高中化学氧化还原反应的配平与计算练习题1．高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型净水剂，制取Na 2FeO 4的离子方程式为Fe 3＋＋OH －＋Cl 2―→FeO 2－4＋Cl －＋H 2O ，该反应配平的离子方程式中H 2O 的化学计量数是( )A ．4B ．6C ．8D ．10 解析：选C 反应Fe 3＋＋OH －＋Cl 2―→FeO 2－4＋Cl －＋H 2O 中，铁元素化合价：＋3价→＋6，化合价升高3价；氯元素化合价：0→－1，Cl 2参加反应，化合价降低1×2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Fe 3＋的化学计量数为2、Cl 2的化学计量数为3，根据氯原子守恒，Cl －的化学计量数为6，即2Fe 3＋＋OH －＋3Cl 2―→2FeO 2－4＋6Cl －＋H 2O ，根据电荷守恒，OH －的化学计量数为16，根据氢原子守恒，水的化学计量数为162＝8。

2．(2019·陕西汉中一模)含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co 3O 4＋6ClF 3===6CoF 3＋3Cl 2＋4X 。

下列有关该反应的说法正确的是( )A ．X 是还原产物B ．ClF 3中氯元素为－3价C ．反应生成3 mol Cl 2时转移18 mol 电子D ．Co 3O 4在反应中作氧化剂解析：选C A 项，根据原子守恒知，X 是O 2，该反应中氧气是氧化产物；B 项，ClF 3中氯元素为＋3价；C 项，氯元素由＋3价降为0价，反应生成3 mol Cl 2时转移18 mol 电子；D 项，Co 3O 4中钴元素和氧元素的化合价均升高，所以Co 3O 4在反应中作还原剂。

3．(2019·邯郸检测)硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na 2S 2O 3＋4Cl 2＋5H 2O===2NaCl ＋6HCl ＋2H 2SO 4。

下列说法错误的是( )A ．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B ．若0.5 mol Na 2S 2O 3作还原剂，则转移4 mol 电子C ．当Na 2S 2O 3过量时，溶液能出现浑浊D ．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH 降低解析：选A 由化学方程式可知，氯气是氧化剂，硫代硫酸钠是还原剂，氯化钠和氯化氢是还原产物，硫酸是氧化产物。

A 项，氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶4；B 项，若0.5 mol Na 2S 2O 3作还原剂，则转移4 mol 电子；C 项，当Na 2S 2O 3过量时，过量的Na 2S 2O 3可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊；D 项，硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸，故溶液的pH 降低。

4．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)： __KMnO 4＋__FeSO 4＋__H 2SO 4===__K 2SO 4＋__MnSO 4＋__Fe 2(SO 4)3＋__H 2O下列说法正确的是( )A．MnO－4是氧化剂，Fe3＋是还原产物B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子解析：选B A项，Fe3＋是氧化产物；B项，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；C 项，硫氰化铁不是沉淀；D项，根据原子守恒和得失电子守恒配平该化学方程式：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，生成8 mol水时，转移10 mol电子，故生成1 mol水时，转移1.25 mol电子。

5．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：粒子I2Br2IO－3物质的量/mol 0.5 1.3针对上述反应，下列说法正确的是( )A．NaBrO3是氧化剂B．氧化产物只有I2C．该反应共转移电子的物质的量是12 molD．参加反应的NaI为2.5 mol解析：选A NaBrO3中溴元素由＋5价被还原生成0价，则NaBrO3是氧化剂，A正确；NaI中－1价碘离子被氧化生成0价的I2和＋5价的IO－3，则氧化产物为I2和IO－3，B错误；2.6 mol NaBrO3反应转移的电子为2.6 mol×(5－0)＝13 mol，C错误；根据电子守恒，生成IO－3的物质的量为12 mol5－－1＝2 mol，根据碘原子守恒可知，参加反应的NaI的物质的量为n(IO－3)＋2n(I2)＝2 mol＋0.5 mol×2＝3 mol，D错误。

6．(2019·郴州一模)某离子反应涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种粒子，其中c(NH＋4)随反应进行逐渐减小。

下列判断正确的是( )A．反应的还原产物是N2B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．反应后溶液的酸性明显增强解析：选D c(NH＋4)随反应进行逐渐减小，NH＋4为反应物，N2为生成物，氮元素化合价由－3价升高到0价，则离子方程式为3ClO－＋2NH＋4===3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－。

A项，该反应的还原产物是Cl－；B项，ClO－中氯元素的化合价由＋1价降到－1价，作氧化剂，消耗1 mol氧化剂，转移电子2 mol；C项，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶2；D项，根据反应的离子方程式判断，反应后溶液的酸性明显增强。

7．用“银 —Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是( )A ．标准状况下，11.2 L CO 2中含碳氧双键的数目为6.02×1023B ．30 g HCHO 被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C ．反应①的化学方程式为2Ag 2O ＋HCHO===4Ag ＋CO 2＋H 2OD ．理论上，吸收的HCHO 与消耗的Fe 3＋的物质的量之比为4∶1解析：选D 标准状况下，11.2 L CO 2的物质的量是0.5 mol ，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A 正确；甲醛中C 元素化合价为0价，被氧化为CO 2，碳元素的化合价从0价升高到＋4价，30 g HCHO 的物质的量是1 mol ，被氧化时转移电子的数目为4×6.02×1023，B 正确；由流程图可知Ag 2O 与HCHO 反应生成Ag 、CO 2和水，则反应的化学方程式为2Ag 2O ＋HCHO===4Ag ＋CO 2＋H 2O ，C 正确；甲醛中碳元素的化合价从0价升高到＋4价，Fe 元素的化合价由＋3价降低到＋2价，可得关系式：HCHO ～4Ag ～4Fe 3＋，故理论上消耗的甲醛与Fe 3＋的物质的量之比为1∶4，D 错误。

8．工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。

在该反应中( )A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每吸收10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2解析：选A A 项，在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为－2价，在SO 2中S 元素的化合价为＋4价，反应后生成的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为＋2价，介于－2价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确；B 项，根据题意可知在溶液中发生反应的化学方程式是Na 2CO 3＋2Na 2S ＋4SO 2===3Na 2S 2O 3＋CO 2，在反应中氧化剂SO 2与还原剂Na 2S 的物质的量之比为4∶2＝2∶1，错误；C 项，根据反应的化学方程式可知，每生成3 mol Na 2S 2O 3，转移8 mol 电子，则生成1 mol Na 2S 2O 3，转移83mol 电子，错误；D 项，根据反应的化学方程式可知消耗的SO 2与产生的CO 2的物质的量之比是4∶1，但是由于SO 2易溶于水，而CO 2在水中溶解度较小，所以相同条件下，每吸收10 m 3 SO 2放出CO 2的体积小于2.5 m 3，错误。

9．有Fe 3＋、Fe 2＋、NO －3、NH ＋4、H ＋和H 2O 六种粒子，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，错误的是( )A ．还原产物为NH ＋4B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C ．若有0.5 mol NO －3发生还原反应，则转移8 mol 电子D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2＋－e －===Fe 3＋解析：选C 由题意知该反应中Fe 2＋作还原剂，NO －3作氧化剂，由此得出该反应为 8Fe 2＋＋NO －3＋10H ＋===8Fe 3＋＋NH ＋4＋3H 2O 。

A 项，NO －3转化为NH ＋4，N 的化合价从＋5降为－3，NH ＋4为还原产物；B 项，该反应中氧化剂是NO －3，还原剂是Fe 2＋，由离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8；C 项，0.5 mol NO －3发生还原反应，转移4 mol 电子；D 项，若把该反应设计为原电池，原电池的负极发生氧化反应，则负极反应为Fe 2＋－e －===Fe 3＋。

10．把图2中的纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。

下列对该反应的说法不正确的是( )A ．IO －4作氧化剂B ．1 mol Mn 2＋参加反应转移5 mol 电子C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D ．配平后Mn 2＋、H ＋的化学计量数分别为2、3解析：选D A 项，分析图1、图2可知，Mn 2＋为反应物，作还原剂，则IO －4作氧化剂；B 项，配平后的离子方程式为2Mn 2＋＋5IO －4＋3H 2O===2MnO －4＋5IO －3＋6H ＋，故1 mol Mn 2＋参加反应转移5 mol 电子；C 项，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2；D 项，配平后Mn 2＋、H ＋的化学计量数分别为2、6。

11．含有砒霜(As 2O 3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH 3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。

若砷的质量为1.50 mg ，则( )A ．被氧化的砒霜为1.98 mgB ．分解产生的氢气为0.672 mLC ．和砒霜反应的锌为3.90 mgD ．转移的电子总数为6×10－5N A解析：选C 砒霜中砷元素的化合价是＋3价，而砷化氢中砷元素的化合价是－3价，砷元素的化合价降低，得到电子，砒霜被还原，A 不正确；没有说明是标准状况下，因此不能确定生成氢气的体积，B 不正确；发生反应As 2O 3＋6Zn ＋12HCl===6ZnCl 2＋2AsH 3＋3H 2O 、2AsH 3=====△ 2As ＋3H 2↑，1.50 mg 砷的物质的量为1.50×10－3 g 75 g·mol－1＝2×10－5mol ，则砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是2×10－5 mol×6＝1.2×10－4 mol,1 mol 锌在反应时失去2 mol电子，则和砒霜反应的锌的质量为1.2×10－4mol 2×65 g·mol －1＝3.90×10－3g ＝3.90 mg ，C 正确；转移的电子总数为(2×10－5×6＋2×10－5×3)N A ＝1.8×10－4N A ，D 不正确。