山西省山西农业大学附属中学2018届九年级下学期第一次月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列过程中不发生化学变化的是A．B．C．D．2. 2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。
下列做法符合这一主题的是A．通过焚烧秸秆为农作物提供养分B．通过加高烟囱排放工业废气C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式D．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量3. 下列化肥中，属于复合肥料的是A．磷酸二氢铵NH4H2PO4B．磷矿粉Ca2(PO4)2C．硫酸钾K2SO4D．尿素CO(NH2)24. 下列说法中，错误的是A．燃烧离不开氧气，它是一种重要的B．氮气充入食品袋中可防腐C．溶液一定是均一稳定的混合物D．汽油洗去油污利用了溶解的原理5. 下列药品未经密封保存，经过一段时间后，质量增加的是①苛性钠②氯化钠晶体③浓盐酸④浓硫酸A．①和②B．①和④C．②和③D．③和④物质名称相同点不同点A 金刚石与石墨常温下化学不活泼原子排列方式不同，用途不同B 不锈钢和焊锡都是合金光泽不同，主要成分和性能不同C 棉纤维和羊毛纤维都属于天然纤维燃烧现象不同D 纯碱和熟石灰都是碱熟石灰能用于中和酸性土壤，纯碱不能A．A B．B C．C D．D7. 向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，向滤渣中加入稀盐酸无明显现象。
下列说法正确的是A．一定有银生成，一定没有铜生成B．滤液中一定有Ag+C．一定有铜生成，可能有银生成D．滤液阳离子一定有亚铁离子8. 下列实验操作中，能达到实验目的的是A．过滤B．加热液体C．除去CO中的水蒸D．量取9.3mL液体9. 如图是中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年发行的纪念币。
该纪念币材质为多种贵金属包钢铸造，属于金属合金。
下列相关说法不正确的是A．从物质的材料角度看，该纪念币属于金属材料B．从物质的导电性角度看，该纪念币属于导体C．从物质的分类角度看，该纪念币属于金属单质D．从金属的防锈角度看，该纪念币比铁抗腐蚀性能强选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法A Mg（NO3）2溶液（AgNO3）加入过量铁粉，过滤B NaCl溶液（Na2SO4）加入适量BaCl2溶液，过滤C CO2（CO）通过足量澄清石灰水D N2（O2）通过灼热的氧化铜A．A B．B C．C D．D二、填空题11. （1）橘子是我们常吃的一种水果。
剥开橘皮，会闻到橘子香甜的气味，说明粒子具有的性质_________；橘子中含有人体所需的营养素有__________（填写一种）；橘子中含一种化学式为C6H8O6的物质，该物质中碳、氢、氧的质量比_________；橘子中钙元素是骨骼与牙齿的主要成分。
钙元素的部分信息如下图，则下列说法中正确的是___________。
A、钙原子中的核外电子数为20B、一个钙原子中有40个中子C、钙离子核外电子层数为四D、钙离子带两个单位正电荷（2）碳酸氢钠、氧气是我们身边常见的物质，有着广泛的用途。
①氧气常用于气焊、供呼吸、助燃等，是因为氧气具有________________的性质。
②碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，其俗称是___________，碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，其原因是______（用化学方程式表示）（3）近日国产某品牌压力IH电饭煲，在硬件性能上打破了日本电饭煲在高端市场的垄断，使国人爱上中国造。
如图为该品牌电饭煲实物图，请回答下列问题：所标物质中，属于有机合成材料的是______（填一种序号即可）；塑料防堵罩应使用_______（填“热塑性”或“热固性”）较好的塑料。
三、流程题12. 高氯酸（HClO4）和亚氯酸钠（NaClO2）在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如图：请回答下列问题：（1）HClO4中Cl元素的化合价是____________。
（2）反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中属于氧化物的是_______。
四、科普阅读题13. 今年入冬以来，我们见识到了“空气杀手”——雾霾，直观的感受到雾霾天气给我们的生活带来的困扰。
对于一线城市来说，汽车尾气排放是雾霾天气形成的重要因素之一。
科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物（NOx）、铅及硫氧化合物等。
目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，其基本原理是通过催化剂的作用和一系列的氧化还原反应，使CO、NOx、碳氢化合物转化为对人体无害的二氧化碳（CO2）、氮气（N2）和水蒸气（H2O），该催化剂能同时对汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物三种有害物起催化净化作用，因此这种催化剂被称为三效催化剂（TWC）。
TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，通过浸渍的方法分散在大比表面积的γ-Al2O3活性涂层上，并将γ-Al2O3涂附在熔点达1350℃的堇青石载体上制成。
依据文章内容和下图，回答下列问题：（1）三效催化剂主要由三部分组成，分别是_______________________。
（2）三效催化剂的成分之一堇青石的物理性质：____________________________。
（3）在三效催化剂发挥作用的一系列氧化还原反应中，有一步反应是：在催化剂的作用下，CO和NO反应生成CO2和N2，请写出该反应的化学方程式______________（4）三效催化剂以γ-Al2O3活性涂层为活性组分的载体的原因是______________。
（5）科学家一直积极致力于开发新型的活性组分，如采用Mn、Fe、Cu等过渡金属为主要活性组分来取代贵金属，你认为该研发方向的优势是_____________________。
五、简答题14. 下面是一款家用净水机内部结构图，根据图示回答下列问题（1）原水经过pp棉膜滤芯后导出，这相当于我们学习过的__________操作。
（2）净水器用活性炭滤芯是因为活性炭具有_______________________________。
（3）该净水器导出的净化水煮沸后可以饮用，这里煮沸的作用主要是__________。
（4）实验室用通电分解水来测定水的组成，其化学方程式为____________________，得出的结论是________________________________________。
六、实验题15. 某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：（1）甲装置：①仪器a的名称为________________。
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性__________。
（2）乙装置：①若生成O使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是2__________________。
②若生成二氧化碳使气球胀大，则反应的化学方程式为_______________________。
（3）丙装置：若锥形瓶中装有硝酸铵固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是__________。
七、简答题16. 某化学活动小组合作学习氢氧化钠和氢氧化钙的相关知识。
温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度Ca(OH)0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.082/g NaOH 31 91 111 129 313 336和NaOH的溶解度曲线，右图中能表示（1）依据上表数据，绘制了Ca(OH)2NaOH溶解度曲线的是_________（填“A”或“B”）；溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧（2）将一瓶接近饱和的Ca(OH)2化钙A B②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水后再恢复到原温度⑥加入生石灰。
其中措施正确的是_______（填字母）；A、②④⑥B、③④C、①③⑤⑥ D、①②⑤⑥（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH固体。
这时溶液的质量分数为____________；的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO后得到溶液（4）现有20℃时Ca(OH)2乙，此时溶液中溶质的质量乙_______（填“＞”或“＜”“＝”）甲；[活动2]20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH_________________（填“偏大”或“偏小”“不受影响”）。
[活动3]用化学方法鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水实验方案为___________。
八、实验题17. 在一次实验中，老师将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，未看到明显现象．请你参与学习并帮助填写空格．（提出问题）反应后溶液中的溶质是什么？（假设猜想）经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X．甲组同学的猜想如下：猜想一：只有X；猜想二：有X和HC1；猜想三：有X和NaOH；猜想四：有X、HC1和NaOH．X的化学式是；乙组同学认为猜想是不合理的．（实验探究）（1）小红取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO溶液，无明显变化，4说明猜想不成立．（2）小君取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，认为猜想一成立．甲组同学认为小君同学的判断不科学，理由是．（3）小兰取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜想二成立．该实验发生反应的化学方程式是．（实验拓展）请你用与（1）至（3）不同类别的试剂，设计另一种方案验证猜想二成立．实验操作实验现象实验结论猜想二成立九、计算题18. 某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化加热时间/min 0 t1t2t3固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4(1)共制得氧气_________g。
(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数_________。