• 1、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液 200克稀释到1升，其物质的量浓
度将是多少？ 0.12mol/L
• 2、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加
水稀释到0.5mol/L，其体积为多少
毫升？
40ml
有关物质的量浓度的计算
• 5.有关两种不同浓度溶液混合的计 算 C3V3 == C1V1+C2V2 混合前后溶质的物质的量总和不变
取143g
►
配制溶液的计算
【例3 】在200mL稀盐酸里溶有10.95g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。
解： n (HCl) = 10.95g = 0. 3 mol 36.5g/mol
V (HCl) = 200mL = 0. 2 L 1000mL/L
C (HCl) =
0.3 mol 0.2L
= 1.5 mol/L
25mL可与0．1 mol/L盐酸20mL完全中
和，求烧碱的纯度？
80%
随堂检测
欲配制1 mol/L的氢氧化钾溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 14 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中
加 少量蒸馏水将其溶解，待冷却后 将溶液沿玻璃棒移入 250 mL的容量 瓶中。
随堂检测一
1.25mol/L，4.76%
• 4、配制500mL0．2 mol/L硝酸溶液，
需要密度为1．4g/cm3的65%的硝酸多
少毫升？
6.9ml
• 5、在VmLMgBr2溶液中含有m g的Mg2+， 求Mg2+、MgBr2、Br－的物质的量浓度？
• 6、工业烧碱2g，41制.7成m5/0v0mL8溶3液.3，m/取v
2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L)
x = 0.25L
= 1mol : ( 1 mol /L)( x )
答：需 1mol/L H2SO4 溶液 0.25L。►
有关溶液反应的计算
• 2．中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需 要多少升1 mol/LH2SO4溶液？ 0.025L
• 3．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共 用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH 溶液的物质的量浓度和溶质的质量 分 数 。 （ NaOH 溶 液 的 密 度 为 1．05g/mL）
水稀释到0.5mol/L，其体积为多少
毫升？
40ml
混合溶液物质的量浓度的计算
【例7 】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中 Cl- 的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略 不计）。 解： C (Cl-) = 50mL ×0. 5mol/L ×2 + 100mL ×0. 5mol/L
6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL
V = 50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。
分不C析变1V：，1 =故稀C有释2V：前2 后( 体溶积质单的位质相量同则和可物）质的量
• 【例7 】 配制500mL1 mol/L的H2SO4 溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫 酸（98%硫酸）多少毫升？
m (NaOH) = 0. 05 mol × 40 g/mol = 2g
答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液 需NaOH 2g 。
配制溶液的计算
【例5 】标准状况下，将448L NH3 溶于 1L 水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。 求此氨水的物质的量浓度。
解：
n (NH3) =
18.4mol/L
有关化学方程式的计算
1、中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要
多少升的1 mol/L H2SO4 溶液？
解：设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为 x
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2 mol
1 mol
(0. 5 mol/L)(1L) (1 mol/L)(x)
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入
中，在操作过程中不能损失点滴液体，否
则会使溶液的浓度偏 偏低（高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改
用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度
线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液
盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移
g/cmm33×，溶ω 质的摩
÷ 1L
g/mol
=
1000mL× ρ g/cm3 × ω M g/mol × 1L
而
ω=
C mol/L×1L ×M g/mol 1000mL × ρ g/cm3
× 100%
物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算 必须以密度为桥梁。
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
1、98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸， 其物质的量浓度为多少？
m 19.6克硫酸物质的量为： C n Mn= 1998.g6/gmmol V V =0.2mMol V
C = H2SO4
0.2mol 0.2L
=1mol/L
答:它的物质的量浓度是1mol/L
• 6.有关溶液反应的计算
不同浓度溶液混合的计算
• 1．2 mol/L的盐酸溶液200mL和4 mol/L 的盐酸溶液100mL混合，求：混合后 溶液中盐酸的物质的量浓度。 由:C3V3 = C1V1+C2V2
2x0.2+4x0.1=Cx(0.2+0.1)
C= 2.67mol/L
答:混合后溶液中盐酸的物质的量浓 度为2.67mol/L 。
练习
• 2、2 mol/L的盐酸200mL和4 mol/L的硫酸100mL混合，则混合 后溶液中H+的物质的量浓度是多 少？ CH+= 2 0.2 8 0.1 4(mol / L) 0.2 0.1
答:混合后溶液中H+的物质的量浓 度是4mol/L
练习
1．把19.6克H2SO4配成200ml稀H2SO4，其物质的量 浓度为多少？
M
C = HCl
1000x1.19x37% 36.5
=12.06mol/L
答:盐酸的物质的量浓度是12.06mol/L
质量分数与物质的量浓度的换算
• 2、试求浓度为32%，密度为1.2g/mL 的硝酸溶液的物质的量浓度？
•
6.09mol/L
• 3、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，
求其物质的量浓度？
答： 这种盐酸的浓度是 1.5 mol/L
配制溶液的计算
【例4 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液所需NaOH的质量。
解：
V (NaOH) =
500mL 1000mL/L
= 0. 5 L
n (NaOH) = 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol
解： 1000mL×1. 84 g/cm3 × 98%
C ( H2SO4 ) = 98 g/mol × 1L
= 18. 4 mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L
• 2、37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求 其物质的量浓度？
物质的量浓度 1000 % (mol / L)
入 试剂瓶
________中并贴好标签。
• 3、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液， 需要密度为1.84g/mL的浓硫酸 （98%硫酸）多少毫升？
• 根据稀释前后溶质质量相等,应有:
• V.1.84.98%=0.5x1x98
• V= 27.2ml
• 答:需要这样的浓硫酸27.2ml
有关溶液稀释的计算 342克/摩
• 根据稀释前后溶质质量相等,应有:
• V.1.84.98%=0.5x1x98
• V= 27.2ml
• 答:需要这样的浓硫酸27.2ml
有关溶液稀释的计算 342克/摩
• 1、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液 200克稀释到1升，其物质的量浓
度将是多少？ 0.12mol/L
• 2、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加
50mL+ 100mL
= 0. 67 mol/ L 答： 溶液中Cl- 的物质的量浓度是 0.67 mol/L
练习
• 1、 2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L 的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶 液中盐酸的物质的量浓度。 由:C3V3 = C1V1+C2V2
2x0.2+4x0.1=Cx(0.2+0.1) C= 2.67mol/L
物质的量浓度计算
复习
物质的量浓度
质量
.. ..
×V .. V
M 物质的量
M
NA
.. NA
微粒数
Vm Vm
气体体积 (标准状况)
有关物质的量浓度的计算
例1．在标准状况下，11.2LNH3溶于 水，配成400mL溶液，此氨水物质 的量浓度为多少？ 1.25mol/L
例2. 如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升 0.2 mol/L的Na2CO3溶液？
448L
22.4L/mol
= 20 mol
m (NH3) = 20 mol × 17g/mol = 340g
m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g
V(氨水) =
0.
1340g 9g/mL ×1000mL/L
=
1.
49
L
C(氨水) =
20 mol 1. 49L
=13. 4 mol/L
答:混合后溶液中盐酸的物质的量浓 度为2.67mol/L 。