高二化学钠及其化合物学案二1、掌握钠的化合物的性质2、掌握钠及其化合物的有关计算知识再现1、氧化钠和过氧化钠在组成上两者都属于钠的氧化物，但因含氧量不同，在结构、性质上存在差异，现将两者比较见下表。
氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式氧元素的化合价稳定性与H2O 反应的方程式与CO2反应的方程式氧化性、漂白性用途2、硫酸钠Na2SO4Na2SO410H2O，俗名：芒硝。
在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。
3、氢氧化钠性质：有很强的性，易（用作），溶于水时会，受热（易？不？）分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
强碱，具有碱的通性。
工业制法：2NaCl+2H20NaOH+C12↑+H2↑Na2CO3Ca(OH)2＝CaC03↓+2NaOH4、碳酸钠与碳酸氢钠（1）性质比较碳酸钠碳酸氢钠俗名色、态水溶性热稳定性水解程度与盐酸反应与碱反应（Ca(OH)2）与CaCl2溶液反应与Al2(SO4)3溶液反应相互转化主要用途广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，生活中的洗涤剂发酵粉、医疗上中和胃酸过多（2）碳酸氢钠和碳酸钠的制法A、制取NaHCO3的方法①减压低温蒸干NaHCO3溶液。
NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。
②往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。
Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3B、制取NaCO3的方法往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出(依次通人CO2、NH3至饱和行吗?)：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl[(制纯碱的2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O(工业方法)5、钠及其化合物相互转化关系 Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2O 典题解悟[例1]某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是（）A、粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B、粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC、粉末中一定不含有Na2O和NaClD、无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl[解析]与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2 (生成O2)、Na2C03和NaHCO3(生成CO2)，气体X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2、Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。
将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使混合粉末质量减少，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2=2Na2O2。
综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。
[答案]A、D。
[例2]下图中A至F是化合物，G是单质。
写出A、B、E、F的化学式：A：____________；B____________；E____________；F____________。
[解析]试题中包含着多条信息，若是一条、一条地单独分析，似乎找不到明显的突破口，这里要求解题者先弄清每条信息的含义，再综合起来，就可确定推断的范围。
在此基础上进行验证。
从题示条件可得出下列结论：（1）固体A可分解为三种物质，可能是多元弱酸盐之类的物质；（2）A的分解产物C、D都可跟化合物E反应产生单质G，象是过氧化物跟水、二氧化碳等之间的反应；（3）A和B可互相转化，可能是某种多元酸、多元酸盐之间的关系。
综合起来，可推测A是碳酸氢钠、碳酸氢钾等，E是过氧化钠、过氧化钾等。
代入题给反应进行验证很吻合。
所以答案可确定为：A为 NaHCO3 ，B为Na2CO3，E为Na2O2，F为NaOH；也可能是KHCO3，K2CO3，K2O2，KOH。
“根据试题信息确定推断范围、联系已有知识进行猜测、代入题中条件进行验证”，这是解答高考推断题的一种常用方法，请加以重视。
夯实双基1、下列物品的盛放错误的是（）A、过氧化钾固体必须密封保存B、烧碱必须密封保存C、碱金属必须保持在煤油中D、氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放2、过氧化钠可与CO2反应，当16、4 g Na2O2完全与CO2作用后，生成的Na2CO3的质量为( )A、21、2 gB、21、6 gC、22、0 gD、22、4 g3、下列六种物质：①Na２O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 ( )A、①④B、②③C、③⑥D、⑤⑥4、将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是( )A、 Na2CO3B、 Na2O和Na2O2C、 Na2O2D、 Na2O2和Na2CO35、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( )A、 Na和O2B、 NaOH和CO2C、 Na2O2和CO2D、 C和O26、相同质量的下列物质投入相同体积的过量水中，所得溶液的质量分数最大的是( )A、 NaB、 Na2OC、 NaOHD、 Na2O27、超氧化钾KO2也和过氧化钠一样，吸收CO2变成碳酸盐放出O2。
若有0、5摩KO2与过量CO2作用，则在标况下产生O2的体积为 ( )A、5、6升B、8、4升C、11、2升D、22、4升8、下列反应中Na2O2，只表现强氧化性的是( )A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B、 Na2O2+MnO2=Na2MnO4C、2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑D、5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑9、下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( )A、Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHB、在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C、Na2O不稳定，能继续被O２氧化生成Na2O2D、能与酸反应，生成含氧酸盐，故是碱性氧化物10、除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3最佳方法是( )A、加入适量盐酸B、加入NaOH溶液C、加热灼烧D、配成溶液后通入CO211、用等量的小苏打制取CO2，可用①煅烧法、②与酸作用，两种方法得到CO2的量哪个多A、无法比较B、相等C、①少于②D、①多于②12、加热NaHCO3固体到质量不再减少时，称得固体质量比起初减少31g ，则参加反应的NaHCO3固体质量为( )A、84gB、106gC、168gD、252g13、下列变化可以一步实现的是( )A、NaHCO3→Na2OB、NaNO3→NaClC、Na2CO3→NaOHD、Fe(OH)3→NaOH14、在氢氧化钠溶液中能大量共存的离子组成是（）A、K+、HCO3－、Cl－、SO42－B、S2－、CO32－、Cl－、K+C、K+、Cu2+、SO42－、Na+D、K+、Cs+、NO3－、SO42－15、下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是 ( )A、Na2C03B、(NH4)2C03C、 NaHC03D、K2S0416、有甲、乙、丙三种溶液。
甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。
由甲、乙、丙三种溶液依次是（）A、CaCl2、稀HNO3、BaCl2三种溶液B、CaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三种溶液C、BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三种溶液D、CaCl2、稀HCl、Ba（NO3）2三种溶液17、要除去下列各溶液中的杂质，将所需试剂的化学式填空白处，写出有关的离子方程式溶质杂质除杂试剂有关离子方程式NaOHNa2CO3K2CO3KHCO3NaHCO3Na2CO3NaClNaHCO318、在天平的托盘上分别放置等质量的两只烧杯，烧杯内分别盛有同体积、同浓度的稀硫酸，使天平平衡，然后分别向烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，充分反应后(酸有剩余)，结果天平指针偏向盛__________的烧杯、其原因 _____________；在反应过程中观察到的明显现象是_________________________，上述现象的显著差别是 ___、19、向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，现象是____________________，产生此现象的原因是 _、20、有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：(1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述实验现象推断：混合物中一定含有，一定不含有，不能肯定是否含有。
能力提高1、在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（）A、NaHCO3和NaOHB、Na2CO3和NaOHC、NaHCO3和Na2CO3D、只有Na2CO32、①将0、1 L1、0 mol/L的纯碱溶液逐滴滴入0、1 L1、25 mol/L的盐酸中②将0、1 L1、25 mol/L的盐酸逐滴滴入0、1 L1、0 mol/L的纯碱溶液中。
两种操作相比较，反应后产生的c(HCO3-)大小关系为（）A、①中大B、②中大C、①②中相等D、无法确定3、将等质量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO310H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是A、⑤＜④＜③＜②＜① Ｂ、①＜②＜③＜④＜⑤C、⑤＜④＜②＝③＜①Ｄ、⑤＜③＜④＜②＜①4、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度下列说法中正确的是（）A、溶液中钠离子浓度增大，有氧气放出B、溶液中的氢氧根离子浓度不变，有氢气放出C、溶液中钠离子数目减少，有氧气放出D、溶液中的氢氧根离子浓度增大，有氧气放出5、将C02通人CaCl2溶液中，未见沉淀生成，再加入下列试剂后即有白色沉淀产生 ( )A、热水B、溶液C、氨水D、氯化钠溶液7、将足量CO2通人KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（）A B C D8、10g CO和H2组成的混合气体在足量氧气中完全燃烧，立即将全部生成物通入足量的Na2O2中，则固体质量增加（）A、10gB、11、8gC、13、2gD、无法计算9、有KOH和KHCO3混合物26、2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4、65g，则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（）A、KOH＞KHCO3B、KOH＜KHCO3C、KOH=KHCO3D、任意比混合10、氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。