高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第四章单元检测(时间:60分钟满分:100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(2015江苏化学,1)“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是()A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.在下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是()A.用铁矿石冶炼铁B.用蒸馏法淡化海水C.石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气3.塑料、合成橡胶和合成纤维这三大类合成材料,都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的,下列有关说法错误的是()A.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B.煤可以直接液化,煤与氢气作用生成液体燃料C.乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的4.最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%。
下列反应类型能体现“原子经济”原则的是()①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应⑦缩聚反应A.②⑤⑥B.②④⑤C.⑥D.⑥⑦5.下列有关环境问题的说法正确的是()A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易被细菌分解,故不会导致水体污染6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列措施不能减少二氧化碳排放的是()A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动D.推广使用煤液化技术7.下列关于由乙烯制备聚乙烯(CH2—CH2)的反应的描述中,正确的是()A.该反应属于取代反应B.该反应的生成物和反应物的化学组成不同C.乙烯是单体,—CH2—CH2—是链节,n是聚合度D.该反应的产物仍能与溴水发生加成反应8.下列装置或操作能达到实验目的的是()A.除去乙醇中的乙酸B.形成原电池C.铝热反应D.石油的蒸馏9.下列说法中不正确的是()A.与煤、柴油相比较,天然气是一种比较清洁的化石燃料B.乙醇是一种可再生能源,作为燃料的优点主要是完全燃烧的产物不污染环境C.利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源能有效改善空气质量D.将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加,因此煤的气化毫无意义10.下列有关资源的开发利用的说法中正确的是()A.从海水中提取溴单质的过程一定涉及氧化还原反应B.从海水中可以得到MgCl2,电解MgCl2溶液可制备Mg和Cl2C.天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D.Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、Al2O3、HgO的方法得到11.下面是某个品牌的食用碘盐包装上的标签。
下列关于此标签的说法中正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15 mg·kg-1储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时,待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾的含量为20~50 mg·kg-112.下列说法中错误的是()A.金属的冶炼原理,就是运用氧化还原反应原理,在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B.冶炼金属时,必须加入一种物质作还原剂C.金属由化合态变为游离态,一定是被还原D.金属单质被发现和应用的越早,其活动性越弱第Ⅱ卷(非选择题共40分)二、非选择题(本题包括3小题,共40分)13.(12分)人类社会发展的历史就是一部金属开发和利用的历史,从商朝的青铜器到春秋战国时期铁器的使用,到今天稀土金属的广泛使用;从近半个世纪前的“大炼钢铁”到今天的钢铁大国;从利用金属器械进行耕地到卫星、宇宙飞船上天,无不带有金属历史的烙印,并显示着金属对社会发展的巨大作用。
请回答下列问题:(1)铁是一种重要的金属材料。
炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下: 焦炭CO2CO写出反应③的化学方程式:。
(2)某学校化学兴趣小组的同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中,回收全部金属铜,应先向溶液中加入稍过量的铁粉,反应的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑、。
充分反应后过滤,滤渣中含有。
继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。
(3)在学习了金属资源保护的内容以后,该化学兴趣小组的同学对金属的锈蚀做了观察,发现残留水的铁锅在与水接触的部位最易生锈;家用的铜制水龙头生了一层绿色的铜锈。
回忆已学化学知识,铁生锈的原因是;铜生锈的原因是什么?查阅有关资料:铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外,还补充做了铜锈蚀与有关系的实验。
请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法。
14.(14分)Ⅰ.某同学做“铝热反应”的实验。
查阅资料知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下:物质Al Al2O3Fe Fe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃24672 9802750—(1)下列能与Al发生铝热反应的有(填字母)。
A.MnO2B.Na2OC.MgOD.FeO(2)该同学根据上表数据推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
若证明上述所得的熔融物中含有金属铝,所用试剂是。
Ⅱ.某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题。
(1)第1步:灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬。
该过程中将使用到的实验仪器有(填字母)等。
A.试管B.坩埚C.烧杯D.三脚架E.泥三角F.酒精灯G.铁架台H.量筒(2)第2步:含I-溶液的获取。
操作是将灰烬转入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,为加快溶解可以采取哪些措施?。
此操作后的分离方法为。
(3)第3步:氧化。
取少量(2)中溶液,依次加入合适的试剂。
下列氧化剂中最合适的是(填字母)。
A.浓硫酸B.新制氯水C.KMnO4溶液D.H2O2(4)第4步:碘单质的检验。
取少量第3步中的溶液,滴加溶液,溶液变蓝,证明海带中含碘。
15.(14分)已知A、B、F是家庭中常见的有机物,E的产量是石油化工发展水平的标志,F是一种常见的高分子材料。
根据下面转化关系回答下列问题:(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为、。
(2)下列物质中沸点最高的是。
A.汽油B.煤油C.柴油D.重油(3)在①~⑤中属于取代反应的是。
(填序号)(4)写出结构简式:A、F。
(5)写出反应③的离子方程式:。
(6)作为家庭中常见的物质F,它给我们带来了极大的方便,同时也造成了环境污染,这种环境污染称为。
参考答案一、选择题1.答案:D解析:低碳、环保、垃圾回收均是“保护环境”,使用一次性的筷子、纸杯等产品,会造成环境污染,D项做法不应该提倡。
2.答案:B解析:用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成,涉及化学变化,A项错误;蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法,没有新物质生成,不涉及化学变化,B项正确;石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成,涉及化学变化,C项错误;用煤生产水煤气有新物质一氧化碳和氢气生成,涉及化学变化,D项错误。
3．答案:C解析:天然气主要用于合成氨和生产甲醇,A项正确;煤与氢气作用生成液体燃料,B项正确;石油分馏产物经进一步的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料,C项错误;乙烯加聚得到聚乙烯,D项正确。
4.答案:A解析:据四种基本反应类型的定义即判断出只有化合反应符合“原子经济”原则。
在有机反应类型中,取代反应、缩聚反应不符合“原子经济”原则,而加成反应、加聚反应符合“原子经济”原则。
5.答案:A解析:A项中,燃煤时加入石灰石发生如下反应:CaCO3CaO+CO2↑,CaO+SO2CaSO3及2CaSO3+O22CaSO4(矿渣),因此加入石灰石能减少废气中SO2的含量,A正确;空气中臭氧体积分数低于10-5%时可加速血液循环令人产生振奋的感觉,但高于此值会对人体造成伤害,B项不正确;只有pH<5.6的雨水才能称为酸雨,C项不正确;含磷洗涤剂的任意排放会造成水体富营养化,引起赤潮和水华现象,D项错误。
6.答案:D解析:煤液化后,燃烧最后还是生成CO2,不能减少CO2的排放,D符合题意。
7.答案:C解析:该反应属于加成聚合反应,A项错误;由乙烯与聚乙烯的结构单元知,该反应的生成物和反应物的化学组成相同,B项错误;聚乙烯中没有碳碳双键,不能与溴水发生加成反应,D项错误。
8. 答案:C解析:乙醇与乙酸互溶,不能用分液的方法使二者分离,A项错误;酒精是非电解质,不能用作电解质溶液,B项错误;石油的蒸馏需要温度计,D项错误。
9.答案:D解析:天然气的主要成分是CH4,完全燃烧生成CO2和H2O,对环境无污染,而煤或柴油燃烧会产生污染环境的SO2、NO x等气体,A项正确;C2H5OH完全燃烧生成CO2和H2O,对环境无污染,B项正确;太阳能、风能和氢能均为绿色能源,C项正确;煤的气化能提高煤的燃烧效率,减少对环境的污染,因此意义重大,D项错误。
10.答案:A解析:海水中的溴为化合态,需加入氧化剂才能使之转化为Br2,A项正确;电解熔融的MgCl2可制备Mg和Cl2,B项错误;乙醇为可再生能源,C项错误;电解Al2O3可得到Al,HgO受热分解可得到Hg,D项错误。
11.答案:A解析:从表格给出的“食用方法”可知,碘盐不能高温使用,A项正确;碘酸钾是食盐的添加物,与食盐的主要成分NaCl不发生反应,B项错误;能用淀粉检验的是单质碘,C项错误;该碘盐中碘元素的含量为20~50 mg·kg-1,D项错误。
12.答案:B解析:金属的冶炼就是把金属从其化合物中还原出来;有些金属冶炼时不需要还原剂,例如:Hg和Ag的冶炼,工业上用热分解法使HgO和Ag2O分解来获得Hg和Ag;金属在化合物中显正价,变成游离态时化合价降低,被还原;金属活动性越弱,金属的获取越容易,金属单质被发现和应用的越早。
二、非选择题13.答案:(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3分)(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(3分)Fe、Cu(1分)(3)与空气中的O2、H2O同时接触(2分)CO2(1分)保持金属及金属表面的洁净与干燥(合理即可)(2分)解析:(1)反应③是一氧化碳在高温下还原氧化铁的反应,所以产物是铁和二氧化碳。
(2)由于铁粉过量,所以滤渣中含有铁和铜。
(3)铁生锈是铁与空气中的氧气、水综合作用的结果;从铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3可知,二氧化碳参与了铜锈蚀的过程;防止金属锈蚀的方法很多,基本原理是隔绝金属与氧气、水等的接触。