2018年辽宁省普通高中学业水平考试模拟试题（一）
化学
（本卷分I、II两卷，满分100分，答题时间50分钟）
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 答案一律写在答题卡上，写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
3. 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
可能用到的相对原子质量：H 1Ｏ16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是
A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置
C．深入农村和社区宣传环保知识D．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染2．下列实验方法或操作正确的是
3．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当一束平行光线通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”。
说明该红褐色液体是
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
4．下列属于物理变化的是
A ．石油分馏
B ．煤的干馏
C ．煤的气化
D ．氯气溶于水
5． 下列化学用语表述正确的是
A ．苯的结构式：
B ．CO 2的电子式：
C ． CH 4分子的比例模型：
D ．乙烯的结构简式：CH 2 CH 2 6．14C 可用于考古，“14”是指
A ．核外电子数
B ．质量数
C ．中子数
D ．质子数 7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A ．32 g O 2中含有的氧原子数为2N A
B ． 常温常压，22. 4 L H 2O 含有的分子数为N A
C ．1 mol OH －
中含有的电子数为N A D ．1 mol·L －1 NaCl 溶液中含有Na ＋
的数目为N A 8．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途．金属钛可用下列方法提炼： ①TiO 2+2C+2Cl 2TiCl 4+2CO ②TiCl 4+2Mg 2MgCl 2+Ti
对上述两个反应，下列有关叙述正确的是
A ．反应①中Cl 2是还原剂
B ．反应①中碳元素被还原
C ．②中钛元素被氧化
D ．反应②中TiCl 4是氧化剂
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．铝与稀硝酸反应：2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑
B ．碳酸钙与醋酸反应：CO 32－＋ 2H +＝ CO 2↑＋ H 2O
C ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+
D ．钠与水反应：Na ＋2H 2O=Na ＋＋2 OH －＋H 2↑
10．下列元素在一定条件下，能实现 “酸O 2O 2氧化物2 ”
直接转化的元素是 A ．硫 B ．铝 C ．铁 D ．硅
11．下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是
A ．Fe 3＋
具有氧化性，可溶解印刷电路板上的金属铜
B ．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
C ．氧化铝具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D ．二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池
12．下列物质的制备正确的是
A ．蛋白质水解可得葡萄糖
B ．二氧化锰和稀盐酸混合加热可得氯气
C ．硅酸钠溶液中滴加盐酸可得硅酸
D ．硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应可得氢氧化铝
13．羰基硫(COS) 可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。
在恒容密闭容器中，
CO 和H 2S 混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H 2S(g)
COS(g)+H 2(g)。
下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A ．正、逆反应速率都等于零
B ．CO 、H 2S 、COS 、H 2的浓度相等
C ．CO 、H 2S 、COS 、H 2在容器中共存
D ．CO 、H 2S 、COS 、H 2的浓度均不再变化
14．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C ．两烧杯中溶液的pH 均减小
D ．产生气泡的速率甲比乙快
15．对下列有机反应类型的认识中，不正确的是
A ．CH 4 ＋ Cl 2 光照____→ CH 3Cl ＋ HCl 置换反应
B ．CH 2==CH 2＋Br 2
CH 2Br －CH 2Br 加成反应 C ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O 氧化反应
D ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓硫酸
CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 取代反应
二、非选择题（本题包括3个小题，共25分）
16．（7分）
Ⅰ．现有下列3种物质：①乙烯②乙醇③乙酸。
（1）可用于清除水壶中水垢的是______ (填序号，下同)；
（2
（3
Ⅱ．现有下列4种物质：①Cl2 ② NH3 ③浓H2SO4 ④A12O3。
（1）能与水反应生成两种酸的是（填序号，下同）；
（2）与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是；
（3）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是；
（4）能使蔗糖变黑并有气体生成的。
17．（9分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩元素，回答下列问题：
（1）在这10种元素中，金属性最弱的元素的核电荷数为；
（2）能用来雕刻玻璃的氢化物的化学式是；
（3）③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为（用元素符号表示）；
（4）写出⑦元素的单质与⑤元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式
；
（5）在⑤、⑥、⑦三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是
（用化学式表示）；
（6）能证明元素⑩比元素⑨的非金属性强的事实是（填字母）。
A．常温下⑩单质的密度小于⑨单质的密度
B．⑩元素的气态氢化物比⑨元素的气态氢化物更稳定
C．⑩单质与氢气反应的程度比⑨单质与氢气反应的程度更剧烈
D．⑨元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于⑩元素的最高价氧化物对应的水化物18．（9分）下图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有SO2和CO2的装置。
（1）仪器B的名称；
（2）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式；（3）实验时，反应产生的气体应从端通入（用“a”或“b”填空）；反应产生的气体应从端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“①”或“②”填空）；
（4）C瓶的现象是；
（5）E瓶溶液的作用是；
（6）完成D中的化学方程式：
5SO2＋2KMnO4＋2 ＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，该反应的还原剂是。
三、选做题（本题包括《化学与生活》和《化学反应原理》两个模块，每个模块15分。
请选择一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块计分。
）
19．《化学与生活》模块（15分）
（1）中国的高铁技术居于国际领先地位。
①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。
聚氨酯属于（填字母）；
a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料
②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。
光导纤维的主要成分是（填字母）；
a．铜b．石墨c．二氧化硅
③高铁轨道建设需用大量水泥。
生产水泥的主要原料为黏土和（填字母）。
a．石灰石b．粗盐c．纯碱
（2）秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：
①属于人体所需的微量元素是；
②属于水溶性维生素的是，属于糖类的有阿拉伯果糖、；
③蛋白质在人体内最终的水解产物是。
20．《化学反应原理》模块（15分）
（1）CH3COOH是最常见的有机弱酸。
①CH3COOH的电离方程式为_____________ ；
②CH3COONa溶液呈碱性，原因是__________（填“CH3COO-”或“Na+”）水解引起的；
③在CH3COONa溶液中，c(Na+)_______c(CH3COO-)（填“＞”、“﹦””或“＜”）。
（2）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.20 mol 通入容积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：
t/min 2 4 7 9
n(H2O)/mol 0.12 0.10 0.08 0.08
①前2 min 内，v(CO)= ；
②该反应达到平衡时，CO 的转化率为；
③该温度下，此反应的平衡常数表达式K= 。
（3）右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则以下有关此电解池的判断正确的是（填字母）。
A．a为负极
B．c为阳极
C．电解过程中，d极质量增加
D．电解过程中，氯离子向c极移动。