学案（六）钠及其化合物一、钠的性质及应用1．钠的物理性质：色有金属光泽；密度比水；熔点；硬度。
2．钠的化学性质——还原性(1)写出钠与非金属单质O2（常温、加热）、Cl2的反应：，，。
(2)与水反应化学方程式为，离子方程式。
与滴加酚酞的水反应的现象（用5个字描述）。
(3)与盐酸反应离子方程式：。
(4)将Na投入到CuSO4溶液中离子方程式。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为。
(2)保存：密封保存，通常保存在。
练习1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大( )(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( )(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰( )(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑( )(6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )(7)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( )2．钠能否保存在CCl4中？原因是什么？。
3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是。
4．等质量两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，下列说法对的是() A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大5．(2016·武汉高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。
下列有关说法正确的是()A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同6．(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是。
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液二、钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠2．Na2O2的强氧化性与还原性：从元素化合价角度分析Na2O2的性质(1)Na2O2因强氧化性而具有漂白性，将Na2O2加入酚酞溶液中其现象是。
(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
练习：1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物( ) (2)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物( )(3)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A( )(4)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑( )(5)Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同( )(6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂( )2．用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：。
(1)氧化剂和还原剂是__________，氧化产物是__________________，还原产物是__________________。
(2)1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数：________________。
3．(2017·郑州高三调研)下列有关Na2O2的说法不正确的是()A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来说明Na2O2与H2O反应放热且有O2生成B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊4．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是()A．0.125 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol三、碳酸钠与碳酸氢钠1．Na2CO3和NaHCO3的性质：①写出其颜色、状态、俗名：Na2CO3，NaHCO3，其中常用作治疗胃酸过多的一种药剂。
②写出下列反应的化学方程和离子方程式：Na2CO3 + HCl ＝，。
NaHCO3 + HCl ＝，。
NaHCO3 + NaOH ＝，。
NaHCO3+ Ca(OH)2(少量) ＝，。
③Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解方程式，由此可知Na2CO3的热稳定性比NaHCO3。
④向Na2CO3溶液中通入CO2气体反应的化学方程式：。
2．Na2CO3和NaHCO3性质的应用(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法：沉淀法：加入，产生沉淀的是溶液；气体法：滴入，立即产生气泡的是溶液；测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是溶液。
(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂，括号内为杂质，写出除杂所用试剂及方法：①Na2CO3(s)(NaHCO3) ，②NaHCO3溶液(Na2CO3)③Na2CO3溶液(NaHCO3) 。
四、焰色反应(1)焰色反应的概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于变化，是元素的性质。
(2)焰色反应的操作：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色(3)常见元素的焰色：钠元素色；钾元素色(透过蓝色钴玻璃观察)。
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解( )(2)向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有NaHCO3晶体析出( )(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一( )(4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液( )(5)可用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液( )(6)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化( )2．仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？若能，简述原理。
________________________________________________________________________。
3．下列有关叙述正确的是()A．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效(2016·天津理综，1B)B．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性(2016·全国卷Ⅱ，13D) C．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火(2016·浙江理综，8A改编)D．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋(2015·天津理综，2C)4．(高考选项组合题)下列有关说法正确的是()A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解(2015·安徽理综，9A)B．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N A(2015·全国卷Ⅱ，10C) C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A(2015·四川理综，5C)D．Ba(HCO3)2溶液中加入Na2O，同时有气体和沉淀产生(2015·山东理综，10B)5．(高考选项组合题)下列离子方程式书写正确的是()A ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O(2014·四川理综，3B) B. 碳酸钠溶液显碱性：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －(2013·北京理综，8B)C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑(2013·江苏，8C)D ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O(2012·海南，12A) 6．将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是( )7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是( )A ．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B ．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C ．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D ．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀8．(2016·武汉模拟)把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( ) A ．放入饱和NaOH 溶液中有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH 增大 B ．放入稀CuSO 4溶液中有氢气放出，有紫红色铜析出C ．放入MgCl 2溶液中有氢气放出，有白色沉淀生成D ．放入NH 4NO 3溶液中有无色无味气体放出 9．(2016·牡丹江一中月考)下列说法不正确的是( )A ．Na 2O 2可用于呼吸面具中氧气的来源B ．NaCl 的性质稳定，可用作调味品C ．Na 2CO 3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO 3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等D ．Na 2O 和Na 2O 2投入水中都能生成NaOH ，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 10．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( )A ．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B ．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C ．最后变成碳酸钠粉末14．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。
以NaCl 、NH 3、CO 2等为原料先制得NaHCO 3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3；NH 4HCO 3＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
(1)利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C 烧杯中盛有冰水，D 中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。