(2)两者关系 元素原子 被_氧__化__
元素原子 还原 _____
元素化合价_升__高__
物质
元素化合价_降__低__
物质被
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1.图示关系
2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不
一定”或“一定不”,下同)
(2)复分解反应__一___定__不__是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。 ②有单质生成的分解反应_一__定__是氧化还原反应。
知识点一 氧化还原反应的概念、本质 【重点释疑】 1.氧化还原反应的有关概念 (1)从特征和本质认识氧化还原反应
角度
氧化 反应ห้องสมุดไป่ตู้
还原 反应
氧化还 原反应
化合价(特征)
化合价升高的 反应
化合价降低的 反应
有化合价升高 和降低的反应
电子转移(本质)
失去电子或电子对偏离的 反应
得到电子或电子对偏向的 反应
H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,关于此反应的
说法正确的是 ( )
A.KClO3化合价降低,失电子 B.反应中H2SO4体现了酸性和氧化性 C.反应中H2C2O4被氧化 D.H2C2O4既被氧化又被还原
【思维建模】解答有关氧化还原反应概念问题的思维 流程如下:
【解析】选C。由方程式可知:KClO3中氯元素从+5价变 为+4价,化合价降低,得到电子,A错误;反应中硫元素的 化合价没有变化,不表现氧化性,B错误;H2C2O4中碳元素 从+3价变为+4价,化合价升高,失去电子,被氧化,故C正 确、D错误。
有电子转移(电子得失或电 子对偏移)的反应
(2)氧化还原反应中对立统一的关系: ①化合价有升必有降。 ②电子有得必有失。 ③有氧化反应,必然有还原反应。
2.氧化还原反应的实质和特征 (1)实质:电子的转移,包括电子的得失和电子对的偏移。 (2)特征:元素化合价的升高和降低。 (3)关系: 原子失去1个电子,元素的化合价就升高1价; 原子得到1个电子,元素的化合价就降低1价;
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
提示:没有涉及分解反应,属于氧化还原反应的有2个。分析 可知,这几种物质之间的反应有铁和稀盐酸间的置换反应、 稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的复分解反应、二氧化碳和氢 氧化钠溶液之间的反应、碳和二氧化碳之间的化合反应,注 意二氧化碳和氢氧化钠溶液之间发生的反应不是复分解反 应。
【母题追问】(1)上题反应中,若生成1分子ClO2,反 应转移几个电子?
提示:1个。KClO3中氯元素从+5价变为+4价,生成1分子 ClO2,反应转移1个电子。
(2)上题反应中,失去的电子总数与得到的电子总数有 什么关系? 提示:相等。KClO3中氯元素从+5价变为+4价,共得到2个 电子,H2C2O4中碳元素从+3价变为+4价,共失去2个电子, 即得失电子总数相等。
(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
4.氧化还原反应的特征和本质: (1)特征和本质
【微思考】(1)反应4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+
2H2O是否属于氧化还原反应?根据该反应思考四种基本
反应类型能否涵盖所有反应?
提示:反应中氯元素化合价升高,锰元素化合价降低,反
应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
【规律方法】判断元素化合价的常用方法 (1)熟记常见元素的化合价 钠钾氢银正一价,钙镁锌钡正二价。 氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价。 铜正一二铝正三,铁有正二和正三 。 碳有正二和正四,硫有负二、正四和正六。
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
一、氧化还原反应 1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应
化学 反应
得氧 物质
3CO+Fe2O3
2CuO+C
2Fe+3CO2
2Cu+CO2
_C_O_
C
发生_氧__化__反应
失氧 物质
结论
Fe2O3
CuO
发生_还__原__反应
氧化反应与还原反应_同__时__发生
___有__电__子_转__移_(_得__失_或__偏__移_)_的____ ___化__学_反__应__是_氧__化_还__原__反_应____
【判断题】 (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。 ( ) 提示:×。氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化, 因此与是否有氧元素参加无关。
(2)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高,而 无元素化合价的降低。 ( ) 提示:×。元素化合价升降是氧化还原反应的特征。
【思考·讨论】
在氧化还原反应中,被氧化的物质和被还原的物质是
否可以为同一反应物?请举例说明原因。
提示:可以。如反应2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑中,参
加反应的KMnO4既表现了还原性,又表现了氧化性。
【案例示范】
【典例】(2019·济南高一检测)ClO2是一种高效水处
理剂,实验室通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+
【易错提醒】认识氧化还原反应的误区
(1)在氧化还原反应中,一种反应物不一定只表现出一
种性质。如反应4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
中,参加反应的HCl一半表现了还原性,另一半表现了
酸性。
(2)得电子难的元素不一定易失去电子。如碳元素、稀 有气体元素既不容易失电子也不容易得电子。 (3)元素由化合态转变为游离态不一定被氧化,也可能 被还原。如HCl转化为Cl2,氯元素被氧化,CuO转化为Cu, 铜元素被还原。
2.从化合价的角度认识氧化还原反应
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
分析
氧化 反应
电子得失 _失__去__电__子__ _的__原__子__
电子转移
电___子__对__偏__
_离__的__原__子__
还原 反应
结论
电子得失
电子转移
__得_到__电__ __子_的__原__子__
__电_子__对__偏__ __向_的__原__子__