学业水平测试化学（必修）模拟练习一（完成时间：75 分钟）班级_________姓名______________得分__________等级_______一、单项选择题（本题包括23小题，每题3分，共69分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意。
）1．化学与生活、生产密切相关。
下列说法不正确的是A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维2．下列化学用语正确的是A．乙酸的结构简式：CH3COOH B．CO2 分子的球棍模型：C．硝酸铁的化学式：Fe(NO3)2 D．N2 的电子式：3．陶瓷、玻璃、水泥等产品的主要成分都是A．硅酸盐B．二氧化硅C．硫酸盐D．碱性氧化物4．下列各组物质，属于电解质是A．NaCl 固体B．铜C．酒精D．硫酸溶液5．某原子的最外电子层上只有 1 个电子，则它跟氯结合能形成的化学键A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确6．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm 之间D．胶体在一定条件下能稳定存在7．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．Al →A2lO3→Al(OH) 3 →NaAlO 2 B．Si →SiO2 →H2SiO3 →Na2SiO3C．N2 →NO→NO2 →HNO 3 D．S →SO3 →H2SO4 →MgSO48．用N A 表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．28g 氮气含有的原子数是N AB．标准状况下，22.4L 的水分子数是N AC．化学反应中1mol 铁参加反应，一定失去的电子数3N AD．钠与水反应，生成2gH2，则转移的电子数一定是2N A9．下列离子方程式书写正确的是+ 3+A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H = 2Fe + 3H 2↑2+ + OH－++ SO42－B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba + H = BaSO4↓+ H2O+ -C．钠和水的反应：Na + H2O = Na + 2OH + H2↑3+ + 3NH 3?H2O = Al(OH) 3↓+ 3NH4+D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al一10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是+、Na+、CO32－、Cl一B．Ba2+、Na+、SO42－、ClA．H+ + 3+ －+ 2－－+、H 、SO4 、OH 、Al 、NO3 、HC．K D．Ag11．只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl 3、NH4Cl、MgSO4 四种溶液。
这种试剂是A．HCl B．BaCl2 C．AgNO 3 D．NaOH12．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B．将混合气体通过盛有足量溴的四氯化碳溶液洗气瓶C．将混合气体通过盛有KMnO 4 溶液的洗气瓶D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶13．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列情况，会使配制的结果偏高的是A．用滤纸称量NaOH 固体B．未洗涤烧杯和玻璃棒C．容量瓶中原来含有少量蒸馏水D．定容时俯视刻度线观察液面14．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2 的速率最大的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度A Mg 0.1mol 6mol/L 硝酸10mL 60℃B Mg 0.1mol 3mol/L 盐酸10mL 30℃C Mg 0.1mol 3mol/L 盐酸10mL 60℃D Fe 0.1mol 3mol/L 盐酸10mL 60℃15．在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2mol Y 气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2 Z(g) ，此反应达到限度的标志是A．容器内气体密度不随时间变化B．v (X) ：v (Y)= l ：2C．容器内X 、Y、Z 的浓度不随时间变化D．单位时间消耗0.1 molX 同时生成0.2molZ 16．同周期的X、Y 、Z 三种短周期元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4<H 2YO4<HX O4，则下列判断正确的是A．非金属性X<Y<Z B ．原子的最外层电子数按X、Y、Z 的顺序由少到多C．原子半径X>Y>Z D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z 的顺序由强到弱17．ng 臭氧(O3)中有m 个氧原子，则阿伏伽德罗常数N A 的数值可表示为A．n/16m B．n/48m C．16m/n D．48m/n18．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是19．在下图所示的转化关系中，X 不．可．能．是氧化物氧化物A．H2 B．N2 C ．S D．C20．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误．．的是A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B．铜片为正极，且铜片上有气泡C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将化学能转变为电能21．下列反应最终无沉淀产生的是A．过量的CO2 通入Na2SiO3 溶液中B．向AlCl 3 溶液中滴加稀氨水至过量C．少量的CO2通入BaCl2 溶液中D．向MgCl 2 溶液中滴加NaOH 溶液至过量22．苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水：，该反应属于A．取代反应B．中和反应C．加成反应D．复分解反应2+ -1 - -1，c(Cl。
23．有200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg )为0.2mol L·)为1.3mol L·2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L －1 要使MgNaOH 溶液的体积为A．65mL B．72mL C．80mL D．128mL二、选做题（15分）24．本题有A、B 两题，分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块。
请选择其中一题作答。
A．《化学与生活》（1）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。
①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成___________，该物质在人体内被氧化，最终生成CO2 和H2O，该过程对人体健康的意义是__________________。
②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性。
亚硝酸钠属于______________（选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”）。
2+③维生素 C 也称抗坏血酸。
血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe，人之所以患坏血病，3+ 3+是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe ，Fe 不能被人体吸收。
维生素 C 的主要摄入途径是______________。
（2）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点_____________ 。
②铜锌合金外观和金（Au）相似，常被误认为黄金。
试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法__________________________________ 。
铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH) 2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式_______________________________；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为__________________________________________________ 。
③下列对金属制品采取的防护方法不正确．．．的是______________（填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块（3）①CO2 是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2 是解决温室效应的有效途径。
请你写出有利于降低大气中CO2 浓度的一项措施________________。
②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入__________________等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的_______________具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。
③最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000 吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏投入使用。
下面列出了现代生活中的常见垃圾：A．废纸B．废电池C．易拉罐D．玻璃瓶E．塑料制品在焚烧处理前，除废电池外，还有________________（填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是_______________________ 。
B．《有机化学基础》（略）三、必做题（包括25～26题，共16分）25．（6 分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。
已知： A 、C、D、F 均为单质，C、E、F、G 常温下是气体，J 为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。
反应④是化肥工业的重要反应。
请回答下列问题：（1）A 的元素在元素周期表中的位置是_____________________，物质 B 的电子式为______________________。
（2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是_________，反应⑤的离子方程式为：___________________________________________________ 。
（3）在I 的水溶液滴加 B 溶液至过量的过程中，所观察到的现象为：___________________________________________________。
26．（10 分）酸雨是指pH＜5.6 的雨、雪等各种形式的大气降水。
二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。
酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的。
某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。
第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中（2）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现（3）每隔一定时间测定其pH ，数据如表Ⅰ所示。
表Ⅰ不同时间酸雨的pH测定时间/小时钟0 1 2 4pH 4.73 4.62 4.56 4.55 （1）一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是_____________________________ 。
（2）生成白色浑浊的离子方程式_____________________________________________ 。