化学选修四期末测试题
本卷可能所需相对原子质量:N 14 O 16 Fe 56 Ag 108
Ⅰ选择题(50分)
一、单项选择题:本大题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得3分,选错或不答的得0分。
1.已知:H 2(g)+F 2(g) 错误!未找到引用源。
2HF(g) △H =-270kJ/mol ,下列说法正确的是( )
A .1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B .1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C .在相同条件下,1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量
D .2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量
3.可逆反应2SO 2+O 2
2SO 3,如果SO 2的起始浓度为2mol ·L -1,2min 后SO 2的浓度为
1.8 mol ·L -1,则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A .0.1mol ·L -1·min -1
B .0.9mol ·L -1·min -1
C .0.2 mol ·L -1·min -1
D .0.05mol ·L -1·min -1
5.已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()N O g C O g
+22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是
A .升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B .使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C .反应达到平衡后,N0的反应速率保持恒定
D .单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时,反应达到平衡
6.25 ℃,101 k Pa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是
A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH -
(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);∆H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+
12H 2 SO 4(aq)= 12
K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ∆H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ∆H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ∆H=-5518 kJ/mol
8.用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当
氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2,则V l 和V 2的关系正确的是( )
A .V 1>V 2
B .V 1<V 2
C .V 1=V 2
D .V 1≤V 2 7.已知:4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2(g). △H=-1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )
二、双项选择题:本大题共5小题,每小题4分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得4分,只选1个且正确的得2分,有选错或不答的得0分。
12. 在密闭容器中,一定量混合气体发生反应: xA (g )+yB (g )
zC (g )平衡时测得A 的浓度为0.50 mol/L ,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A 的浓度降低为0.30 mol/L 。
下列有关判断正确的是( )。
A.x+y ﹥z
B.平衡向正反应方向移动
C.B 的转化率增大
D.C 的体积分数下降
14、对可逆反应4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g),下列叙述正确的是
A .化学反应速率关系是:2υ正(NH 3) = 3υ正(H 2O)
B .若单位时间内生成x mol NO 的同时,生成x mol NH 3 ,则反应达到平衡状态
C .达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D .达到化学平衡时,4υ正(O 2) = 5υ逆(NO)
Ⅱ非选择题(50分)
16、(9分)
(1)某温度时,在2 L 容器中X 、Y 、Z 三种物质的量随时间
的变化曲线如图所示。
由图中数据分析,该反应的化学方程式
为_____________ ______ 反应开始至2 min ,Z 的平均反应速率为
(2) 甲烷作为能源燃烧放出大量的热,已知:
①2CH 4(g )+3O 2(g )
=2CO (g )+4H 2O (l ) △H 1= —1214 kJ/mol ②2CO (g )+O 2(g )=2CO 2(g ) △H 2= —566 kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。
17、(12分)已知某可逆反应mA(g)+nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。
如图所示反应在不同时间t ,温度T 和压强P 与反 应物B 的体积分数的关系曲线。
根据图象填空 (1) P 1 P 2 ,化学计量数的关系:m +n______q ; (填“>”.“<”或“=”)
(2) T 1 T 2, (填“>”.“<”或“=”)
该反应的正反应为___________反应。
(填“吸热”或“放
热”)
B 的 体积 分数 t(时间)
T 1、P 1 T 1、P 2 T 2、P 2
19.(10分)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解
质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。
实验方
案如下:
甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两只试管中,同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL,按图装好,观察现象
乙:①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100
mL,再用pH计测其pH变化
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是:测得0.1 mol·L-1的HA溶pH1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是:
A.加入HCl溶液后,试管上方的气球鼓起快
B.加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起慢
C.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大
20、(7分)在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y,发生反应:
aX(g)+3Y(g) 2Z(g)
经过10 min反应达到平衡状态,X的物质的量为0.2mol ,Y的浓度为0.2 mol/L。
计算并回答:
(1) a 的值
(2) 该条件下X的平衡转化率_____________________(百分数表示,保留一位小数)
(3) 该条件下反应2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常数为___________
答案
一、单项选择题:本题包括10小题,每小题3分,共30分。
16 、(1) 3X + Y ⇆2Z (3分) 0.05mo l·L-1·min-1(3分)
(2) CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H1=—890KJ.mol-1(3分)
17、(1)、<、<(2)>、吸热(每空3分)
18、(12分)(每空3分)
(1)[c(Ag+)]2·c(S2-) (2)Cu(OH)2 Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2 ↓+2NH4+
(3)BD
19、(每空2分)(1) > B (2) ②A;D
20、(1)a=1 (3分)(2)66.7% (2分)
(3)0.005 mol2·L-2(不写单位不扣分)(2分)。