将溶质先在烧杯中加适量水溶解或稀
释，用玻璃棒搅拌，后冷却到室温。
（4）转移
移液——将玻璃棒插入容 量瓶刻度线以下，使溶液 沿玻璃棒慢慢地注入容量 瓶中 。
（5）洗涤、振荡
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，洗涤液全部转移到容量瓶中，并 进行振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容
定容—— 加蒸馏水至 液面离容量瓶颈刻度 线1～2cm时，改用胶 头滴管滴加蒸馏水至 溶液凹液面与刻度线 相切。
n
V
C
称量易潮解物质时操作过慢 天平的砝码沾有其他物质或锈蚀 天平的砝码缺省 使用天平时左码右物（游码有读数）
减少 不变 偏小
增加 不变 增加 减少 不变 减少 减少 不变 减少
引起误差的操作 直接称量热的物质 转移或搅拌溶液时有部分液体飞溅 用于稀释溶解的烧杯玻璃棒没有洗涤 定容时加水过量用滴管吸出 未冷却至室温就转移至容量瓶 定容时俯视标线 定容时仰视标线 定容，摇匀液面下降再加水
②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度1～2cm处，
改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液
都小心转移到容量瓶,并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，倒转充分摇匀
请回答下列问题：
⑴需要FeSO4·7H2O的质量为
③不能溶解、稀释、作为反应容器和长期贮存溶液。
④容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。 ⑤只能配制容量瓶瓶身上规定容积的溶液。
2 .溶液的配制步骤
固体 m=CV(aq) M(溶质摩尔质量)
（1）计算： 液体 C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)
（2） 称量或量取
固体：天平 液体：量筒
（3）溶解或稀释、冷却
27
⑵操作步骤的正确顺序为（填序号）
. 8g ①②④③⑤
⑶本实验用到的基本仪器有（填序号）A B C F G H ， 此外还必须添加的仪器为 玻璃棒 。
A 量筒 B 托盘天平
C 烧杯
E 250ml容量瓶 F 500ml容量瓶
H 药匙 I 坩埚
D 漏斗 G 胶头滴管
例：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL1mol/L的稀 硫酸。用量筒量取_1_3_.6__mL浓硫酸，把_浓__硫_酸___缓缓注入到 ____水______中，并用___玻_璃__棒____不断搅拌，待溶液__冷__却___ 后，将溶液沿着玻璃棒移入__容__量_瓶____中，用少量蒸馏水洗 涤___烧__杯____和__玻_璃__棒__2～3次，将洗涤液移入_容__量_瓶_中，向 容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___1_~2_c_m_____时，改用_胶__头_滴__管 小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞__摇_匀___， 将配好的溶液转移到___试_剂__瓶___中并贴好标签。
（2）标识： 温度，容积，刻度线
（3）规格：50mL、 100mL、250mL、 500mL、1000mL等
（4）用途：用于配制一定体积，浓度准确的溶液
（5）注意事项：
①查漏 容量瓶使用前的第一步操作是要检查是否漏水 检查方法：加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察。 ②使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。
一：物质的量浓度
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的
量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质Biblioteka 量浓度。m2、公式：
CB =
nB V（aq）
C = Vn=
M V
m = MV
3、单位： 常用 mol·L-1
1、将40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶质 的物质的量浓度是否为1mol·L－1,V是指溶液体积， 还是指溶剂(水)的体积？
2、下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的是（） A.2L溶液中含有Ba+0.2mol B.2L溶液中含有NO3-0.8mol C.0.5L溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2mol/L D.0.5L溶液中NO3-的物质的量浓度为0.2mol/L
练习
1、2L1mol/L的蔗糖溶液中含蔗糖的物质的量 为 2 mol，含蔗糖分子 1.204x1024 个。
解: 1000ml浓硫酸的质量为:
=1.84g/cm3×1000cm3×98％
=1803g
1803gH2SO4的物质的量为: n(H2SO4)=mM((HH22SSOO44 ))
=
1803g 98g.mol-1
=18.4mol
二：一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶的使用：
（1）形状： 细颈，梨形，平底
582.35.g4.gmol-1=0.4mol (aq)表示
溶液中NaCl的物质的量浓度为：
水溶液
cB(NaCl)
n(NaCl) V〔(NaCl)(aq)〕
0.4mol 0.25L
=1.6mol/L
4、某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98％,密度为 1.84g/cm3.计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度
2、2L 1mol/L的 H2SO4溶液，含溶质的物质的量
为 2 mol，含 H+ 2.408x1024
个，
SO42- 1.204x1024
个。
3：将23.4gNaCl溶于水中，配成250ml溶液。 计算溶液中溶质的物质的量浓度。
解：
23.4gNaCl的物质的量为：
n(NaCl)
m(NaCl) M(NaCl)
解：0.25L×1mol/L=Vml×1.84g/ml×98%/98g/mol
V=0.25L×1mol/L×98g/mol/1.84g/ml×98%=13.6ml
（7） 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图 示，把容量瓶倒转和摇动 多次，使得溶液混合均匀。
（8）装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
500mL
20℃
四：误差分析
分析依据： CB = nB V（aq）
一定浓度溶液配制过程的误差分析
引起误差的操作
n
V
减小 不变
C 减小
减小 不变 减小
减小 不变 减小
减小 不变 减小
不变 减小 增加
不变 减小 增加 不变 增加 减小 不变 增加 减少
例：实验室配制500ｍl 0.2mol·L-1的FeSO4溶液,实验操作 步骤有:
①在天平上称出一定量的绿矾(FeSO4·7H2O),把它放在 烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解、冷却