精品文档 欢迎下载 1 吉林省长春市第二实验中学2020-2021学年高二化学下学期假期作业检测试题 本试卷共20题，共100分，共6页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷 选择题（单选 共72分）
1. 下列叙述正确的是 A. 需要加热的化学反应都是吸热反应 B. 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 C. 动物体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能的过程 D. 石墨，金刚石，，所以石墨比金刚石稳定 2.氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：422343SiClg2Ng6HgSiNs12HClg＋＋＋ 0H＜。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（ ） A．容器的温度保持不变 B．容器的压强保持不变 C．2N6HClvv正逆＝ D．容器内的气体22N:H:HCl1:3:6ccc＝ 3.能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是（ ） A. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 B. 采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要 C. 煤燃烧是化学能只转化为热能的过程 D. 风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源 4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 B.对于223N3H?2NH一定条件的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率 C.工业制取金属钾的反应为Na(1)KCl(1)NaCl(l)K(g)，选取适宜的温度，使K成为蒸精品文档 欢迎下载 2 气从混合物中分离出来 D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 5.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为22AgZn(OH)22gOZAnHO，在此电池放电时，正极上发生反应的物质是( )
A. Ag B.2Zn(OH) C.2AgO D.Zn 6．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A. ②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
7.可逆反应：222NO(g)2NO(g)O(g)，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有( ) ①单位时间内生成2molOn的同时生成2molNOn ②容器内总压强不再变化 ③2NO、NO、2O的物质的量浓度之比为2:2:1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 8．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－) C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－3)＝2c(CO2－3) D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)] 9.高铁酸钠（24NaFeO）是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备
24NaFeO，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是( ) A.阳极反应为242Fe6e8OHFeO4HO B.甲溶液可循环利用 C.离子交换膜a是阴离子交换膜 精品文档 欢迎下载 3 D.当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol2H生成 10.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
已知：碳的燃烧热
，则x为（ ） A. B. C. D. 11.某燃料电池可实现NO和CO的无害转化，其结构如图所示。下列说法正确的是( ) A.石墨Ⅰ电极上发生氧化反应 B.电池工作时Na向石墨Ⅱ电极处移动 C.石墨Ⅱ电极上的反应式为22CO2eOCO D.电路中每通过6mol电子，生成1mol2N 12.对于反应A(g)＋3B(g) ===2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ） A．Av＝ 0.0111molLs－－ B．B0.02 v＝11molLs－－
C．Bv1.7mol.L-1.min-1 D．11C1.0 molLminv－－＝
13.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是( )
A．对反应：aA(s)＋2B(g)xC(g)，根据图①可以求出x＝2 B．图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 精品文档 欢迎下载 4 C．图③表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大 D．升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大 14．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是( ) 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D． V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1 15.某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的HS、应为（ ） A．00HS＜，＞ B．00HS＞，＞ C．00HS＜，＜ D．00HS＞，＜ 16.三室式电渗析法处理含24NaSO废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子 交换膜，在直流电场的作用下，中间隔室的Na和2-4SO可通过离子交换膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( ) A.通电后中间隔室的2-4SO向正极区迁移，正极区溶液 pH增大 B.该法在处理含24NaSO废水时可以得到NaOH和24HSO产品 C.负极反应为222HO4eO4H，负极区溶液 pH降低 D.当电路中通过1 mol电子时，会有0.5 mol的2O生成 17．CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据： 弱电解质 H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数(25 ℃) Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Kb＝1.77×10－5 现有常温下1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，已知NH＋4的水解平衡常数Kh＝KwKb，CO2－3第一步水解的平衡常数Kh＝KwKa2。下列说法正确的是( ) 精品文档 欢迎下载 5 A．由数据可判断该溶液呈酸性 B．c(NH＋4)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(NH3·H2O) C．c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3) D．c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3) 18．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( ) A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C. pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－) D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋) 第Ⅱ卷 填空题（每空2分共28分） 19.在恒压密闭容器中,充入一定量的H2和CO2 发生如下可逆反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔΗ<0，实验测得反应物在不同温度下， 反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。 (1)该反应的ΔS_____0(填“>”或“<”),该反应在_____(填“低温”或“高温”)条件下利于自发进行。 (2)比较T1与T2的大小关系:T1_____T2(填“<”、“=”或“>”),理由是:_________________。 (3)在T1和p6的条件下,往密闭容器中充入3mol H2和1mol CO2,该反应在第5min时达到平衡,精品文档 欢迎下载 6 此时容器的体积为1.8L;则该反应在此温度下的平衡常数为_____;若温度不变,压强恒定在p8的条件下重新达到平衡时,容器的体积变为_____L，此时平衡常数为 。 20．(12分)(1)碳酸：H2CO3，Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5 ①0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH_____0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液的pH。(填“大于”“小于”或“等于”) ②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________________。 ③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______(填字母)。 a．c(H＋)>c(HC2O－4)>c(HCO－3)>c(CO2－3) b．c(HCO－3)>c(HC2O－4)>c(C2O2－4)>c(CO2－3) c．c(H＋)>c(HC2O－4)>c(C2O2－4)>c(CO2－3) d．c(H2CO3)>c(HCO－3)>c(HC2O－4)>c(CO2－3) (2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO2的排放，回答下列方法中的问题。 方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液ⅰSO2ⅱCaONa2SO3溶液 ①写出过程ⅰ的离子方程式：_______________________________________________； ②CaO在水中存在如下转化：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) 从平衡移动的角度，简述过程ii中NaOH再生的原理：_________________________。 方法2：用氨水除去SO2 ③已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝___ mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)