高中化学：分子极性
一、分类：按照分子的极性，可把分子分为两类。

1、非极性分子：正负电荷重心重合，分子对外不显示电负性的分子。

例如：
等。

疏水分子是指不溶于水的分子。

非极性分子是指原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。

水分子是极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子很难溶于水。

但疏水分子也可能是极性很大的分子，例如各类脂肪酸，所以疏水分子不一定是非极性分子！
2、极性分子：正负电荷重心不重合，分子对外显示电负性的分子。

例如
HCl、H
2O
2等。

二、掌握常见分子极性及其空间构型：常见分子极性及其空间构型可用下表表示。

三、了解常见分子空间构型及其键角：中学常见分子空间构型及其键角列举如下：（1）等双原子单质分子为直线形，夹角为180°。

（2）为平面形，夹角为104.5°。

（3）为三角锥形，夹角为107°18”。

（4）S为平面形，夹角为92°。

（5）为正四面体形，夹角为109°28”。

（6）为四面体形，夹角不确定。

（7）为直线形，夹角为180°。

（8）为平面形，夹角为120°。

（9）为平面形，夹角为60°。

（10）为正四面体形，夹角为109°28”。

（11）为直线形，夹角为180°。

（12）为平面形，夹角为120°。

②③④⑤
注意：中学常见的四面体物质有①CH
4
⑥⑦⑧⑨等。

其中是正四面体的有①、⑤、⑥、
⑦、⑧、⑨共6种。

四、分子极性判断规律。

①双原子单质分子都是非极性分子。

如等。

②双原子化合物分子都是极性分子。

如HCl、HBr、HI等。

③多原子分子极性要看空间构型是否对称，对称的是非极性分子，否则是极性分
O、等是极性分子；
子。

如H
2
等是非极性分子。

④形分子极性判断：若A原子的最外层电子全部参与成键，这种分子一般为非极性分子。

如等。

若A原子的最外层电子没有全部参与成键，这种分子一般为极性分子。

如等。