精锐教育学科教师辅导讲义讲义编号_M =molmol mol molmol g mol mol g mol mol g 3243/442/324/28++⨯+⨯+⨯=34.2g/mol混合气体总物质的量为molg g/2.34100=体积应为 mol ×22.4 L/mol = 65.4 L 【练习】1.关于m g H 2和n g He 的下列说法中，正确的是A.同温同压下，H 2与He 的体积比为m ∶2nB.同温同压下，若m =n ，则H 2与He 的分子数之比为2∶1C.同温同压下，同体积时，H 2与He 的质量比nm ＞1 D.同温同压下，H 2与He 的密度比为1∶22.标准状况下有①0.112 L 水 ②×1023个氯化氢分子③13.6 g H 2S 气体 ④ mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是A.体积：①④③②B.密度：④①③②C.质量：①④③②D.氢原子数：②④③①3.某混合气体中各气体相对氢气的相对密度为26，则该混合气体的相对分子量为（ ）B.13四、物质的量浓度1、浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。

表达浓度的方式有两种：1、溶质的质量分数2、物质的量浓度2、物质的量浓度⑴物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。

(2)符号用c B 表示 表达式：C B = 单位常用mol/L 或mol/m 3【注意】①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。

②溶质必须用物质的量来表示。

计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物。

3．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m 浓×ω浓=m 稀×ω稀%由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c 浓×V 浓=c 稀×V 稀%(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。

如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。

3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)n BV例1：将4 g NaOH 溶解在10 mL 水中，再稀释成1 L ，从中取出10 mL ，这10 mL 溶液中NaOH 的物质的量浓度是A ．1 mol ·L －1B ． mol ·L －1C ． mol ·L －1D ．10 mol ·L －1例2：在100g 浓度为18mol/L 、密度为)/(3cm g ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积为（ ）A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL ρ1004．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等几种。

(2)步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。

②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。

③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。

④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。

⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。

最后将容量5．知识网络①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：物质所含粒子数N物质的质量（m ） V 气体体积（非标准状况） 气体的体积（标准状况）物质的量n×N A ÷N A×M÷M×V m (22.4L/mol)÷V m (22.4L/mol) ×V m溶液的物质的量浓度C A ）②、物质的量与其它量之间的换算恒等式：）(V •c =)S +100(M ）S (m =H ΔQ =N N =V )g (V =M m =n A m 溶液溶液 ③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：PV=nRT 或 RT Mm=PV （R=mol ·K ） ④、影响物质体积大小的因素：微粒的大小 1mol 固、液体的体积 物质体积 微粒的个数 1mol 物质的体积微粒之间距离 1mol 气体的体积 ①、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) ②、溶解度与溶质质量分数w 换算式： 100%×S+100S= w w —1w •100=S ③、溶解度与物质的量浓度的换算： cM —1000d 1000cM=S )s +100(M s •ρ•1000=c④、质量分数与物质的量浓度的换算： ρ1000cM= w M w •ρ•1000=c ⑥、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。

依据MVm =V n =c 来判断。

6、有关物质的量浓度的计算溶液的物质的量浓度计算是化学计算中涉及面最广的内容，其中包括：(1)溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质物质的量，溶液质量之间的换算； (2)物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；(3)溶液稀释后，溶质质量分数或物质的量浓度大小计算或大小判断； (4)两种溶液混合(包括发生反应和不发生反应)后，溶液浓度的计算； (5)气体溶于水后，溶液浓度的计算； (6)溶液的配制例1：常温下，将20 g 14％的NaCl 溶液与30 g 24％的NaCl 溶液混合，得到密度为1．15 g ·mL －1的混合溶液，求：（1）该混合溶液的质量分数。

（2）该混合溶液的物质的量浓度。

例2：相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时饱和溶液的密度为ρ g ·mL －1，则此时饱和溶液的物质的量浓度为A ．ρS M 10mol ·L －1B ．)100(1001000S M S +ρmol ·L－1×V(溶液) ÷V （溶液）÷V m⑤、溶液浓度换算式：决定于 决定于 决定于物质的量的相关计算关系及其它C ．MS ρ10 mol ·L －1D ．SS M ρ1000)100(+mol ·L－1例3、有三种正盐的混合溶液中，含有 mol ·L －1Na +、 mol ·L－1Mg 2+、 mol ·L －1Cl －，则SO -24的浓度为A ． mol ·L－1B ． mol ·L－1C ． mol ·L－1D ． mol ·L－1例4、VLFe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+mg ，溶液中SO 42-的物质的量浓度是( )Vm56L B.Vm563 mol/L C.Vm56 mol/L D.Vm1123 mol/L例5、将放入水中，若使所得溶液中Na +与H 2O 分子数之比为1∶100，则需加水( )A.360gB.360.4gC.363.6gD.365g例6、密度为1.45g/cm 3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl 2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为例7、已知，硫酸的密度大于水的密度，现将3x ％的硫酸和x ％的硫酸等体积混合，则混合液的质量分数W ％ 2X%(填“＜、＞、＝”)例8、设一个碳-12原子的质量为a g ，一个R 原子的质量为b g ，阿伏加德罗常数为A N ，则R 的相对原子质量可表示为（ ）A ．a b 12 B ．b a12C ．A aND ．A bN例9、实验室里需用480mL L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )。

A 、称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水 B 、称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液 C 、称取8.0克硫酸铜，加入500mL 水 D 、称取12.5克胆矾配成500mL 溶液例10、等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）。

A ．1:2:3 B ．3:2:1 C ．6:3:2 D ．1:1:1例11、在相同温度和压强下，1LHCl 和9L 水蒸气组成的混合气体，完全冷凝后所得的盐酸中，HCl 的质量分数 为例12、标况下，溶解在1L 水中，得到密度为1.365g/ml 的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。

【巩固练习】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分） 1．对于质量相同的H 2SO 4和H 3PO 4，下列说法正确的是13．在20 mL 1 mol ·L －1的NaCl 与40 mL mol ·L －1的NaCl 混合溶液中，Cl －的浓度为（设体积可相加）A ．2 mol ·L －1B ．1 mol ·L －1C ． mol ·L －1D ． mol ·L －114．在150℃时，加热高氯酸铵发生分解反应：2NH 4ClO 4N 2+Cl 2+2O 2+4H 2O 其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为A ．B ．29.375C ．D ．无法计算 15、VLFe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+mg ，溶液中SO 42-的物质的量浓度是( )。

Vm56L B.Vm563 mol/L C.Vm56 mol/L D.Vm1123 mol/L16、将放入水中，若使所得溶液中Na +与H 2O 分子数之比为1∶100，则需加水( )。

A.360gB.360.4gC.363.6gD.365g17、有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析知其内含水%，%38.232CO K ，KOH90%，若将此样品1g 加入到L 盐酸里，过量的酸再用L KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体（ ）。

A ．3.43gB ．6.86gC ．1.72gD ．无法计算 五、计算题（共8分）24．某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol ·L －1，氢氟酸的浓度为8 mol ·L －1．现有一批回收酸液共400 L ，经测定其中氢氟酸浓度12 mol ·L －1，硫酸的浓度为1 mol ·L －1．现要用此回收酸配制上述萃取液，400 L 回收酸液经稀释可以得多少升8 mol ·L －1的氢氟酸？在400 L 回收酸中加入多少升密度为1．84 g ·cm －3、浓度为98%的浓硫酸，然后再加入蒸馏水稀释至多少升，即可得到符合要求的萃取液．【答案】 600 L ，76.1 L ；加蒸馏水稀释至600 L ．。