练习:用电子式表示下列共价分子的形成过程，
写出下列碘分子：的I····结·＋构式···I。··：→
：··：··： I·· I··
水 硫化氢
氨
2 H· 2 H·
3
＋ ·O·····→
＋
·· ··S··
→
＋
· ·N
··
→
﹕﹕﹕﹕
H ﹕O﹕ H
H ﹕S ﹕H H
H ﹕N﹕
﹕﹕ ﹕﹕
二氧化碳
H·C····＋
2. 是否只有金属与非金属之间才能形成 离子键？为什么？
小测
1、什么是离子键？哪些类型的元素化合 时可形成离子键？
2、用电子式表示CaF2、Na2O的形成过 程
本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
活泼金 失去 阳离子
离用
属原子M 电子 Mm+
静电作用 子
电
活泼非金 得到 阴离子 属原子N 电子 Nn-
练习题
1. 用电子式表示Ca、Mg2+、N3-、S22. 用电子式表示K2O 、BaCl2、Na2S 3. 用电子式表示MgF2、Na2S、LiCl的形成过程
下列说法是否正确？ 1、分子内原子之间的相互作用叫化学键。
2、阴、阳离子间的静电吸引作用叫做离子键。
思考
1. 是不是所有的金属和非金属元素之间 都能形成离子键？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。 （2）以HCl的形成为例，说明非金属元素 会以什么形式结合？
非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
氯化氢分子的形成：
H ·＋ ·C····l ：→ H
C··l ··
·· ··
H﹣Cl（结构式）
原子之间通过共用电子对所形成的相互
注意：没有形成阴阳离子，不需标离子电荷[]和电 子转移。
如何判断每个原子形成分子时， 形成几个共价键？
——根据化合价判断，化合价数＝共用 电子对。若形成单质分子，则根据最低 化合价判断。
小测：
1. 用电子式表示BaCl2、HF、CO2的形成过程 2. 用电子式表示N2、NH3、CH4、CaF2 。
Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
Cl- +17 2 8 8
二.离子键
1. 概念： 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 2. 概念要点: 成键微粒 —— 阴阳离子 键的实质 —— 静电作用
成键范围 —— 活泼金属(IA IIA) 与非金属(VIA VIIA) 思考题
三、用电子式表示离子化合物的形成
H—Cl
不同种原子
不同
偏向吸引电子能力 强的Cl
H：带部分正电 Cl：带部分负电 极性键
非极性键——共用电子对不偏移的共价键。 由同种（非金属）原子形成的共价键。A－A
极性键——共用电子对偏移的共价键。
由不同种（非金属）原子形成的共价键。A－B
思考： 1、对组成和结构相似的物质如：HCl、HBr、
2
· ·O·····→
H O﹕﹕ C ﹕﹕O
﹕﹕
ห้องสมุดไป่ตู้ ：：
·O ·
：：
含有共价键的化合物是否一定是共价化合物？
Na + [··O · ·] 2- Na+
【结论】含有离子键的化合物一定是离子化合物， 而含有共价键的化合物不一定是共价化合物； 在离子化合物中可能有共价键，而在共价化合物中 都不可能有离子键。
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什 么？
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断
裂和新化学键形成的过程。
离子化合物和共价化合物的比较
离子化合物
共价化合物
成键作用
离子键
成键微粒
阴、阳离子
成键本质 发生电子的得失，静 电作用
表示法 以NaCl为例
Na+ [ ··Cl··]－
成键元素 典型的金属元素、典 型的非金属元素之间
F
[ Mg 2 F ]2
H [ Cl ]
2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)Na2O
(2)CaCl2
讨论
（1）活泼的金属元素和活泼非金属元 素化合时形成离子键。请思考， 试分析氢 和形氯成的和N原a子C结l一构样，吗你？认非为金H属2 元、素Cl之2 、间H化C合l的 时，能形成离子键吗？为什么？
作用，叫做共价键。
成键微粒：非金属原子
相互作用：共用电子对
成键元素：同种或不同种非金属元素
共价化合物——以共用电子对形成分子的化合物
··
氯分子的形成：
：C····l ·＋ ·C····l ：→ ：C····l : C····l ： Cl﹣Cl（结构式）
氢分子的形成：
H ·＋ ·H → H H H﹣H（结构式）
特征 熔沸点较高，硬度较 大，熔融态可导电
：：
·· ··
共价键 原子
共用电子对
以为HCl例
··
H
Cl ··
同种元素或同类非金
属元素之间
思考：比较H—H、H—Cl之间 的共价键有和不同。
H—H
组成
各原子吸引 电子能力 共用电子对 位置 成键原子电 性 结论
同种原子 相同 不偏向任何原子 不显电性 非极性键
1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原
子的最外层电子，这种式子叫电子式。 原子： H O Cl Mg Na
离子：
Cl
2-
O
Mg 2
Na
离子化合物： Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：K S
2-
K KSK
Br Mg Br
书写要点：
Br Mg2 Br
化学键
思考题： 1.为什么元素只有一百多种，却能形成二千 多万种化合物，原子之间是怎样结合的？
一. 化学键
——相邻的原子之间强烈的 相互作用
1.概念要点： a. 相邻 b.原子之间 C.强烈作用
2.化学键主要类型： a.离子键 b.共价键
二.离子键
实验1：氯化钠的形成
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
化 静电吸引=静电排斥
离子键
影响 因 素
合
①离子半径 ②离子电荷
物
子 式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
课堂练习
练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
1. 2. 3. 4.不能把“→”写成“====” 5.用箭头标明电子转移方向。
思考题
判断下列作用属于化学键的是：
(1). 水分子中，O原子与H原子之间的作用 (2). 水分子中，H原子与H原子之间的作用 (3). 冰中，水分子与水分子之间的作用 (4). NaCl中, 钠离子与氯离子之间的作用