2019-2020学年长春实验中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共57.0分）1.关于化学键的下列叙述中，不正确的是()A. 离子化合物可能含共价键B. 全部由非金属元素形成的化合物一定只含共价键C. Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键D. 水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键2.下列各组物质中都属于含有共价键的离子化合物的一组是()A. H2SO4、(NH4)2SO4B. Na2SO4、HNO3C. Na2O2、KOHD. HCl、Al2O33.下列属于吸热反应的是()A. 液态水气化B. 氢气燃烧C. 浓硫酸的稀释D. Ba(OH)2⋅8H2O和NH4Cl(s)混合4.下列说法不正确的是()A. 空气的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等B. PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大C. 光化学烟雾的形成与氮氧化物有关D. SO2的治理技术和设备有：原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等5.下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是甲乙丙丁A. 用甲干燥Cl2B. 用乙除去CO2中的HClC. 用丙配制一定浓度的H2SO4D. 用丁收集一瓶H26.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化关系的是()物质编号物质转化关系a b c d①FeCl2FeCl3Fe CuCl2②NO NO2N2HNO3③Na2O Na2O2Na NaOH④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3A. ①④B. ①②③C. ①③④D. ②④7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Q元素的原子的K、M层的电子数之和等于L层的电子数，则下列说法正确的是()Y WX Z QA. X的氧化物是红宝石、蓝宝石的主要成分B. Q的最高价氧化物的水化物的浓溶液中只存在一种分子C. W的氧化物有多种，其中只有+2价的氧化物有毒，对人体有危害D. Z的单质可由Z的氧化物与Y的单质反应制得，说明单质Y还原性强于单质Z8.实验室用图所示装置制取氯化氢气体，下列说法正确的是()A. a中盛浓盐酸，b中盛浓硫酸B. a中盛浓硫酸，b中盛固体氯化铵C. f中盛固体氯化钠和浓硫酸D. f中盛固体氯化铵9.下列不能说明Cl的得电子能力比S强的亊实是()①HCl比H2S稳定②HCl0氧化性比KH2S04强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A. ②⑤B. ①②C. ①②④D. ①③⑤10.下列叙述不正确的是()A. 液氨常用作冷冻剂B. 常温下浓硫酸与浓硝酸均可用铁制容器储存C. 铵盐易受热分解，因此存放时氨态氮肥要密封保存，并放在阴凉通风处D. 活泼金属不能从稀盐酸中置换出氢气11.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。

根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理．．．的是()A. 第35号元素的单质在常温常压下是液体B. 位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C. 第84号元素的最高化合价是+7D. 第七周期0族元素的原子序数为11812.在2NO2(g)⇌N2O4(g)的可逆反应中，下列状态说明已达到平衡状态的是()A. c(N2O4)=c(NO2)的状态B. N2O4处于不再分解的状态C. NO2的分子数与N2O4的分子数比为2：1的状态D. 体系的颜色不再发生改变的状态13.下列有关硫酸的使用方法中正确的是()A. 浓硫酸具有强腐蚀性的原因是其具有强氧化性B. 用H2SO4酸化KMnO4，以增加KMnO4的氧化性C. 利用浓H2SO4的吸水性干燥H2、CO、HBr等还原性气体D. 向10mL浓H2SO4中边滴边振荡先注入2mL无水乙醇后，再注入4ml冰醋酸，最后加热制乙酸乙酯14.关于化学键的下列叙述中，正确的是()①离子化合物可以含共价键②共价化合物可能含离子键③离子化合物中只能含离子键④共价化合物中不含离子键⑤共价化合物只含共价键⑥共价化合物可能含极性键和非极性键A. ①④⑤⑥B. ①③⑥C. ②③④⑥D. ②④⑥15.下列物质的电子式书写正确的是A. Cl:ClB.C. D.16.在1L的密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)，若最初加入的A和B的物质的量都是4mol，在前10s内A的平均反应速率为0.24 mol⋅L−1⋅s−1，则10s时，容器中B的物质的量为()A. 3.4molB. 3.2molC. 2.8molD. 1.2mol17.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X a+、Y b−、Z(b+1)−简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A. 已知 m X a+与 n Y b−，得m+a=n−bB. 离子半径：Y b−>Z(b+1)−>X a+C. Z(b+1)−的还原性一定大于Y b−D. 气态氢化物的稳定性H b+1Z一定大于H b Y18.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中相对位置如图所示，下列说法正确的是()A. 若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D. 若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应19.下列关于原电池的叙述正确的是A. 原电池放电时，外电路中电流的方向是从正极到负极B. 原电池是将化学能全部转化为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属20.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A. X单质不易与水反应B. XH4的稳定性比SiH4的高C. XCl4的沸点比SiCl4的高D. XO2可被碳或氢还原为X21.对可逆反应2SO2+O22SO3的描述错．误．的是A. 开始时正反应速率大于逆反应速率B. 平衡时正、逆反应速率相等C. 平衡时正、逆反应速率都为零D. 平衡时SO2的转化率小于100%22.1mol SO2和2mol Cl2这两种气体同时作用于石蕊溶液，可观察到的现象有()A. 立即褪色B. 慢慢褪色C. 先褪色后复原D. 颜色不褪色23.CuO和Fe2O3的混合物mg，向其中加入1mol⋅L−1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将2mg该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为()A. 3.2gB. (2m−3.2)gC. (m−1.6)gD. (2m−1.6)g24.短周期元素R能形成H2R和RO2两种化合物，该元素的原子序数是()A. 16B. 15C. 14D. 13二、填空题（本大题共1小题，共15.0分）25.现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A. ______ ，B．______ (选择“能”或“不能”)；(2)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式：负极材料______ ，电极反应式______ ，正极材料______ ，电极反应式______ ．三、实验题（本大题共1小题，共12.0分）26.甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_________________；(2)C中生成白色沉淀的离子方程式为__________________；(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

为证实各自的观点，在原实验基础上，甲、乙两同学分别作了如下实验：甲在原有操作之前通N2,一段时间，B中产生大量白色沉淀。

乙在A、B间增加盛放饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，B中有少量白色沉淀。

产生少量沉淀的原因是_____________。

(4)结合(3)中两同学的实验现象。

你认为原实验B中产生大量白色沉淀的主要原因是_____________。

四、推断题（本大题共1小题，共16.0分）27.现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。

有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：(1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式_______(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种。

不能被确定的第四种元素是______(填写序号)。

① A② B③ C④ D(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中的位置_______。

写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式_______【答案与解析】1.答案：B解析：本题考查物质中的化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大。

A.离子化合物可能含共价键，如KOH中含离子键和O—H共价键，故A正确；B.全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键，如氯化铵中含有离子键和共价键，故B错误；C.Na在Cl2中燃烧生成物为NaCl，含有离子键，故C正确；D.氢、氧原子对共用电子对的作用力不同，故两原子之间的化学键是极性键，故D正确。

故选B。

2.答案：C解析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族(H元素除外)、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键。

A.(NH4)2SO4中含有离子键和共价键，但H2SO4中只含共价键，属于共价化合物，故A错误；B.HNO3只含共价键，硫酸钠中含有离子键和共价键，故B错误；C.Na2O2、KOH中都含有离子键和共价键，故C正确；D.Al2O3中只含离子键，HCl中只含共价键，故D错误。