最新人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1・下列关于反应热的说法正确的是()A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH= + 1.9 kJ-moF1,说明金刚石具有的能量比石墨低B.已知H+(aq) + OH (aq)=H2O(l) A//=-57.4 kJ mol-1, 20 g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应吋放出的热量大于28.7 kJC・已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ moF1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH= —890.3 kJ-mol-1D.将0.5 mol N2和1.5 mol出置于密闭容器中充分反应生成N比仗)，放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH=—38.6kJ molT【解析】A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5 mol H2不能完全反应,故无法判断的数值。

【答案】B2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g>=〃Z(g)+2W(g), 5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 molL-^min-1,则上述反应中〃的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 4【解析】由题意知z?(W) = 2 LxTmin=^*^ mol-L_I-min_1,根据斤：2=e(Z) : c(W)知= 1 O【答案】A3.(2015-北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：表示0 "〃〃〃〃〃〃〃〃• 表示催化剂下列说法正确的是()A ・CO 和0生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO 断键形成C 和OC ・CO 和0形成了具有极性共价键的CO2D. 状态I -状态III 表示CO 与O2反应的过程【解析】 A .状态1总能量为反应物总能量，状态m 总能量为生成物总能量，由图示 知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。

B.从状态I 、II 、III 的图示 可以看出，反应中CO 并未断裂成C 和O, C 、0原子间一直有化学键。

C.由图示可以看出， CO 和0生成了 CO2, C02分子中C 与0形成极性共价键。

D.状态I f 状态III 表示CO 与0 反应生成C02的过程，并不是CO 与02的反应过程。

【答案】C4. 在一定温度下，向Q L 密闭容器中加入1 molO?和2 mol NO,发生如下反应：02(g)+ 2N0(g) 2NO 2(g),此反应不一定达平衡的是 ( )A. 容器内压强不随时间变化B. 容器内各物质的浓度不随时间变化C. 容器内Ch 、NO 、NO2的浓度之比为1 ： 2 ： 2D. 单位时间内生成1 mol C )2，同时生成2 mol NO2【解析】 A 项，该反应气体数目有变化，当容器馬压强不随时间变化时，必达平衡；B 项必达平衡；C 项中，其比例是反应方程式中的系数比，不能反映量已固定，所以，不一定 是平衡状态；D 项，02的生成是逆向反应，生成NO?是正向反应，比例1： 2与化学方程式 系数相符，必是平衡状态。

【答案】C5. 对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) 下列各图正确的是()状态I状态IT 状态11C D【解析】 B 项，增大压强，巩正）、巩逆）均增大，故错误；C 项，催化剂对化学平衡无 影响，故不改变c （C ）,错误；D 项，温度升高，平衡逆向移动，A 的转化率减小，故A 的转 化率：10°C>100°C 。

【答案】 A6. ：2015・上海高考）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化 如下图所示。

下列说法正确的是（）A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C ・H2O2分解的热化学方程式：H 2O 2 - H 20 + O2 + QD ・反应物的总能量高于生成物的总能量【解析】 A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是 反应的热效应不变，错误。

B.加入催化剂，可提高H2O2的分解反应速率，该反应不是可逆反 应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。

C.在书写 热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明与反应的物质多少相对应的能量和物 质的聚集状态，错误。

D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热 反应，正确。

A 的转化率【答案】D7. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列 的是（）A ・a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ・a 和b 用导线连接时，铁片上发生的反应为：C ・无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均 接变成黄色D. a 连接直流电流正极，b 连接直流电流负极，电 U寸，Cu?+向铜电极移动 【解析】 A 项，a 、b 不连接时，Fe 片发生反应： :^=Fe 2+ + Cu,故正确；B 项，a 和b 用导线连接时形成 作负极：Fe-2e _=Fe 2+, Cu 作正极：Cu 2++2e _:=Cu;从蓝色逐渐变为浅绿色（F C 2+）,再逐渐变为黄色（F （?+）; D 项，为电解池，Ci?*向阴极（Fc ）移动。

【答案】A8. 在体积都为IL, pH 都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示 比较符合客观事实的是（）产生出的量 CH 3COOH> °T Q T X T 2 时间c【解析】 明确图像的点、线等的含义以及曲线走势表明的化学意义等。

结合题中数据 知：盐酸的量不足，恰好消耗0.325 gZn,醋酸足量，所以反应产生H2的量醋酸为盐酸的2 倍，又因起始时溶液中c （H+）相等，且开始时反应速率相同，随反应进行，醋酸中c （H+）下降 小，反应速率快，C 项正确，选项A 中起始时溶液pH 为2而不是0。

【答案】 c9. （2015-安徽高考）某同学将光亮的镁条放入盛有NH 4C1溶液的试管中，有大量气泡产 生。

是（）选项 实验及现象 结论叙述正确 C 项，溶液 Cu 2++ 2e"从蓝色直 压足够大 Fe+Cu 2+原电池，FeB收集产牛的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为&6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaOH溶液中有气泡产牛弱碱性溶液中OIT氧化了Mg【解析】A.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3。

B.由于NH4CI溶液水解后显酸性，故产生的气体中含有H2。

C.pH = 8.6的溶液显碱性，故弱碱性溶液中Mg可被氧化。

D.溶液中有气泡产生，生成的气体是H2,是H+将Mg氧化而不是OH一将其氧化。

【答案】D10.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。

下列说法中不正确的是（）A.x是正极，y是负极B.a极产生氢气，b极生成【2C.a极和Pt电极都有气泡产生D.U形管中溶液的碱性增强【解析】淀粉遇碘变蓝一b极生成b,即确定b极发生反应2r-2e_=I2,则b极是阳极，x是负极，y是正极，a极H+放电，发生反应2H++2e_=H2 f ,产生氢气，U形管电解中总反应式为2KI+2H2O^=2KOH + H2 t +12，溶液的碱性增强，故A错误，B、D正确; 石墨为阴极，餡为阳极，电极反应分别是Cu2++2e"=Cu,4OH~-4e"=2H2O + O2 t , C正确。

【答案】A现 象 Fe 表面产生大量无色气 泡，液面上方变为红棕 色 Fe 表面产生少量红棕色 气泡后，迅速停止 Fe 、Cu 接触后，其表面 均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A ・I 中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O 2=2NO 2B. II 屮的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C. 对比I 、II 屮现彖，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNChD. 针对III 中现彖，在Fc 、Cu 之间连接电流计，可判断Fc 是否被氧化【解析】 A.铁放入稀HNOa 中发生反应Fe+4HNO3=Fe(NO 3)3+NO t +2H 2O, NO 逸出，遇到Ch 生成NO?,气体由无色变为红棕色。

B.铁放入浓HNO3中，在常温下会钝化， 即在Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe 进一步反应。

C.浓HNO 3的氧化性强于稀HNO 3o D.在铁、铜之间加一个电流计，根据电子的流向，可判断铁是否被氧化。

若电子由铁移动到 铜，则铁被氧化。

【答案】C12. (2015-安徽高考)25 °C 时，在10 mL 浓度均为0.1mol-L'1的NaOH 和NH 3 H 2O 混合 溶液中滴加0.1 mol L-1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A. 未加盐酸时：c(OH _)>c*(Na 1)=c(NH 3-H 2O)B. 加入 10 mL 盐酸时：C (NH4)+C (H +)=C (OH")C ・加入盐酸至溶液pH = 7时：c(C 「)=c(N 『)D.加入 20 mL 盐酸时:c(CF)=c(NHj)+c(Na +)【解析】 A. NH 3 H 2O 是弱电解质，能微弱电离，溶液中c(Na +)>c(NH 3 H 2O)o B.当 加入10mL 盐酸时，恰好将NaOH 中和完，溶液中c(Na +)=c(Cr ),根据电荷守恒式c(Na +)+C (NH ；)+C (H +)=C (C 「)+C (OH —)可知 c(NH^)+c(H+)=c(OH —)。

C.溶液 pH = 7 时，溶液中c(H +)=c(OH"),根据电荷守恒式可知c(Na+)+c(NH ：)=c(C 「)。

D.加入20 mL 盐酸时，恰好 将 NaOH 和 NH3-H2O 中和完，根据物料守恒有 c(Na +)4-c(NH ；)+c(NH 3-H 2O)=c(CF)o【答案】B 二、非选择题(本题包括4小题，共52分)(3)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和牛成物的化学键 的形成过程。

化学键H H N H N=N 键能/kJ moP 1 436 a94513. (12分)为解决能源短缺问题，工业生 合理利用化学能。