应用 7.工业生产、日常生活的联系(金属冶炼、、治理 废水、钢铁生锈) 8、电化学中两极反应类型及放电顺序的判断
配平步骤
1、标价态 2、列升降 4、观察计量数 5、检查
3、求相等
(2)强弱的比较
例1.根据下列三个方程式:
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强 弱顺序是
A I->Fe2+>Cl->SO2 C Fe2+>I->SO2
还原的硝酸的物质的量为( D )
A.2mol
B.1 mol
C.0.5mol
D.0.25mol
(08 广东卷)氮化铝(AlN,Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14)广泛应用于电子、
陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN 可通过反应 Al2O3++N2+3C 高温 2AlN+3CO
合成。下列叙述正确的是( B ) A.上述反应中,N2 是还原剂,Al2O3 是氧化剂 B.上述反应中,每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子 C.AlN 中氮元素的化合价为+3 D.AlN 的摩尔质量为 41g
(4)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法,其原因是生成了 NO ,该物质会
造成 质的
大气污染(或酸雨问题)
。从环保角度讲,要处理NaNO2所用的物
还原性
(填“氧化性”或“还原性”)应该比强KI更
返 回
(填“强”或“弱”)。
(2003广东)在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如 下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。 从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是
(08 全国Ⅱ卷)(NH4)2SO4 在高温下分解,产物是 SO2、H2O、N2 和 NH3。在该反应的化学
方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是( )
A.SO2、H2O、N2、NH3
B.N2、SO2、H2O、NH3
C.N2、SO2、NH3、H2O
D.H2O、NH3、SO2、N2
(08 宁夏卷)
通入水中恰好全部被吸收,则合金中ห้องสมุดไป่ตู้的质量为
(
A.9.6 g
B.6.4 g
C.3.2 g
D.1.6 g
解析 根据得失电子守恒规律可直接找出已知量
(O2)与未知量(Cu、Ag)之间的物质的量关系。
+5
HNO3中的N元素相当于电子的“二传手”,先得
到
Cu、Ag失去的电子,再传给O2,最后恢复原貌,
Cu、Ag失去的电子最终传给了O2,所以根据得
电子的物质的量是
mol。
解析 (1)反应过程中
+3
Cr2(SO4)3,由电子得失相等得: 3C+2K2Cr2O7+ H2SO4
3CO2+ K2SO4+2Cr2(SO4)3+
,再根据
元素守恒,由钾元素守恒可知K2SO4的计量数为2,
由硫元素守恒可知,H2SO4的计量数为8,由氢、氧 元素守恒可知缺项为H2O,计量数为8 (2)通过(1)中元素化合价变化情况分析可知:
原的硝酸的物质的量为( )
A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol 根据得失电子守恒,失电子总数
巧解 =0.3×(2+8)=3 mol,故硝酸被还原成NO共 1未m被ol还。原的硝酸的物质的量呢?参加反应的
继续 硝酸的物质的量?
分析:未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形式存在,共有 0.6molCu,故未被还原的硝酸有0.6×2=1.2mol
3MnO2+6KOH+KClO3 高温 KCl+3K2MnO4+3H2O。
(2)主要考查离子方程式的书写和缺项配平。 3MnO42-+4H+===MnO2↓+2MnO4-+2H2O。
6、NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中,然而由于NaNO2有毒,将含 该物质的废水直接排放会引起水体严重污染,所以这种废水必须经处理后才能
第二课时 拓展与延伸
一、氧化性、还原性强弱比较规律:
(一)根据方程式判断氧化性、还原性强弱
失电子、化合价升高、被氧化,发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原,发生还原反应
氧化性:A >a(氧化产物) 还原性:B > b(还原产物)
氧化性逐渐减弱
F- Cl- Br- Fe2+ I- S2-
还原性逐渐增强
失m(C u) 2 14 g m(Cu) 1.12 L 4,
64 g/mol
108 g/mol 22.4 L/mol
解
m(Cu)=3.2 g。
感悟高考
(08 天津卷)(1)配平氧化还原反应方程式:
__ C2O42-+__MnO4-+__H+= __CO2+__Mn2++__H2O
排放。处理方法如下:
2 NaNO2 + 2 KI + 2
H2SO4
2 NO+ 1 I2+ 1 K2SO4+ 1Na 2SO4 + ....2..H2O
(1)请完成该化学方程式,配平并标出电子转移的方向和数目。
(2)在上述反应中,若要生成15 g NO,则电子转移了 3.01×1023
个。
(3)在上述反应中,硫酸体现了 酸 的性质。
种,则原硝酸的物质的量浓度是( B )
A.0.8 mol·L-1
B.1.6 mol·L-1
C.1.4 mol·L-1
D.0.75 mol·L-1
返 回
3、在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应
的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+ N2+3SnClxy +4H2O。关于该反应的说法
(03理综)在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物 是Cr2O72-和Pb2+,则与1mol Cr3+反应所需PbO2 的物质的量为
A 3.0mol B 1.5mol
(B )
C 1.0mol D 0.75mol
感悟高考:
(08 海南卷)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时,被
(1)软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是
。
(2)K2MnO4 制备 KMnO4 的离子方程式是
解析:(1)主要考查氧化还原方程式的缺项配平,先根据化合价的升降总数相等,在 MnO2 和 K2MnO4 前分别配 3,KClO3 和 KCl 前分别配 1,再根据 H 和 O 原子数确定生 成物中还有水。配平后的化学方程式为:
1、特征:反应前后有元素化合价的升、降
2、本质:电子的转移 电子的得失
共用电子对的偏移
3、相关概念:
氧化还原反应各相关概念间的关系
氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物
↑↑
↑↑↑
↑
反应物—性质 — 本质 — 特征 — 元素 — 生成物
↓↓
↓↓↓
↓
还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物
B Cl->Fe2+>SO2> ID SO2>I->Fe2+>Cl-
D
例2. 已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性,它们在酸性 溶液中还原性强弱顺序为: H2O2 < Fe2+ < I- < SO2。 则下列反应不能发生的是( B )
A 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+
二、基本规律
1、两守恒
(1)化合价升高总数等于化合价 降 低 总 数 (用于化学方程式的配平)