第四章配合物（一）配合物AYZ的价层电子对数计算：中心原子价层电子数配位原子数n电荷数2注：(1)配位原子为H或卤素原子，则n1；配位原子为O,S,则n0；配位原子为N,则n1。
价层电子对数(2)电荷数：带正电时减去，带负电时加上。
（二）配合物的命名：（1）系统命名时，配体与中心原子名称间要加“合”字，简称时“合”字可以省略；系统命名时，要给出配体的个数，简称时可省略；配合物为阴离子或与之配对的阳离子为H时，需加“酸”结尾，若单独存在，称“酸根”。
（2）当配合物形成体与多种配体配合时，有顺序：①先无机后有机，如［Pt(en)Cl2］［Co(en)2Cl2］ClK［Co(en)Cl4］②先阴离子后中性分子，如［Pt(NH3)2Cl2］K［Pt(NH3)Cl3］二氯一（乙二胺）合铂氯化二氯二（乙二胺）合钴四氯一（乙二胺）合钴酸钾二氯二氨合铂三氯一氨合铂酸钾（三）磁矩的计算：n(n2)BM,其中n为配合物中未成对电子数。
适用条件：不适用于第四周期后元素的磁矩计算。
第五章化学热力学基础（一）化学热力学基本公式：①溶解度m溶质100g/100g（溶剂）m溶剂n溶质m溶剂②质量摩尔浓度③质量分数m溶质m溶液④物质的量分数n1，（其中n1n2n总)n总⑤溶液的蒸气压P PB*B，(PB*为纯溶剂的蒸气压，B为溶剂摩尔分数）（二）等温等容：QV rUm等温等压：QP rHm而W nRT,rHm rUm nRT rUm W（三）吉布斯亥姆霍兹方程：rGm rHm T rSm对于任意温度T下，均有rGm(T)rHm(298K)T rSm(298K)范特霍夫等温方程：rGm(T)rGm(T)RTlnK（四）物质在热力学标态下达到分解温度时，rGm0，而rGm0。
求分解温度的最低温度：①隐藏已知条件rG（mT)0,则有rGm(T)RTlnK.②情况一：反应后，系统内的各组分气体分压均与大气压P相等（达到平衡），则K1，rGm(T)0.情况二：反应后，系统内的各组分气体分压不等于大气压P，则有rGm(T)RTlnKp.③再有rGm(T)rHm(298K)T rSm(298K)，联合②中的式，即可求出温度T.（五）rSm［BSm(B)］Sm(生成物)Sm(反应物)rHm［B fHm(B)］fHm(生成物)fHm(反应物)同理rGm也可以这样计算。
注：对于稳定单质，fH（T）0kJ/mol.m第六章化学平衡常数（一）平衡状态时，rGm RTlnK（二）平衡常数的注意点：①平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。
②平衡常数是与化学方程式一一对应的。
同一反应，方程式写法不同平衡常数的数值不同。
（三）浓度平衡常数Kc与分压平衡常数Kp的关系：Kp K（RT)cK K（pp1)Kp（四）偶联反应的平衡常数：若rG（1）rG（2）rG（3），则K1K2K3mmm(298K)11lnK1rHm（五）()lnK2RT2T1第七章化学动力学基础（一）利用速率方程进行计算：（k为速率常数）Aln0kt,（其中A0为初始浓度，At为t时的浓度）At物质半衰期：t1/2ln2k（二）阿仑尼乌斯公式：Ek Aexp(a),（其中A为指前因子，Ea为活化能）RTE11lnk变形式：1a()lnk2RT2T1第八章水溶液（一）溶质的摩尔质量计算公式：nm溶质溶液质量摩尔浓度m溶质m溶剂M溶质m溶剂(1)溶液蒸气压下降：P k m，（其中k蒸气压下降常数）(2)溶液凝固点下降：Tf kf m,(3)溶液沸点上升：Tb kb m,(4)溶液渗透压：cRT, (其中R8.31kpa L mol1）第九章酸碱平衡（一）电离度：已电离分子数100%总分子数（二）一元弱酸弱碱的H或OH浓度计算公式：（1）一元弱酸H浓度计算:①当c/Ka500,用最简式［H3O］Kac-Ka Ka4Kac②当c/Ka500,用近似式［H3O］2（2）一元弱碱OH浓度计算:可用上式计算，把Ka换成Kb即可(Kb（三）同离子效应的计算：已知c1mol/L的HA和c2mol/L的NaA，HA与NaA为共轭酸碱混合溶液，即有［HA］c1mol/L［,A］c2mol/L.由KHA［H］［A］cKa［H］Ka1［HA］c22Kw)。
Ka（四）汉德森公式：（缓冲液体系的PH计算）ncPH PKa lg酸PKa lg酸n碱c碱反应后，溶液中共轭酸碱对的总浓度酸浓度碱浓度第十章沉淀平衡（一）求溶解度的方法（1）如已知AgCl溶度积为1.771010，则由设AgCl的溶解度为ymol/L AgCl(s)Ag Clyyy由Ksp(AgCl）［Ag］［Cl］y2 1.771010，得y 1.33105（2）同离子效应情况下与化学平衡中同离子效应相似。
（二）沉淀与溶解n（1）金属氢氧化物M(OH)n，Ksp［Mn］［OH］.设开始沉淀是金属离子浓度为c，完全沉淀时金属离子浓度为106，1KPH(开始沉淀）14lgspnc1KspPH(完全沉淀）14lg6n10（2）难溶硫化物，［H2S］认为是一广常量（0.1mol）Zn2H2S ZnS(s)2H2KH2SKHS［H］2K;［H］0.1K［Zn］,(其中K)［Zn2］［H2S］K（ZnS)sp第十一章电化学基础（一）氧化还原化学方程式的书写与配平。
（p354）（二）原电池电池符号书写规则：(1)用“｜”隔开电极和电解质溶液(2)用“‖”隔开两个半电池（通常为盐桥）(3)负极在左，正极在右。
必要时，还可标出电解质的浓度条件。
（）Zn｜Zn2‖Cu2｜Cu()(4)有的半反应无可导电的电极，所有物质均在电解质中，我们可用C或Pt等惰性电极。
（）Zn｜Zn2‖Fe2,Fe3｜C()(5)对于涉及气体的半反应，如H/H2半电池使用外加电极Pt。
（）Zn｜Zn2‖H｜H2，Pt()（三）能斯特方程：（非标态下电极电势的计算）RT氧化态0.0592氧化态ln lg,nF还原态n还原态(用于半反应的计算）补充：已知半反应方程式和各物质吉布斯生成能fGm(B)，则有［B fGm(B)］nF（四）最低PH的计算：（负极）（正极）0.0592mPH,n(其中n为半反应电子得失数，m为半反应中H的计量数）（五）已知：(1)Fe3e Fe2(2)Fe22e Fe(3)Fe33e Fe123G1G2G3由G3G1G2和G nFE，得E3(n1E1n2E2)/n3（六）热力学与电化学联系点G：G nFE与G RTlnK（七）电解的计算：已知电量Q，电流I，时间t(单位：s)，电解质电子的物质的量为n(单位：mol）有Q It nFnE0.0592lgK.补充一：(1)对于半反应：Cu(NH23)42e Cu4NH3解：由Cu22e Cu(Cu2/Cu)Cu(NH)2234Cu4NH31/K稳Cu(NH23)42e Cu4NH31标态（Cu2/Cu)0.05922lgK稳0.0592［Cu(NH2（Cu2/Cu)3）4］实际2lgK4稳［NH3］2）对于半反应：AgCl e Ag Cl解：由Ag e Ag(Ag/Ag)AgCl Ag Cl Ksp(AgCl)AgCl e Ag Cl0.0592标态（Ag/Ag)1lgKsp（AgCl）0.0592KspAgCl）实际（Ag/Ag)1lg（［Cl］补充二：(1)已知半反应：O2(g)2H2O(l)4e4OH 求半反应：O2(g)4H4e2H2O(l)解：由O2(g)2H2O(l)4e4OH14H4OH4H2O1/K4WO2(g)4H4e2H2O(l)0.05921214lgK4WPO22实际0.05921P［H］44lgK4W10.40V2？（(2)已知半反应：NO3(aq)3H2e HNO2(aq)H2O(l)求半反应：NO3(aq)H2O(l)2e NO2(aq)2OH10.93V2？解：由NO33H2e HNO2H2OHNO2H NO22H2O2H2OHNO3H2O2e NO22OH211Ka2Kw20.05922lg(Ka Kw)22实际2(Ka Kw)0.0592［NO3］1lg22［NO2］［OH］答题技巧：①对于这种已知半反应（１）的电势，求半反应（２）的电势，视半反应（２）为总反应，然后由半反应（２）减去半反应（１）得到半反应（３），再把半反应（３）拆分成我们所知的离子反应（已知Ｋａ或Ｋｓｐ、Ｋ稳、Ｋｗ的），再运用能斯特方程求解。
３②标态情况下与实际情况下的区别：标态时所有离子浓度均为１ｍｏｌ／ｄｍ，因此可忽略离子浓度影响；而在实际情况下时，体系各离子浓度可能不同，因此要考虑离子浓度影响，这时各离子浓度是溶液体系中的各离子浓度。
（气体浓度类似）。