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第一章
从实验学化学
1 000ρ w [解析] 从①c＝ 可推出 B 项正确。 17 V 17V －1 m(NH3)＝ mol×17 g·mol ＝ g 22.4 22.4 17V m(溶液)＝m(NH3)＋m(水)＝22.4＋1 000 g 17V m（NH3） 22.4 17V ② w＝ ＝ ＝ ，C 项正确。 m（溶液） 17V 17V＋22 400 ＋1 000 22.4
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从实验学化学
[2017 高考导航]
考纲要求 1.了解溶液的含义。了解 溶解度、饱和溶液的概 念。 2．了解溶液的组成。理 解溶液中溶质的质量分 数的概念，并能进行有 关计算。了解物质的量 浓度的含义。 3．了解配制一定溶质质 量16，卷Ⅰ 10T(C)； 2015，卷Ⅱ 10T(B)； 2014，卷Ⅰ 12T(AD)； 2014，卷Ⅱ 27T(4)、 28T(3)
命题趋势 有关物质的量浓度的计算是 高中学生必备的计算技能， 溶液的配制也是必须掌握的 定量实验。主要以选择题的 形式考查物质的量浓度的计 算，以非选择题的形式考查 溶液配制。预计2017年高考 中还会继续出现与该部分内 容有关的选择题或实验题。 复习备考时，应注重对物质 的量浓度概念的理解。
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(2016· 最新改编题)标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水 中(水的密度近似为 1 g· mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL
－1
，溶质质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol·L－1，则下
列关系中不正确的是( A ) 17V＋22 400 A．ρ ＝ 22.4＋22.4V 17V C．w＝ 17V＋22 400 17c B．w＝ 1 000ρ 1 000Vρ D．c＝ 17V＋22 400
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类型 2
溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 1 000ρ w (1)计算公式：c＝_____________( c 为溶质的物质的量浓度， M 单位 mol· L－1，ρ 为溶液密度，单位 g· cm－3，w 为溶质的质 量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位 g· mol－1)。 (2)公式的推导(按溶液体积为 V L 推导) m（溶质） n 1 000ρ ×V×w 1 000ρ w c＝V＝ ＝ 或 w＝ ＝ M M× V m（溶液） V×c×M cM ＝ 。 V×1 000ρ 1 000ρ
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2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液 密度为 d g·cm 3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol·L
－ －1
w ×100 g 1－w (1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________ 。 25m －1 mol · L (2)用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________ 。 V
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考点一
物质的量浓度及相关计算
一、物质的量浓度
单位体积
n(B) c(B)＝ V
mol· L－ 1
浓度 物质的量
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二、有关物质的量浓度计算的三大类型 类型 1 标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算
V气体 溶质的物质的量n＝ －1 22.4 L·mol n c＝ V m m气体＋m水 溶液的体积V＝ ＝ ρ ρ
25dw mol ·L (3)用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________ 。 4c c ) (4)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数(w)为________ 。 d %(或25 d
－1
，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g。
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名师点拨 (1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶 剂的体积。根据密度计算溶液体积的单位一般是 mL，要注 意单位的换算。 (2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式 具体分析计算。例如：1 mol· L－1 CaCl2 溶液中 Cl－的物质的 量浓度不是 1 mol· L－1。 (3)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是 应根据溶液的质量和密度求算。 (4)应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守 恒的应用。
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类型 3
溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
(1)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒， 即 m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即 c1V1＋ c2V2＝c 混 V 混。
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1 000ρ V 把②代入①，得 c＝ ，D 项正确。 17V＋22 400 17V ＋1 000 m（溶液） 22.4 A 项中，把式子变形得： ＝ ，显然是 1＋V 1＋V 把溶液的体积按(1＋V)来计算的，所以错误。
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观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液中溶质的物质的 量浓度是 0.1 mol· L－1。( × ) (2)将 25 g CuSO4· 5H2O 晶体溶于 29 g 水中所得溶质的质量 分数为 25%。( × ) (3)在 100 mL 的烧杯中，加入 10 g 食盐，然后注入 90 mL 的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为 90%。( × ) (4)将 40 g SO3 溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 40%。 (× ) (5)将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质的物质 的量浓度为 1 mol· L－1。( × )
(1)“5%硫酸铜溶液”中的 5%是什么含义？ (2)0.4 mol· L－1 NaCl 溶液中 0.4 mol· L－1 表示的含义是什么？ (3) 从上述两种溶液中分别取出 5 mL ，它们的浓度分别是